湖南省2018年中考化学复习 第二部分 重点专题突破 专题九 综合题课件

专题九综合题第二部分湖南5年中考常考专题突破此类题常以实验探究结合计算的形式进行考查。实验探究的素材一般是初中化学所做实验的扩展和延伸(如2017年以草酸为背景，考查CO和CO2的性质、实验装置的评价及改进；2016年考查一氧化碳还原氧化铜产物的分析；2015年考查镁在空气中燃烧产物的分析等)；题中通过“查阅资料”给出物质的相关性质涉及到数据等信息，要求通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分以及某物质的含量，然后结合有关化学方程式和该物质专题阐述的组成成分进行综合计算。考查学生对知识的迁移、数据分析、提取有效信息的能力，同时也考查学生分析问题和解决问题的能力。解答此类试题的基本步骤：原理→反应物→仪器装置→现象→结论→数据分析→得出结论。解题时要灵活运用已经掌握的知识和技能，提取“查阅资料”和题干中的有效信息，带有探究性地提出问题、发现问题、提出假设、设计验证假设的方法、分析现象、处理数据，并结合相关数据进行推理和判断。此类试题一般难度较大，特别涉及未学过的知识，学生会产生畏难情绪。但是这类题目具有起点高、落点低的特点，只要抓住化学式计算这个核心知识，就能找准突破口，逐步理清解题思路。1.(2017郴州)草酸(H2C2O4)又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中。草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？专题集训【实验猜想】猜想1：只有CO；猜想2：只有______(填化学式)；猜想3：只有CO和CO2。【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：CO2【实验探究】(1)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式：____________________________________________；2232OCa(OH)CaCOHCO(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现_______________________的现象；②E装置中出现_____________________的现象。【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。草酸分解的化学方程式是____________________________________。澄清石灰水黑色粉末逐渐变成红色变浑浊H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O浓硫酸【问题讨论】(1)B装置的作用是_____________________；(2)C装置的作用是______________________；(3)该实验装置的设计还有一处明显不足(实验前已排尽装置内的空气)，请提出改进措施____________________________________________________________(任写一条)。除去二氧化碳气体检验二氧化碳是否除尽在装置F后面加尾气处理装置，防止未反应的一氧化碳污染空气【解析】【实验猜想】草酸固体分解生成碳的氧化物和水，碳的氧化物包括一氧化碳和二氧化碳，则猜想2为只有CO2。【实验探究】(1)A装置中发生的反应是CO2与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。(2)一氧化碳具有还原性，与氧化铜反应可生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，即可观察到C装置中澄清石灰水不变浑浊，装置F中的澄清石灰水变浑浊；E装置中的黑色粉末变成红色。【实验结论】草酸分解的化学方程式是。【问题讨论】(1)二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收混合气体中的二氧化碳。(2)氢氧化钙溶液与二氧化碳反应可生成白色沉淀，因此可用氢氧化钙溶液检验混合气体中是否含有二氧化碳。(3)该套实验装置的主要不足是缺少尾气处理装置，尾气中的一氧化碳直接排放到空气中，会造成空气污染。H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O浓硫酸2.(2015郴州)已知：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁(Mg3N2),氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。(1)写出氮化镁与水反应的化学方程式____________________________________。(2)a克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为______________。(用含a式子表示m的取值范围)25a5agmg183＜＜Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑(3)某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置。【查阅资料】Ⅰ.碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH3反应。Ⅱ.2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4Ⅲ.NH3是一种极易溶于水的气体。【实验步骤】①检查装置的气密性；②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g放入锥形瓶中，称量装置C，连接好装置；③关闭活塞K，打开A中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反应；④打开活塞K，鼓入空气；⑤再次称量装置C，装置C增重0.34g。请回答：(一)装置B的作用是________________；(二)装置D的作用是__________________________________；(三)实验步骤④中鼓入空气的目的是__________________________________；(四)固体混合物中Mg3N2的质量分数为______；(五)实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是___________________(写一条)。吸收水蒸气防止空气中的水蒸气进入C装置中被浓硫酸吸收20%部分氨气溶于水中使生成的氨气完全【解析】(1)氮化镁与水反应的化学方程式为：Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2＋2NH3↑。(2)设ag镁和氧气反应生成氧化镁的质量为x，ag镁和氮气反应生成氮化镁的质量为y488072100agxagy2Mg+O2MgO点燃2Mg+N2Mg3N2点燃8048=agxx=35a72100=agyy=1825agg因此ag镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为18(25a)gm3(5a)g。(3)(一)装置B的作用是吸收水蒸气。(二)装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置中。(三)实验步骤④中鼓入空气的目的是使生成的氨气完全被浓硫酸吸收。(四)设氮化镁的质量为z，装置C增重0.34g，说明生成了0.34g氨气，10034z0.34g固体混合物中Mg3N2的质量分数为(五)实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是部分氨气溶于水中。Z=1gMg3N2+6H203Mg(OH)2+2NH3↑0.34gz=10034×100%=20%1g5g