【湖北省武汉市武昌区】2017年高考化学模拟试卷

湖北省武汉市武昌区2017年高考化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会发展息息相关．下列说法不正确的是（）A．用2SO漂白过的草帽日久会变色B．用天燃气代替煤作燃料可减少大气污染C．“84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好2．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．107g3FeOH（）胶体中胶体粒子的数目为ANB．2mol2SO与1mol2O反应生成的3SO分子数为2ANC．14g分子式为n2nCH的链烃中含有的碳碳双键的数目为ANnD．7.8g22NaO与足量水反应转移的电子散为0.2AN3．已知甲苯的结构简式为，其二氯代物的同分异构体有（）A．7种B．8种C．9种D．10种4．下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）ABCD尾气吸收2Cl吸收2CO中的HCl杂质蒸馏时的接收装置乙酸乙酯的收集装置A．AB．BC．CD．D5．碱性硼化钒﹣﹣空气电池工作时反应为：2223254VB+11O=4BO+2VO，室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，装置如图，当外电路中通过0.04mol电子时，乙装置中溶液的体积为400mL，则下列说法正确的是（）A．外电路中电子由a电极流向b电极B．电极上生成气体的体积为4.48LC．乙装置中溶液的pH为13D．2VB电极发生的电极反应为：+22223VB+11HO22e=VB+2BO+22H﹣﹣6．常温下，0.1mol/L的224HCO溶液中224HCO、24HCO﹣、224CO﹣三者中所占物质的量分数〔分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（）A．+22424HCOH+CO﹣﹣，4.3K=110﹣B．将等物质的量的24NaHCO、224NAaCO溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3C．常温下HF的3.45BK=110﹣，将少量224HCO溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：22424HCO+F=HF+HCO﹣﹣D．在0.124mol/LNaHCO溶液中，各离子浓度大小关系为：+22424cNacHCOcCOcOH﹣﹣﹣（）＞（）＞（）＞（）7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为5：2．Z原子比X原子的核外电子数多5．下列说法正确的是（）A．W、Y的最高价氧化物都是气体B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物C．四种元素中W元素的非金属性最强D．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是：Z＞Y＞X＞W二、解答题（共3小题，满分43分）8．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金等行业。工业上利用锂辉石（224xLiAlSiO）制备碳酸锂的流程如图：已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）温度01020304050608010023LiCO1.541.431.331.251.171.081.010.850.72请回答下列问题：（1）锂辉（224xLiAlSiO）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为________。（2）硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间，主要原因是________，焙烧中硫酸用量控制在理论用最的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是________________。（3）水浸时，加入3CaCO粉末充分反应后过滤，滤渣的主要成分除3CaCO外还有_____________。（4）“沉锂”的化学反应方程式为________。（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是________，过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有____和____。9．三氯化硼是一种重要的化工原料，某同学设计的三氯化硼制备装置如图．【查阅资料】①3BCl：的熔点为﹣107.3℃，沸点为12.5℃②322B+6HCl2BCl+3H③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应请回答下列问题：（1）A装置可用高高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为________________。（2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为________。（3）装里E中的试剂为________，如果拆去E装置，可能的后果是________________。（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是________，该装置中发生反应的化学方程式为________________。（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（33HBO）和白雾，写出该反应的化学方程式_________________。（6）请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉________________________________。10．“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题．雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质．请回答下列问题：（1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一．尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质（xyCH）催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为____________。（2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在22OCO的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：________________________________。222NOg+2COgNg+2COg（）（）（）（），H已知：①22Ng+Og2NOg（）（）（），11H=+180.5kJmol﹣②22COg2Cs+Og（）（）（），12H=+221kJmol﹣③22Cs+OgCOg（）（）（），13H=393.5kJmol﹣﹣则H=__________。（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的23NaSO溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。①a表示_______离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A﹣E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸，则A表示_____，E表示_______。②阳极的电极反应式为____________________。（4）2SO经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中2SO发生催化氧化的反应为：2232SOg+Og2SOg（）（）（）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入2SO和2O[其中22nSOnO=21（）：（）：]，测得容器内总压强与反应时间如图二所示．①图中A点时，2SO的转化率为__________。②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，刻C点的正反应速率cv（正）与A点的逆反应速率cv（逆）的大小关系为vc（正）____vc（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。③图中B点的压强平衡常数kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算．分压=总压×物质的量分数）．[化学-选修5：有机化学基础]11．1，6一己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备．制备G的合成路线如图1：回答下列问题：（1）化合物A的质谱图如图2，则A的化学名称为______________。（2）C→D的反应类型为______________。（3）F的结构简式为______________。（4）由G合成尼龙的化学方程式为______________。（5）由A通过两步反应制备1，3﹣环己二烯的合成路线为______________。