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A篇·知识对点训练知识点1简单粒子半径的大小比较1.下列四种元素原子半径由大到小的顺序是()A.MgNaFOB.OFNaMgC.NaMgOFD.OFNaMg答案C答案解析Na、Mg同周期,F、O同周期,且Na、Mg处于F、O的下一周期。比较微粒半径大小一般先看电子层数,电子层数越多半径越大,电子层数相同时,原子序数越大半径越小,故原子半径:NaMgOF,C正确。解析2.下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是()A.KClB.NaBrC.LiID.KF解析Li+、Na+、K+中半径最小的是Li+,F-、Cl-、Br-、I-中半径最大的是I-,当分子最小,分母最大时,比值最小,故LiI中阳离子与阴离子的半径之比最小。解析答案C答案3.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X离子的半径小于S2-的半径,X元素可能为()A.AlB.PC.ArD.K解析由题意可知,元素X形成的离子中K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8,与S2-的电子层结构相同,对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,故X的核电荷数应大于S的核电荷数,题中符合要求的元素是K,故D正确。解析答案D答案4.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是()A.CDBAB.ABCDC.DCABD.ABDC答案D答案解析已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构,即核外电子数相等,其中A和B是同周期的金属元素,C和D是同周期的非金属元素,且C和D位于A和B的上一周期,则原子序数:BACD,电子层数越多,粒子半径越大,同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是ABDC。解析知识点2元素性质的周期性变化5.元素的下列性质不随原子序数的递增呈周期性变化的是()A.相对原子质量B.化合价C.原子半径D.金属性答案A答案解析随着原子序数的递增,核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化,但由于相对原子质量的决定因素是原子的质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的百分含量,所以相对原子质量不呈周期性变化,A符合题意。解析6.下列各组性质的比较不正确的是()A.非金属性:CNB.碱性:NaOHMg(OH)2C.氧化性:F2O2D.酸性:HClO4H2SO4答案A答案解析元素非金属性越强,单质的氧化性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强;元素金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强。非金属性:NC,A错误;金属性:NaMg,所以碱性:NaOHMg(OH)2,B正确;非金属性:FO,所以氧化性:F2O2,C正确;非金属性:ClS,所以酸性:HClO4H2SO4,D正确。解析7.下列事实与推论相符的是()选项实验事实推论AH2O的沸点比H2S的沸点高非金属性:OSB盐酸的酸性比H2SO3的酸性强非金属性:ClSC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性:NaKDHF的热稳定性比HCl的强非金属性:FCl答案D答案解析A项,H2O常温下是液体,H2S常温下是气体,沸点:H2OH2S,但沸点高低是物理性质,与元素的非金属性强弱无关,错误;B项,盐酸是无氧酸,H2SO3不是最高价含氧酸,即两者都不属于最高价氧化物对应的水化物,虽然盐酸比H2SO3酸性强,但不能证明非金属性ClS,错误;C项,元素的金属性越强,其单质与水或酸发生反应产生氢气就越容易,则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,故金属性KNa,错误;D项,元素的非金属性越强,其相应氢化物的稳定性越强,热稳定性:HFHCl,则非金属性:FCl,正确。解析8.X元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6,元素Y原子次外层与元素X原子次外层均有8个电子,X、Y的离子具有相同的电子层排布,X、Y形成的化合物可能是()A.MgF2B.MgCl2C.CaBr2D.CaCl2答案D答案解析元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6,且元素Y原子次外层与元素X原子次外层均有8个电子,则X是Cl元素;元素X、Y的离子具有相同的电子层排布,则Y可能是K元素或Ca元素等,因此X、Y形成的化合物可能是CaCl2,D正确。解析9.A、B、C、D、E是同周期元素,A、B的最高价氧化物对应水化物的水溶液呈碱性,且B比A的碱性强,C、D的最高价氧化物对应水化物是酸,且C比D的酸性强,E是这五种元素中原子半径最大的,则它们的原子序数由小到大的顺序为()A.EBADCB.DBCAEC.ECDBAD.ABCDE答案A答案解析同一周期的主族元素,原子序数越大,原子半径越小,金属性越弱,非金属性越强。元素的金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。A、B、C、D、E是同周期元素,A、B的最高价氧化物对应水化物的水溶液呈碱性,且B比A的碱性强,所以原子序数BA;C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸,且C比D的酸性强,则元素的原子序数DC;E是这五种元素中原子半径最大的,所以E的原子序数最小。故它们的原子序数由小到大的顺序为EBADC。解析10.根据下表回答下列有关问题。(1)写出下列元素符号:①_______,⑥______,⑦______,⑪______。(2)这些元素中最活泼的金属元素是________(填元素符号,下同),最活泼的非金属元素是________,最不活泼的元素是______________。(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式,下同),碱性最强的是________,呈两性的氢氧化物是________,写出三者之间两两反应的化学方程式:__________;______;__________。(4)这些元素(除0族元素外)中原子半径最小的是________,原子半径最大的是________。(5)在⑧与⑫中,单质的化学性质较活泼的是________,怎样用化学实验证明?_________________________________。答案(1)NSiSCa(2)KFAr(3)HClO4KOHAl(OH)33HClO4+Al(OH)3===Al(ClO4)3+3H2OHClO4+KOH===KClO4+H2OKOH+Al(OH)3===KAlO2+2H2O(4)FK(5)Cl将氯气通入溴化钠溶液中,溶液变为橙红色,发生的反应为Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2答案解析根据元素在元素周期表中的位置,可知①~⑫的具体元素,再结合元素周期律可知,最活泼的金属元素是K,最活泼的非金属元素是F,最不活泼的元素是稀有气体元素Ar。它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4,碱性最强的是KOH,呈两性的氢氧化物是Al(OH)3。在比较Cl2与Br2的活泼性差异时,可根据元素非金属性强弱比较的依据设计实验。解析B篇·综合提升训练11.下列结论错误的是()①粒子半径:K+Al3+S2-Cl-②氢化物的稳定性:HFHClH2SPH3SiH4③离子的还原性:S2-Cl-Br-I-④氧化性:Cl2SSeTe⑤酸性:H2SO4H3PO4H2CO3HClO⑥非金属性:ONPSi⑦金属性:BeMgCaKA.只有①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤解析①中各粒子半径关系为S2-Cl-K+Al3+。③中离子还原性顺序为S2-I-Br-Cl-,其余均正确。解析答案B答案12.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是()A.原子半径:r(A)r(B)r(D)r(C)B.原子序数:dcbaC.离子半径:r(C2-)r(D-)r(B+)r(A2+)D.单质的还原性:ABDC答案C答案解析aA2+、bB+、cC2-、dD-都是短周期元素的离子,由于它们的电子层结构相同,因而C、D位于A、B的上一周期,为非金属元素,且原子序数dc;A、B为金属元素,且原子序数ab,四种元素在周期表中的位置为因而原子序数由大到小的顺序为abdc,原子半径的大小顺序为r(B)r(A)r(C)r(D),离子半径由大到小的顺序为r(C2-)r(D-)r(B+)r(A2+),单质的还原性:BACD。解析13.根据下表信息判断,以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价A.氢化物的稳定性为H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的速度为LQC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等答案C答案解析由信息表中的原子半径和主要化合价可以判断出T为O,R为S,Q为Be,M为Al,L为Mg,O的非金属性强于S,H2O的稳定性大于H2S,Mg的金属性比Be强,Al2O3是两性氧化物,Mg2+、S2-的核外电子数分别为10、18。解析14.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A.最简单气态氢化物的热稳定性:RQB.最高价氧化物对应水化物的酸性:QWC.原子半径:TQRD.非金属性:RQ答案D答案解析短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、Be和Al,根据T在周期表中的相对位置,它只能是第三周期的Al,据此可以判断出其他元素,如图所示。非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性和气态氢化物的热稳定性就越强。氮元素的非金属性比硅的强,所以NH3比SiH4稳定,A选项正确,D选项错误;硫元素的非金属性比硅的强,所以H2SO4比H2SiO3的酸性强,B选项正确;同一周期主族元素随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,所以原子半径:AlSiP;同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:PN,即AlSiPN,C选项正确。解析15.图中曲线表示短周期元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系,下列叙述不正确的是()A.①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/molB.①、③可以按原子个数比1∶1形成化合物C.②、③形成的化合物是两性物质D.简单离子半径大小为②③答案D答案解析①的常见最高化合价为+5价,②的常见最高化合价为0价,③的常见最高化合价为+3价,三种元素均为短周期元素,则结合原子序数大小关系判断①为N元素,②为O元素,③为Al元素。①、②形成的化合物N2O的摩尔质量是44g/mol,A正确;①、③可以形成化合物AlN,原子个数比为1∶1,B正确;②、③形成的化合物Al2O3与强酸、强碱均能反应,是两性物质,C正确;电子排布相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,则简单离子半径大小为O2-Al3+,D错误。解析16.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计以下实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入足量的0.1mol·L-1的盐酸中,试预测实验结果:________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性强于N。此设计________(填“合理”或“不合理”),理由是_______________________。Ⅱ.利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是__________。(4)实验室中现有药品:Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________,装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成,相关反应的离
本文标题:2020新教材高中化学 第四章 第二节 第一课时 元素周期律课时作业课件 新人教版必修第一册
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