【江苏省南通市】2017届高三高考全真模拟化学试卷(四)

江苏省南通市2017届高三高考全真模拟化学试卷（四）可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5一、单项选择题(本题包括10小题，每小題2分，共计20分，毎小题只有一个选项符合题意)1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．沼气是可再生资源，电能是二次能源B．对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油C．用焦炭还原铝土矿即可获得金属铝D．从海水提取物质都必须通过化学反应方可实现2．乙炔气经2CaCl等净化处理后。在氮气氛围中可催化聚合为聚乙炔，有关表示错误的是（）A．质子数与中子数均为20的钙原子：CaB．氮分子的电子式：：N：：：N：C．氯离子(Cl-)的结构示意图：D．聚乙炔的结构简式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌B．2SiO有很好的折光率，可以用来做半导体材料C．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂D．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝4．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）A．元素Z可与元素X形成共价化合物2XZB．元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．铝溶于氢氧化钠溶液：--22Al+2OH+HO=A1O+2H2B．用22HO从酸化的海带灰浸出液中提取碘：--2222I+HO=I+2OHC．将等体积等物质的量浓度的3NaHCO溶液与2BaOH溶液混合：-2+-332HCO+Ba+OH=BaCO+HOD．向苯酚钠溶液中通入少量的2CO：6．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（）A．用装置甲将海带灼烧成灰B．用装置乙过滤得含-I溶液C．用装置丙分离出碘的4CCl溶液D．用装置丁蒸馏获得碘并冋收4CCl7．下列说法正确的是（）A．Na与2HO的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．常温下，4NHCl溶液加水稀释，+32+4cNHHOc(H)cNH（）（）增大C．0.1-1molLNaCN溶液中含 HCN和-CN总数目为0.1×6.02×1023D．3FeCl和2MnO均可加快22HO分解，同等条件下二者对22HO分解速率的改变相同8．清华大学王晓琳教授首创三室棋电解法制备LiOH，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是（）A．X电极连接电源负极B．N为阳离子交换膜C．Y电极反应式为--22O+2HO+4e=4OHD．制备2.gLiOH产生的2H在标准状况下为2.24L9．在一定条件下，X既能与Y反应又能与Z反应，且都属于复分解反应的是（）选项XYZACu3HNO33FeNOB3FeClZn3NaHCOC2O3NH2SOD442NHAlSO32BaNONaOH10．下列说法正确的是（）A．由图中可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C．由图丙可知，反应Ag+Bg2Cg是吸热反应D．由图丁可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变H=H1-H211．化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：下列说法正确的是（）A．X分子中有2个手性碳原子B．Y分子中所有原子一定不可能在同一平面内C．可用3FeCl溶液或3NaHCO溶液鉴别X和YD．在NaOH溶液中，1molM最多可与5molNaOH发生反应12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色澄清透明溶液中：+2+2--4HCuSOCl、、、B．0.1-1molL3AlCl溶液中：++-2-4HNaClSO、、、C．pH=13的溶液中：++--433NHKNOHCO、、、D．-w(cOHK的溶液：2+2+--3CaFeNOClO、、、13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落熔点：铝氧化铝B向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，先无明显现象，后溶液变成血红色原溶液中含有3+Fe，没有2+FeC3KNO和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红-3NO还原为3NH色石蕊试纸，试纸变为蓝色D向加入了几滴酚酞试液的23NaCO溶液中滴加2BaCl溶液，红色逐渐褪去23NaCO溶液中存在水解平衡14．常温下，向20.00mL0.1000-1molL442NHSO溶液中逐渐加入0.2000-1molLNaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（）A．点a所示溶液中：+2--+44cNHcSOcOHcHB．点b所示溶液中：+++-4cNH=cNacH=cOHC．点c所示溶液中：2-+-432cSO+cH=cNHHO+()cOHD．点d所示溶液中：2--+4324cSOcNHHOcOHc)NH(15．甲醚是一种清洁燃料，以2nH=2nCO（）（）通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：2△H23322COg+4HgCHOCHg+2HOΔH（）（）（），其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．上述反应△H0B．图中P1P2P3C．若在P3和316℃时，测得容器中233nH=nCHOCH，此时v(正)v(逆)D．若在P3和316℃时，起始时2nH=3nCO（）（），则达到平衡时，CO转化率小于50%三、非选择题16．（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料(24PbPbOPbOPbSO、、、及炭黑等）和24HSO为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在2+Fe催化下，Pb和2PbO反应生成4PbSO的化学方程式是_____________。（2）过程Ⅰ中，2+Fe催化过程可表示为：i：2++2-3+24422Fe+PbO+4H+SO2Fe+PbSO+2HO═ⅱ：……①写出ⅱ的离子方程式：_____________。②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。A．向酸化的4FeSO溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量2PbO，溶液变红。B．_____________。（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：2PbOs+NaOHaqNaHPbOaq，其溶解度曲线如图所示。①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____________（填序号）。A．减少PbO的损失，提高产品的产率B．重复利用NaO，提高原料的利用率C．增加24NaSO浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：_____________。17．（15分）吲哚昔酚（idoxifene）可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如下：（1）化合物A中含氧官能团名称为_____________；由E→F的反应类型是_____________。（2）反应C→D发生加成反应则C的结构简式是_____________。（3）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：_____________。I．能发生银镜反应；Ⅱ．分子中含2个苯环，有4种不同化学环境的氢。（4）根据题中相关信息，写出以为原料制备化合物合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18．（12分）碱式次氯酸镁2MgaClObOHc]xH[O是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：①准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250ml锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.8000-1molL的23NaSO标准溶液滴定至终点(离子方程式为2--2-232462SO+I2I+SO＝），消耗25.00mL。②另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%22HO溶液处理至不再产生气泡（22HO被-ClO氧化为2O），稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.0200-1molL的EDTA（22NaHY）标准溶液滴定其中的2+Mg（离子方程式为2+-+222Mg+HYMgY-+2H＝），消耗25.00mL。（1）步骤①需要用到的指示剂是_____________。（2）步骤②若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的2+Mg物质的量将_____________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）。19．（15分）三氯氧磷（3POCl）常温下为无色液体，有广泛应用。近年来三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）。（1）氧气直接氧化法产生三氯氧磷的化学方程式是_____________；从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是_____________。（2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为3433HPOHPO、等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。①漂白粉的主要作用是_____________。②下图表示不同条件下对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，及溶液中2+Ca与3-4PO的浓度比），则回收时加入生石灰的目的是_____________。（3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：I．先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为-Cl；Ⅱ．；Ⅲ．再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触；Ⅳ．最终加入几滴442NHFeSO溶液后，用4NHSCN溶液沉淀溶液中过量的+Ag，并记录4NHSCN的用量。已知相同条件下的溶解度：AgSCNAgCl。①步骤Ⅱ的操作为_____________。步骤Ⅳ中当溶液颜色变为_____________色时，即表明溶液中的+Ag恰好沉淀完全。②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是_____________；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释器原因：_____________。20.（14分）联氨（24NH）是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。（1）合成联氨的有关反应如下：-132NHg+NaClOaq=NHC1I+NaOHaqH1=-6745kJmol．-12324NHCl1+NaOHaq+NHg=NHI+NaClaq+H2OIH2=-19532kJmol（）．反应32422NHg+NaClOap=NHI+NaClaq+HOI△H=_____________-1kJmol（2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_____________。（3）联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_____________。（4）在高温下，24NH可完全分解为3NH、2N及2H，实验测得分解产物中2N与2H的物质的量之比为3:2，则该分解反应的化学方程式为_____________。（5）联氨常用于化学镀镍废料中回收金属镍，反应体系的pH对镍的回收率的影响如下图左所示，则利用联氨回收金属镍时溶液的pH应控制在_____________，在确定合适的pH后，取100mL化学镀镍废液，分别加入不同体积的联氨，镍的冋收率如下图右所示，则联氨的合理用量为____________