九年级化学上册 第四单元 我们周围的空气 到实验室去 氧气的实验室制取与性质课件 （新版）鲁教版

到实验室去：氧气的实验室制取与性质第四单元我们周围的空气巩固回忆:工业制氧气：分离液态空气法。通电分解水：水氢气+氧气通电H2OH2O2下列哪些物质可能产生氧气？1、食盐（主要成分为NaCl)2、过氧化氢（H2O2）3、氧化汞（HgO）4、高锰酸钾（KMnO4）5、氯酸钾（KClO3）6、甲烷（CH4）7、水(H2O)（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。（4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。（5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。资料介绍发现问题：我们的猜想：向过氧化氢溶液中加入某些物质有什么办法可以让过氧化氢反应的速率加快吗？过氧化氢溶液观察：向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。实验探究：二氧化锰碎瓷片选用药品产生气体速率能否使带火星木条复燃1过氧化氢2过氧化氢和二氧化锰3过氧化氢和碎瓷片实验现象慢快较快否能否①试管②烧杯③锥形瓶④酒精灯⑤长颈漏斗⑦双孔橡皮塞⑧导管讨论互动：装置的选择⑥单孔橡皮塞⑨集气瓶实验室制取氧气的发生装置的选择小资料通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在0℃，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L。向下排空气法空气气体气体密度小于空气密度气体空气气体密度大于空气密度向上排空气法气体难溶于水且不与水反应排水法实验室制取氧气的收集装置的选择排水法向上排空气法收集氧气的方法：实验室制取氧气的装置或发生装置收集装置2、打开瓶塞，向锥形瓶中加入0.5克（约半药匙）,并塞紧瓶塞;3、将装满水，从侧面轻推盖上毛玻璃片，翻转后，扣在水槽中；4、向长颈漏斗中倒入；5、等导管口有___________产生时，再收集一瓶氧气。在水底将毛玻璃片盖紧，取出，；6、整理好药品和仪器装置，清理桌面。动手实验：亲自动手组装仪器，并收集一瓶气体，感受一下亲自动手的乐趣，操作步骤如下：组装并检查装置的气密性1、二氧化锰集气瓶过氧化氢溶液连续均匀气泡正放实验中的注意事项1、实验前应首先检查装置的气密性；2、长颈漏斗应没入液面以下，导管刚露出橡皮塞即可；3、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体；4、取出后的集气瓶应正放。讨论交流：用下面这套装置制取氧气时，应如何验满呢？交流反思:在实验中出现了哪些问题？你是怎样的解决的？选择发生装置需要考虑的因素：反应物的状态、反应条件ABC选择收集装置需要考虑的因素：气体的水溶性、气体的密度1、下列关于催化剂的说法正确的是（）A.二氧化锰是催化剂。B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用D2、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是（）A.向上排空气法。B.排水法。C.排水法或向上排空气法。D.排水法或向下排空气法。B3．以下有四种制取氧气的方法，其中有一种方法与其他三种方法有本质的不同，该方法是（）A.分离液态空气B.加热氯酸钾C.加热高锰酸钾D.电解水4、实验室用过氧化氢和二氧化锰代替高锰酸钾加热制取氧气的优点是。①生成物无污染②不需加热③需加热④操作简便A①②④1、实验室也可用加热高锰酸钾，或加热氯酸钾与二氧化锰（催化剂）的方法制取氧气。氯化钾+氧气氯酸钾二氧化锰加热锰酸钾+二氧化锰+氧气高锰酸钾加热根据反应原理，我们应该怎样组装仪器？利用自制装置探究一下我们身边哪些物质有较好的催化作用。