广东省2018年中考化学复习 第一部分 身边的化学物质 第八节 盐和化肥课件

第八节盐和化肥考纲要求1.盐的性质(知道)2.食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途(认识)3.一些常用化肥的名称和作用(知道)考情分析考纲要求考情分析备考指导广东中考对本节内容的考查主要有以下几个方面：(1)常见盐的性质和用途，这部分内容多结合生产、生活实际考查。(2)盐的化学性质、复分解反应发生的条件、碳酸盐的检验方法等。(3)金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系。(4)结合实际考查化学肥料的种类和用途及计算化肥中营养元素的含量等考情分析考点梳理考点一盐的性质、用途及复分解反应（5年5考）1.生活中常见盐的性质和用途考点梳理【特别提醒】①碳酸钠的水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色。②大多数盐溶液是无色的，但含Cu2+的盐溶液呈蓝色，含Fe2+的盐溶液呈浅绿色，含Fe3+的盐溶液呈黄色，高锰酸钾溶液呈紫红色。考点梳理2.盐的化学性质考点梳理3.复分解反应(1)复分解反应的类型及发生的条件考点梳理4.常见酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中阶段接触的酸都是可溶性的酸。（2）碱：常见的碱类可溶的只有“钾、钠、钡、钙、氨”，即KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O都可溶于水。考点梳理（3）盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水，碳酸盐中可溶的只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵，AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸。口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记心间。氢硫酸盐和碱类，碳酸盐和磷酸盐，可溶只有钾钠铵。考点梳理考点二化学肥料(5年5考)1.化肥的种类和作用考点梳理2.化肥的简单鉴别(一看二闻三溶四加碱)考点梳理3.氮肥的鉴别方法(1)状态：氮肥中的氨水呈液态。(2)气味：碳酸氢铵有强烈的氨味。(3)其他常见氮肥可按图1-8-1所示的步骤鉴别。精讲精练考点一盐的性质、用途及复分解反应(5年5考)【例1】(导学号08224183)(2017泰安)现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如图1-8-2所示的实验：下列判断正确的是()A.无色溶液B的溶质只有硝酸钙B.该实验中涉及的基本反应类型不止一种C.原溶液中的杂质只有氯化钙D.原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成D精讲精练方法点拨：盐的化学性质是中考的一个重要考点，经常会结合酸、碱的化学性质综合考查，一般会考查典型物质的典型反应、反应规律等内容，需要学生熟练掌握盐的化学性质和复分解反应的特点及类型，熟记常见酸碱盐的溶解性以及相关的化学反应方程式。1.(导学号08224184)(2017长沙)下列盐的用途中，错误的是()A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B.用碳酸钙做补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉2.(导学号08224185)(2017盐城)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是()A.熟石灰B.碳酸钾C.乙醇D.烧碱AB3.(导学号08224186)(2017苏州)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.Cu2+、Na+、NO3-、OH-B.H+、K+、CO32-、Cl-C.Mg2+、NH4+、OH-、SO42-D.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D4.(导学号08224187)(2017泰安)图1-8-3所示的各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是()A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④5.(导学号08224188)(2017邵阳)下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是()A.稀盐酸B.二氧化碳C.碳酸钙D.石蕊溶液AD6.(导学号08224189)(2017郴州)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图1-8-4甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图1-8-4乙的是()C7.(导学号08224190)(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是()A.NaCl、Na2CO3、H2SO4B.CuSO4、KNO3、Na2SO4C.BaCl2、NaOH、Na2CO3D.HCl、Na2SO4、NaOHB8.(导学号08224191)化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：(已知Na2SO4溶液呈中性)(1)测污水的pH:取一张pH试纸，放在玻璃片上，__________________________________________，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有_____，可能有Na2SO4。用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较HCl(2)检验Na2SO4是否存在：甲同学取少量污水于一支试管中，向试管中滴加少量的___________________________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为_________________________________(合理即可)，证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是__________________________________________。通过探究，同学们确定了污水的成分。BaCl2［或Ba(NO3)2或Ba(OH)2］Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl取少量污水于试管中，蒸干，有白色固体析出考点二化学肥料(5年5考)【例2】(导学号08224192)某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图1-8-5所示进行检验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：(1)气体A是___________。(2)实验步骤③的现象可以说明混进的物质是_______。(3)实验证明，溶液E中一定存在的溶质是(写化学式)____________。(4)实验过程④中发生反应的化学方程式为______________________________________。(5)实验步骤④的现象______(填“能”或“不能”)证明(NH4)2SO4一定混进了化肥中。请说明判断的理由：______________________________。氨气碳酸钾KCl、KNO3K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl不能因为步骤③中加入了稀硫酸因为步骤③中加入了稀硫酸方法点拨：解答好这类题目需要注意以下几点：（1）判断化肥的种类，关键是看化肥中含有的营养元素，含有钾元素的为钾肥，含有氮元素的为氮肥，含有磷元素的为磷肥，含氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的为复合肥。（2）对于常见化肥的作用，需要记住氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿，磷肥抗寒、抗旱、促进早熟，使植物籽粒增多和籽粒饱满，而钾肥是抗病虫害和抗倒伏。（3）所谓铵态氮肥的特性（即铵盐的化学性质），是指它能够与碱反应释放出氨气（降低了肥效），所以在使用它时，一定要注意不要与碱性物质混合施用。1.(导学号08224193)(2017重庆)氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是()A.氯化铵属于酸B.氯化铵是一种复合肥C.氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效D.氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀D2.(导学号08224194)(2016广州)化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用，下列有关说法错误的是()A.KNO3是复合肥料B.残留农药可通过农作物转移到人体中C.熟石灰可用于改良酸性土壤D.化肥能提高粮食产量，施用越多越好D3.(导学号08224195)(2017临沂)农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是()A.NH4NO3B.KNO3C.Ca(H2PO4)2D.CO(NH2)24.(导学号08224196)在公园内的一个路口，同学们看见几株小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树主要应该补充的化肥是()A.NH4ClB.K2SO4C.Ca(H2PO4)2D.KClBA5.(导学号08224197)化肥对提高农作物的产量具有重要作用，请回答：(1)下列化肥：A.磷矿粉B.硫酸钾C.碳酸钾D.硫酸铵①其中属于氮肥的是_____(填字母)。②从外观上即可与其他化肥区别出来的是____(填字母)。③加入少量熟石灰粉末，混合、研磨、放出有刺激性气味气体的物质是_____(填字母)。DAD(2)某钾肥溶液可能是氯化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中一种或几种，现要检验其成分，进行如图1-8-6所示的实验：①写出无色溶液与氯化钡反应的化学方程式：__________________________________________；②通过以上实验可知，此钾肥溶液中一定含有___________________。K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl碳酸钾、硫酸钾6.(导学号08224198)(2017株洲)目前，农业上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸铵和碳酸氢铵等，其中硝酸铵的生产原理是利用氨催化氧化得到的硝酸，再跟氨反应生产硝酸铵，基本流程如图1-8-7：已知：①上述流程图中A、B、C均为气体，其中A、B为单质且A的相对分于质量为28，C为含有A组成元素的化合物；氨与氧气反应的条件是高温、高压，催化剂。②在化学反应中，只要有物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应前后，Na元素、H元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。请回答下列问题：(1)写出A、C两种物质的化学式：A为_____；C_____。(2)NH3与O2反应的化学方程式为__________________________________。(3)上述流程图的5个反应中有____个属于氧化还原反应。N2NO4易错解读易错点一对复分解反应常见的理解误区【例】(导学号08224199)下列不属于复分解反应的是()A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC.CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓D.2HCI+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OB易错解读【易错提醒】①酸碱盐与金属氧化物之间的反应都属于复分解反应，而碱与非金属氧化物的反应由于不符合复分解反应的特点(双交换、价不变)，因而不属于复分解反应。②对于复分解反应的条件，除了生成物中要有水、沉淀或气体之外，对反应物也有要求，一般来说，除了与酸反应的碱、碳酸盐、金属氧化物可不溶以外，其他的都要求可溶才能反应。③不参加复分解反应的盐有KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4。重点实验实验粗盐提纯【实验目的】1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。【实验用品】托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、滤纸、火柴。【实验装置】如图1-8-8：重点实验【实验步骤】重点实验【知识拓展】粗盐中可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4等的去除步骤重点实验注意：①加入的试剂必须过量，保证杂质能完全反应。②加入的Na2CO3不仅要除去CaCl2，还要除去过量的BaCl2，故必须先加入BaCl2，再加入Na2CO3。③加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3之前，必须先过滤,否则生成的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2会重新与盐酸反应生成可溶性杂质。④盐酸具有挥发性，因此过量的盐酸在蒸发时会挥发，对NaCl的纯度没有影响。【例1】(导学号08224200)(2017邵阳)在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是()A.溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B.过滤：