2020新教材高中化学 第六章 化学反应与能量 单元过关检测课件 新人教版第二册

时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)1.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是①2C(焦炭)＋O2(空气)===2CO；②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于理论用量，其主要原因是()A．CO过量B．CO与铁矿石接触不充分C．炼铁高炉的高度不够D．CO与Fe2O3的反应有一定限度答案D答案解析由于CO与Fe2O3的反应有一定限度，故焦炭的实际用量高于理论用量。解析2.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量B．该反应只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于产物的总能量D．该反应为吸热反应解析由于反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，但不一定在加热条件下才能进行，B、C错误，D正确；由图可知断开A、B的化学键吸收能量大于形成产物C、D的化学键所放出的能量，A错误。解析答案D答案3.下列说法中正确的是()A．锌锰干电池是二次电池B．铜片、锌片、导线和鲜橙组成的水果电池，负极是铜片C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极解析锌锰干电池不可充电，属于一次电池，故A错；铜片、锌片、导线和鲜橙组成的水果电池中，Zn－2e－===Zn2＋，负极是锌片，故B错；原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故D错。解析答案C答案4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极上发生还原反应C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g答案C答案解析由电池总反应可知，Zn失去电子成为Zn2＋，消耗1molZn转移2mol电子，若转移0.2mol电子，消耗0.1molZn(6.5g)；电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极。解析5.在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键答案C答案解析选项A，由于该反应是一个气体体积增大的反应，当体系的压强不再发生变化时，说明反应达到化学平衡状态；选项B，根据v正(CO)＝v逆(H2O)，可知相同时间内CO的消耗量等于其生成量，说明反应达到化学平衡状态；选项D,1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键，即消耗1molH2，同时消耗了1molH2O，可知相同时间内H2的消耗量等于其生成量，说明反应达到化学平衡状态。解析6.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)，下列说法中正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率的增大，从而缩短达到平衡的时间C．通过改变容器容积来增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D．达到平衡时，正反应速率大于逆反应速率答案B答案解析根据外部条件对反应速率的影响可知，升高温度，反应速率增大，故v正、v逆都增大，A错误；速率增大后，可使可逆反应尽快达到平衡，从而缩短达到平衡的时间，B正确；通过改变容器容积来增大压强，正、逆反应速率都增大，C错误；达到平衡时，正、逆反应速率相等，D错误。解析7.有关零排放车载燃料电池叙述正确的是()A．正极通入H2，发生还原反应B．负极通入H2，发生还原反应C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D．总反应式为2H2＋O2===2H2O答案D答案解析该燃料电池为氢氧燃料电池，其总反应式为2H2＋O2===2H2O，该燃料电池是通过质子(H＋)来传递电荷的，H＋也分别参与了正、负电极的反应，但H＋在电池的内部应由负极(产生H＋)定向移动至正极(消耗H＋)，负极通入H2，发生氧化反应，正极通入O2，发生还原反应。解析8.已知化学反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)()A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C．28gCO和16gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多答案A答案解析放热反应中参加反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，B、C两项正确；A项正确说法为12gC和16gO2所具有的总能量高于28gCO所具有的能量；相同质量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，D项正确。解析9.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)===2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是()A．用物质B表示反应的平均速率为0.6mol/(L·s)B．2s时物质B的浓度为0.7mol/LC．2s时物质A的转化率为70%D．用物质A表示反应的平均速率为0.7mol/(L·s)答案B答案解析2A(g)＋B(g)===2C(g)起始浓度(mol/L)210转化浓度(mol/L)0.60.30.62s后浓度(mol/L)1.40.70.6所以用物质B表示反应的平均速率为0.3mol/L2s＝0.15mol/(L·s)，A错误；2s时物质B的浓度为0.7mol/L，B正确；2s时物质A的转化率为0.6mol/L×2L4mol×100%＝30%，C错误；用物质A表示反应的平均速率为0.6mol/L2s＝0.3mol/(L·s)，D错误。解析10.下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是()答案C答案解析A、D两项电极材料相同，不能构成原电池，且无化学反应发生；B项中无电解质溶液(乙醇为非电解质)不能构成原电池，且无化学反应发生；C项，构成原电池，Cu(a)作正极，铜离子发生还原反应生成铜单质附着在Cu(a)极上，质量增加，Fe(b)作负极，铁发生氧化反应，质量减少，正确。解析11.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应最快的是()A．10℃20mL3mol·L－1的X溶液B．20℃30mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液答案B答案解析在本题中要考虑浓度和温度对化学反应速率的影响，先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只需要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快；因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量越大，浓度越大；通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最大。解析12.反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)开始2min后，B的浓度减少0.6mol·L－1。下列说法正确的是()A．用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比是3∶2∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率数值相同答案B答案解析反应物A是固体，通常不用其表示反应速率，A项不正确；反应速率之比等于相应的化学计量数之比，B项正确；v(B)＝0.6mol·L－12min＝0.3mol·L－1·min－1，表示的是2min内的平均反应速率，而不是2min末时的瞬时反应速率，C项不正确；反应方程式中B和C的化学计量数不同，则它们表示的反应速率数值不同，D项不正确。解析13.对下图的表达中正确的是()A．图a可以表示ts时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到了平衡B．图b中所介绍的电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境C．图c可表示某化学反应属于放热反应，放出的能量为E2－E1D．图d涉及的反应可能为MN答案A答案解析从图a中可知，ts时2v正(N2)＝v逆(NH3)，对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2v正(N2)＝v正(NH3)，故v正(NH3)＝v逆(NH3)，则该反应达到平衡，A正确；该电池中的重金属离子会污染环境，不能埋入地下，应集中回收，B错误；图c表示放热反应，但放出的能量是反应物与生成物的能量之差，即E2，C错误；从图d中可知，在0～ts内，M、N的浓度分别变化了4mol·L－1、2mol·L－1，所以方程式可能为N2M，D错误。解析14.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极答案D答案解析该原电池的化学原理是H2被氧化，在负极(a极)发生反应：H2－2e－===2H＋，H＋由a极转移到b极，D项正确；O2发生还原反应，在正极(b极)发生反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，则电子通过外电路从a极流向b极，A、B两项不正确；C项因未指明气体所处的温度和压强，不正确。解析二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(13分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol－1)如图所示。请回答下列问题：(1)观察图像可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。(2)欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：___________________________________________________________。(3)下列事实能表明该反应已达平衡状态的是________(填序号)。A．CO2(g)的浓度不再发生变化B．单位时间内消耗1molCO2的同时生成3molH2C．在一个绝热的容器中，混合物的温度不再发生变化D．在一个容积固定的容器内，压强不再发生变化解析(1)由图像可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应是放热反应，即断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成生成物中的化学键释放的总能量。解析答案(1)小于(2)升高温度、使用合适的催化剂、增大压强、增大反应物的浓度等(任写两条即可)(3)ABCD答案(2)欲使合成甲醇的化学反应速率加快，可以采取升高温度、增大压强、增大反应物的浓度、使用催化剂等措施。(3)可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度均不再改变，A项正确；根据反应方程式可知，单位时间内消耗1molCO2的同时生成3molH2，正反应速率等于逆反应速率，表明该反应已达平衡状态，B项正确；在一个绝热的容器中，混合物的温度不再发生变化，说明没有能量交换，反应物浓度、生成物浓度均不再改变，表明该反应已达平衡状态，C项正确；CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)是一个气体分子总数减小的反应，在一个容积固定的容器内，压强不再发生变化，表明该反应已达平衡状态，D项正确。解析16.(15分)某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加