（柳州专版）2020版中考化学夺分复习 第02部分 基础复习篇 第05单元 化学方程式课件

第五单元化学方程式1.质量守恒定律(1)定义：。(2)微观解释：反应前后原子的、和不变。考点一质量守恒定律高频考向探究考点知识梳理[易错点]①质量守恒定律的适用范围是化学变化,而不是物理变化。②质量守恒指的是质量而不是体积或分子数等其他量的守恒。③参加反应的物质是指真正参加反应的那一部分物质的质量,没有参加反应的物质质量(即过量部分)不能计算在内(注意参加反应的气体);生成物包括固、液、气三种状态的物质。参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和种类数目质量高频考向探究考点知识梳理2.质量守恒定律的应用(1)配平化学方程式。(2)推断反应物或生成物的组成或成分。(3)进行一些有关反应物和生成物方面的计算。考点二化学方程式高频考向探究考点知识梳理客观事实质量守恒定律反应物生成物反应条件质量个数比1.认识化学方程式(1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。(2)书写原则：必须以为基础;遵循。(3)书写步骤：①写：左边写反应物的化学式、右边写生成物的化学式,以“+”“——”相连;②配：配平化学方程式,常用方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法;③注：将“——”变成“”,注明反应条件和生成物状态(“↑”或“↓”)。(4)意义：①质的方面：表示、及;②量的方面：a.宏观：表示反应物、生成物之间的关系；b.微观：表示反应物、生成物之间的微粒。高频考向探究考点知识梳理[易错点]①配平时不能改动化学式中元素符号右下角的数字,只能在化学式前面加化学计量数(即系数)。②各化学式前面的化学计量数必须是最简整数比。高频考向探究考点知识梳理2.利用化学方程式的简单计算(1)依据：各反应物、生成物之间的质量比为定值。(2)步骤：①设未知量;②写出化学方程式;③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积和已知量、未知量;④列比例式,求解;⑤简明地写出答案。[提示]几个量的换算：①纯净物的质量=不纯物质的质量×该物质的质量分数(即纯度)。②气体质量=气体密度×气体体积,即m=ρV。③溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数。高频考向探究考点知识梳理考向一质量守恒定律的应用[解析]根据化学反应前后原子的种类和数目不变可知X的化学式为HCl。[答案]B例1[2019·湘潭]2019年5月,华为宣布做好了启动备用芯片的准备,硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反应制硅的化学方程式为2H2+SiCl4Si+4X,其中X的化学式为()A.Cl2B.HClC.H2OD.SiH4高频考向探究考点知识梳理例2[2018·苏州]一定质量的某有机化合物完全燃烧,生成2.2gCO2和1.8gH2O,另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧,消耗4.8gO2,该有机化合物的化学式可能是()A.C2H4B.CH4OC.CH4D.C2H4O高频考向探究考点知识梳理[解析]3.2g该有机化合物完全燃烧,消耗4.8gO2,同时生成4.4gCO2和3.6gH2O,该有机物中含碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量：4.4g×1244×100%=1.2g;含氢元素的质量等于水中氢元素的质量：3.6g×1×218×100%=0.4g;其中含氧元素的质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g。则该有机物中,碳、氢、氧的原子个数比为1.2g12：0.4g1：1.6g16=1：4：1。[答案]B高频考向探究考点知识梳理例3[2019·昆明]在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五种物质,在一定条件下发生反应,测得反应前后各物质的质量变化量如图2-5-1所示(图中正数表示物质质量的增加量,负数表示物质质量的减少量,0表示物质质量不变),下列说法正确的是()A.该反应一定属于置换反应B.戊一定是该反应的催化剂C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27高频考向探究考点知识梳理[解析]由图可知,甲、丁质量增加,为生成物,乙、丙质量减少,为反应物,戊的质量不变,可能是催化剂。该反应由两种物质反应生成了另两种物质,不一定属于置换反应,因为物质的类别未知;戊可能是该反应的催化剂;由图示可知,参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23;因无法推断出反应的化学方程式,故该反应中甲、丁的相对分子质量比不能确定。[答案]C高频考向探究考点知识梳理例4[2019·苏州]根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)红磷在空气中燃烧：。(2)铁钉浸入硫酸铜溶液：。(3)二氧化碳通入澄清石灰水：。(4)稀盐酸除去铁锈：。考向二化学方程式的书写4P+5O22P2O5Fe+CuSO4Cu+FeSO4CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O高频考向探究考点知识梳理考向三利用化学方程式的简单计算例5[2019·武汉]实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如下：图2-5-2请回答下列问题。(1)a=。(2)计算受热分解的氯酸钾的质量。(精确到0.1g)(2)解：设受热分解的氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑24596x4.8g24596=4.8gx≈12.3g答：受热分解的氯酸钾的质量为12.3g。[答案](1)4.5