九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐 第1课时 盐同课异构课件2 沪教

第3节几种重要的盐第1课时盐沪教版九年级下册日常生活中我们接触过很多种盐。如调味用的食盐，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分（碳酸钙）是盐，用于净水的明矾（含硫酸铝）是盐，常用的小苏打（主要成分碳酸氢钠）是盐，消毒用的高锰酸钾是盐，大多数化肥（如硫酸铵、碳酸氢铵等）也是盐。新课导入氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2)、碳酸钠（Na2CO3)、硫酸铜（CuSO4)、硝酸铵（NH4NO3)都是盐，根据酸碱中和反应生成盐和水的事实，它们在组成上的相同之处是什么?思考1.盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。如NaCl、CaCl2、Na2SO4等。理解：1)盐是一类化合物的总称，氯化钠是盐类中的一种，不能认为盐就是氯化钠。2)盐类物质不一定都含有金属元素，如NH4NO3、(NH4)2CO33）NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等物质中除含有金属离子和酸根离子外，还会有氢元素或氢氧根，也属于盐类物质。2.盐的分类及命名1）依据组成盐的阳离子和酸根的种类对其进行分类：按阳离子可以把盐分成钾盐、钠盐、钙盐等；按阴离子也可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。2）依据盐的组成分：正盐、酸式盐、碱式盐3）依据盐的溶解性分：可溶性盐、难溶性盐4）正盐：“某酸某”或“某化某”酸式盐：在正盐前面加上“酸式”二字，或“某酸氢某”或“某氢化某”碱式盐：在正盐前面加上“碱式”二字。请查阅课本附录四，说明：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；②碳酸盐、磷酸盐的溶解性；③钙盐、钡盐、银盐的溶解性；④BaSO4（钡餐的主要成分）、CaSO4(石膏的主要成分）和硝酸钾的溶解性。讨论OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶不Ag+——溶不微不酸、碱、盐的溶解性（20℃）盐的溶解性a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外补充：酸可溶（限于初中)；溶碱5种：KOHCa(OH)2NaOHBa(OH)2NH3.H2O大部分沉淀为白色物质溶解性口诀钾钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪，硫酸盐不溶硫酸钡，硫酸钙银是微溶，碳酸盐只溶钾钠铵，氯化物只有银不溶，碱溶钾钠钡氨钙，酸除硅酸全都溶。注：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸判断下列物质是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4Ba(OH)2Mg(OH)2AgNO3Na3PO4Fe(OH)3白色↓白色↓白色↓蓝色↓白色↓红褐色↓盐的化学性质1.盐与酸反应盐+酸→新盐+新酸AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=CaCO3+2HCl=AgCl↓+HNO3BaSO4↓+2HClCaCl2+CO2↑+H2O2.盐与碱反应CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4Ca(OH)2+Na2CO3=盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH=FeCl3+3NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Fe(OH)3↓+3NaClCaCO3↓+2NaOH实验操作现象与金属的反应Fe+CuSO4Al+CuSO4Cu+AgNO3铁钉表面有红色固体析出铝片表面有红色固体析出铜片表面有银白色固体析出3.盐与某些金属反应实验操作方程结论与金属的反应Fe+CuSO4Al+CuSO4Cu+AgNO3Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag能与金属反应，生成另一种盐和金属盐+金属→新盐+新金属探索主要应用：1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸、硝酸）中的氢3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）SnKCaNaMgAlZnFePb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序：在金属活动性顺序中规律：验证金属的活动性顺序，药品最少，步骤最省的是：①所选物质必须含有要确定的金属元素；②相邻两个物质类别不同。思路1：中间金、两边盐练习：选择适当的试剂确定Al、Cu、Fe的活动性顺序思路2：中间盐、两边金AlCl3FeCuCl2AlFeCl2Cu实验操作现象与盐的作用AgNO3+NaClNa2SO4+BaCl2有白色沉淀生成有白色沉淀生成4.盐与另一种盐的反应实验操作方程结论与盐的作用AgNO3+NaCl与盐的作用生成两种______NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl新盐盐+盐→新盐+新盐盐的化学性质：（1）盐+金属→新盐+新金属在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（2）盐+酸→新盐+新酸碳酸盐都可以和酸(除CaCO3和稀硫酸外)反应，氯化银、硫酸钡不和酸反应。（3）盐+碱→新盐+新碱（4）盐+盐→新盐+新盐注意：（3）、（4）反应物必须可溶课堂小结2、判断下列化合物属于盐的是（）A、Na2OB、Mg(OH)2C、H2SO4D、NH4ClE、Na2CO3DE1、用化学方程式表示出制取氯化镁的几种途径。当堂训练4、下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是（）A.FeB.AgC.ZnD.CuB3、把金属X放入CuCl2溶液中有红色物质析出，放入MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Mg、X、CuB．Cu、X、MgC．Mg、Cu、XD．X、Mg、CuA5、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过实验得到以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验中判断，该粉末中一定含有，一定不含，可能含有。Na2SO4和BaCl2CuSO4和CaCO3KNO3课后作业1.从教材习题中选取，2.完成练习册本课时的习题.