新教材高中化学 第2章 总结与检测课件（1）鲁科版必修第一册

鲁科版必修第一册第2章元素与物质世界知识点复习一、物质的分类二、分散系、胶体1.分散系溶液浊液胶体分散质微粒的直径小于10-9m大于10-7m10-9m～10-7m分散质微粒单个小分子或离子巨大数目分子的集合体许多分子的集合体或高分子实例酒精溶液、氯化钠溶液石灰乳Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶2.胶体的性质内容主要应用举例丁达尔效应一束光线透过胶体时产生一条光亮的“通路”鉴别胶体与溶液电泳胶粒在外电场作用下作定向移动工厂除尘聚沉一定条件下,胶粒聚集成较大的颗粒,形成沉淀析出破坏胶体的介稳性三、电解质和非电解质电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态下能导电水溶液和熔融状态下都不导电本质区别在水溶液或熔融状态下自身能发生电离在水溶液和熔融状态下自身都不能发生电离物质类型酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等非金属氧化物、大多数有机物、氨等说明:(1)单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。(2)CO2、SO2、NH3等化合物溶于水能导电,但不是本身电离所致,属于非电解质。1.离子反应发生的条件（1）生成难溶物;（2）生成难电离的物质;（3）生成易挥发的物质。四、离子反应、离子方程式2.离子方程式的书写方法：（1）明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒数量关系，分别用离子符号或化学式表示。（2）确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系。（3）写出离子方程式并配平。2.离子方程式的书写方法：离子方程式不仅可以表示一个化学反应,还可以表示一类化学反应,并可以揭示这一类反应的反应实质。3.离子方程式的意义1.氧化还原反应基本概念之间的关系其中:还原性:还原剂还原产物;氧化性:氧化剂氧化产物。五、氧化还原反应2.常见的氧化剂和还原剂常见还原剂常见氧化剂活泼金属单质,如K、Na、Mg、Al等活泼非金属单质,如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等非金属离子、含低价态元素的化合物和某些非金属单质,如S2-、、I-、HI、CO、H2、C等含较高价态元素的化合物,如HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、NO2等低价阳离子,如Fe2+等金属性较弱的金属元素的高价阳离子,如Fe3+、Cu2+、Ag+23SO