2020新教材高中化学 期末备考试卷（一）课件 新人教版必修第一册

时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题仅有一个选项符合题意)1．13C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N的叙述正确的是()A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同答案C答案解析13C与15N的中子数分别是7和8，A不正确；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，即13C是一种核素，而C60是一种单质，B不正确；质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C正确；15N的核外电子数与中子数分别是7和8，D不正确。解析2．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是()A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸答案B答案解析纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A项错误；纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，C项错误；粒子直径小于100nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，D项错误。解析3．下列有关焰色反应或其应用的说法中错误的是()A．焰色反应是物理变化B．“焰色”属于对应元素化合物的性质C．利用焰色反应确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃D．烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色反应有关解析焰色反应是元素的性质而不仅仅是化合物的性质，B错误。解析答案B答案4．市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：①本产品为无色液体，呈弱碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。据此推断，该产品的有效成分可能是()A．HClOB．NaClC．NaClOD．KMnO4解析HClO、NaClO、KMnO4等都可以用于消毒，而NaCl没有这方面的性质。HClO溶液呈酸性，KMnO4溶液有颜色，均不符合题意。NaClO与水和二氧化碳反应生成的次氯酸具有强氧化性，可表现出漂白性。解析答案C答案5．下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是()A．铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO2B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．水是氧化剂，铝被还原解析在Al与NaOH溶液反应中，铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，NaAlO2是氧化产物，氢气是还原产物。解析答案A答案6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，11.2LN2所含分子数为0.5NAB．常温常压下，1molNe所含分子数小于NAC．常温常压下，71gCl2所含原子数为2NAD．1mol·L－1的NaOH溶液中所含氢原子数为NA答案C答案解析常温常压下，11.2LN2的物质的量小于0.5mol，A项错误；任何条件下，1molNe所含分子数都为NA，B项错误；71gCl2为1mol，含有2mol原子，即所含原子数为2NA，C项正确；D项未指明溶液的体积，无法计算NaOH的物质的量，也就无法确定所含氢原子数，D项错误。解析7．下列各组离子在溶液中能同时满足下列两个条件的是()①可以大量共存②加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4B．K＋、Na＋、NO－3、OH－C．K＋、NH＋4、Fe3＋、SO2－4D．H＋、Cl－、CO2－3、NO－3解析A项，Ba2＋与SO2－4不能大量共存；C项，加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀；D项，H＋与CO2－3不能大量共存。解析答案B答案8．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑答案C答案解析A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；D中，稀H2SO4与Fe反应只能生成Fe2＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。解析9．把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗HCl的物质的量，下列判断正确的是()A．加热前消耗的多B．加热后消耗的多C．加热前和加热后消耗的一样多D．不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定解析混合物加热前后与盐酸反应，最终都是得到NaCl溶液，而混合物加热前后，Na的物质的量不变，则生成的NaCl的物质的量就不变，故消耗HCl的物质的量也不变。解析答案C答案10．同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是()A．两种气体的物质的量之比为3∶2B．两种气体的体积之比为2∶3C．两种气体的分子数相等D．两种气体的密度之比是3∶2答案A答案解析A项，O2和O3的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，即3∶2，正确；B项，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，为3∶2，错误；C项，气体的分子数之比等于其物质的量之比，为3∶2，错误；D项，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，为2∶3，错误。解析11．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是()A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成XY、XY2、XY3型的化合物D．X与Y不可能形成电子层结构相同的离子解析若为H、Li，均在第ⅠA族，A不符合题意；X、Y可能同周期，如C、O，也可能不同周期，如F、Na，B不符合题意；若为C、O，则可以形成CO2或CO，如果是N、F，则可以形成NF3，C符合题意；Na＋、F－具有相同的电子层结构，D不符合题意。解析答案C答案12．在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中正确的是()A．元素R位于元素周期表中第ⅤA族B．RO－3中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO－3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol答案D答案解析由题给反应式可知，R的化合价有＋5价和－1价，说明R为第ⅦA族元素，可能为氯、溴、碘，A错误；R元素的化合价为＋5价时，其化合价可以升高，也可以降低，所以既能被还原也能被氧化，B错误；R2可能是氯气，也可能是液溴或固体碘，C错误。解析13.200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的物质的量比是()A．1∶4B．3∶1C．1∶11D．21∶22答案A答案解析向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O(g)，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m(O2)＝11.6g－3.6g＝8.0g，所以n(O2)＝8g32g·mol－1＝0.25mol，则：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2n(CO2)0.5n(CO2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑n(H2O)0.5n(H2O)解析所以0.5n(CO2)＋0.5n(H2O)＝0.25mol44g·mol－1×n(CO2)＋18g·mol－1×n(H2O)＝11.6g解得：n(CO2)＝0.1mol，n(H2O)＝0.4mol，故原混合物中CO2和H2O的物质的量比为0．1mol∶0.4mol＝1∶4。解析14．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如：①NH4NO3===N2O↑＋2H2O，②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O，③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O，④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等(反应条件均忽略)。下列说法正确的是()A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C．反应③中每生成1molN2O，转移8mol电子D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物答案C答案解析反应①NH4NO3===N2O↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既升高又降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物又不是还原产物，故A项错误；反应②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则K2SO3是还原剂，生成的K2SO4是氧化产物，故B项错误；反应③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O中，N元素的化合价由－3升高到＋1，则每生成1molN2O，转移1mol×2×(3＋1)＝8mol电子，故C项正确；反应④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中N元素的化合价升高，则生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，故D项错误。解析15．现有25mL2mol·L－1Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中，②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是()A．均为0.84LB．均为0.56LC．①②D．②①答案C答案解析①将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，开始时，HCl过量，有关反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O1mol2mol22.4L0．05mol0.075molV1生成CO2的体积用HCl的量计算：V1＝22.4L×0.075mol2mol＝0.84L。解析②将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始时，Na2CO3过量，反应分两步进行：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl1mol1mol1mol0．05mol0.05mol0.05molNaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑1mol1mol22.4L0．05mol(0.075－0.05)molV2生成的CO2用剩余HCl的量计算：V2＝0.025mol×22.4L1mol＝0.56L，所以V1V2。解析16．将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A．该反应中氯气只作氧化剂B．与NaOH反应的氯气为0.3molC．若反应转移电子为amol，则0.15a0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1答案C答案解析该反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，A错误；根据钠、氯原子守恒，则n(Cl2)＝12n(NaOH)＝12×0.03L×10mol/L＝0.15mol，B错误；若只生成NaCl、NaClO，根据2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，转移电子数为0.3mol×12＝0.15mol，若只生成NaCl、NaClO3,6NaOH＋3Cl2=====△5NaCl＋NaClO3＋3H2O，转移电子数为0.3mol×56＝0.25mol，故0.15a0.25，C正确；根据得失电子守恒，有n(NaCl)＝n(NaClO)＋5n(NaClO3)，n(NaCl)、n(NaClO)、n(NaClO3)的物质的量之比不可能为11∶2∶1，D错误。解析二、非选择题(本题共4小题，共52分)17．(12分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所