山东省临沂市2018年中考化学复习 第九单元 溶液课件

第九单元溶液考点一溶液的组成与性质1．定义：指一种或几种物质分散到另外一种物质里，形成的_____、_______的_______。均一稳定混合物2．溶液的组成：被溶解的物质叫_______；能溶解其他物质的物质叫_______。一般情况下，固体、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质；两种液体混合时，一般量多的作为溶剂；两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂(如98%的浓硫酸)。3．溶液的特点：_______________。溶质溶剂均一性、稳定性(1)溶液不一定是无色的。(2)溶质可以是固体、液体、气体。(3)一种溶液中可以含有一种或多种溶质，但只能有一种溶剂。(4)均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等。4．物质的溶解通常伴随着能量的变化。几种常见物质在水中溶解物质名称氢氧化钠固体生石灰浓硫酸氯化钠固体硝酸铵固体温度变化__________________________升高升高升高不变降低常见物质在水中溶解时的温度变化讲：在中考中，关于常见物质在水中溶解时的温度变化，易触雷的地方是混淆几种常见固体溶解时的温度变化。练：链接“聚焦临沂”P59T45．乳化现象洗洁精、洗衣粉等物质可以使食用油以_________的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象称为乳化现象。细小液滴乳化现象和溶解现象的区别讲：中考时学生往往在这个地方触雷，对汽油和洗洁精洗涤油污的原理搞不清。洗洁精洗涤油污属于乳化现象，而汽油洗涤油污属于溶解。乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂(即乳化剂——具有乳化作用，能使乳浊液稳定的物质；如洗涤剂、洗发精等)的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象。溶解是一种物质均匀分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物的现象。练：链接“聚焦临沂”P59T3考点二饱和溶液与不饱和溶液1．饱和溶液和不饱和溶液的判断依据不饱和饱和2．结晶(1)定义：溶质从溶液中以_______的形式析出的过程。(2)常用方法①蒸发溶剂法，适用于溶解度受温度影响_____的物质。②冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度影响_____的物质。晶体不大较大考点三溶解度与溶解度曲线1．固体物质的溶解度(1)定义：通常所说的溶解度是指在_________下，某种固体物质在____g溶剂(通常为水)里达到_________时所能溶解的_______________。一定温度100饱和状态物质的最大质量(2)“20℃时，NaCl的溶解度为36g”的含义20℃时，在______g水里完全溶解36gNaCl固体，恰好达到饱和状态；20℃时，在100g水里最多溶解_____gNaCl固体；20℃时，在136gNaCl饱和溶液中含有______g水，____gNaCl。1003610036(3)影响固体物质溶解度大小的因素内部因素：_______和_______本身的性质；外部因素：温度。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如______；少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大，如_______；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如_______。溶质溶剂KNO3NaClCa(OH)2常见物质的溶解度与温度的关系讲：在中考中，关于常见物质的溶解度与温度的关系，易触雷的地方是混淆硝酸钾和氢氧化钙的溶解度与温度的关系。练：链接“聚焦临沂”P59T6(4)下面举例说明溶解度曲线的应用。图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：t1℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是________。M点表示在t3℃时，a溶液是_______溶液；b溶液是_____溶液；c溶液是_____溶液。N点表示在t2℃时，_________________。在t3℃时，a、b、c分别在50g水里达到饱和，冷却到t1℃，析出晶体最多的是____。bca不饱和饱和饱和a、b的溶解度相同a从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是_________；要从c溶液中提取c最好采用的方法是_________。为了从混有少量c物质的a物质的溶液中提取纯净的a，可采用的方法是_______________。降温结晶蒸发结晶冷却热饱和溶液根据物质的溶解度与温度的关系选择提纯方法讲：在中考中，关于物质的提纯方法，易触雷的地方是不能正确选择冷却热饱和溶液和蒸发结晶两种提纯方法。练：链接“聚焦临沂”P60T10(5)溶解度与溶解性的关系溶解度/g(20℃)101－100.01－10.01溶解性__________________________易溶可溶微溶难溶或不溶在中考中，关于物质的溶解度与溶解性的关系，一定要记清不同的溶解性所对应的溶解度数值。2．气体溶解度(1)定义：在压强为101kPa、一定温度时，气体溶解在________水中达到___________时的气体体积。(2)影响因素①内因：___________的性质。②外因：温度和压强。溶解度随温度的升高而_______，随压强的增大而_______。1体积饱和状态溶质和溶剂减小增大考点四溶质质量分数1．溶质质量分数是指_________与_________的比值。2．溶质质量分数＝×100%溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量溶质的量溶液的量溶质的量溶液的量白酒的“度数”指的是白酒中酒精的含量，是体积分数，而不是溶质质量分数。考点五溶液的配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(1)实验装置(2)配制方法与步骤固体与液体配制液体与液体配制仪器托盘天平、_______、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒步骤①计算：计算所需溶质的质量和水的体积②称量：用_________称量一定质量的溶质③量取：用_____量取一定体积的水④溶解：用_______搅拌至固体全部溶解①计算：计算所需浓溶液和水的体积②量取：用_____分别量取所需浓溶液和水的体积，倒入烧杯中③混匀：用_______搅拌，使溶液混合均匀④装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签烧杯托盘天平量筒玻璃棒量筒玻璃棒固体与液体配制液体与液体配制错因分析质量分数偏大的原因：①称量前天平指针偏右②量水时俯视读数③量筒中的水未完全倒入烧杯质量分数偏小的原因：①称量前天平指针偏左②称量时左码右物(用了游码)③溶质不纯(含杂质或水分)④往烧杯中倒溶质时撒(或洒)了部分⑤量水时仰视读数⑥烧杯中原来有水⑦使用的砝码有缺损考点一溶液的组成与性质(3年1考)1．溶液的定义2．溶液的性质和组成3．溶解过程中的能量变化4．生活中的乳化现象1.(2016·临沂中考)把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是()A．花生油B．面粉C．蔗糖D．汽油C2．(2017·广州中考)下列说法不正确的是()A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程B．乙醇与水混合可形成溶液C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的粒子C3．(2017·甘肃庆阳一模)下列清洗方法中，利用乳化原理的是()A．用自来水洗手B．用汽油清洗油污C．用洗涤剂清洗餐具D．用盐酸清除铁锈C4．(原创)在盛有水的烧杯中加入以下物质，形成溶液的过程中，温度均上升，属于化学变化的是()A．浓硫酸B．生石灰C．氢氧化钠D．熟石灰B考点二饱和溶液与不饱和溶液(3年3考)1．饱和溶液与不饱和溶液的判断2．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化5.(2017·临沂临沭模拟)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是()A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤D6．(2017·临沂沂水一模)要使一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，不能实现的方法是()A．向其中加入氧化钙B．升高温度C．恒温蒸发水分D．通入二氧化碳D7．(2014·临沂中考)A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图1所示，试回答：(1)你认为____烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。(2)如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是_______(填“相等”或“不相等”)。其他条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有①_________；②_________。B相等饱和升高温度增加溶剂考点三溶解度与溶解度曲线(3年3考)1．溶解度的含义2．溶解度曲线的意义3．根据溶解度曲线求溶质的质量分数8.(2016·临沂中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A．20℃时，甲物质的溶解度是40B．升温可使乙物质的饱和溶液析出固体C．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D．40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20℃，二者都变为不饱和溶液√【思路分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度升降后溶液是否饱和。9.(2017·临沂中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液√10．(2015·临沂中考)已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：(1)依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是____(填“A”或“B”)。A(2)图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是___________________________________。(3)40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(4)生活在盐湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。请你答出“冬天捞碱”的道理__________________________________________________________。在30℃时A、B两种物质的溶解度相同饱和冬天温度低，碳酸钠的溶解度小，其固体容易从饱和溶液中析出考点四溶质质量分数(3年3考)1．关于溶液稀释方面的计算2．关于化学反应中溶质质量分数的计算11.(2017·临沂中考)工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_____。(2)100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是______g。1∶239012．(2017·临沂模拟)实验室中瓶装浓硫酸的商标如图所示。请根据相关信息计算：(1)该瓶硫酸溶液的质量是______g。(2)欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸_______mL(计算结果精确至0.1mL)。92021.713．(2016·临沂中考)某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。(1)当滴入氢氧化钠溶液_____g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为_______(填化学式)。(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出解题过程)。20Na2SO4解：设参与反应的CuSO4质量为x。2NaOH＋