2020高中化学 专题3 溶液中的离子反应专题过关检测课件 苏教版选修4

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．下表中物质的分类组合正确的是()选项ABCD强电解质Al2(SO4)3BaSO4HClOKCl弱电解质CH3COOHH2OCaCO3Al(OH)3非电解质CO2NH3·H2ONH3HI解析B项中的NH3·H2O属于弱电解质；C项中的HClO属于弱电解质，CaCO3属于强电解质；D项中的HI属于强电解质。解析答案A答案2．生活中处处有化学，下列有关说法中正确的是()A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．向滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去答案D答案解析弱酸阴离子水解呈碱性，A错误；NH4Cl水解显酸性，可与铁锈反应，B错误；要区分电解与水解，C错误；CO2－3水解显碱性，使酚酞溶液变红，加入Ba2＋，Ba2＋与CO2－3结合生成沉淀，使溶液中的CO2－3浓度逐渐减小，最终溶液呈中性，D正确。解析3．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝Kwmol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)答案C答案解析a＝b只能说明酸碱恰好完全反应，并不能说明溶液呈中性，A错误；题给温度未指明是25℃，故pH＝7并不能说明溶液呈中性，B错误；由于混合溶液中c(H＋)＝Kwmol·L－1，结合Kw＝c(H＋)·c(OH－)，可推出c(H＋)＝c(OH－)，故溶液一定呈中性，C正确；D项是正确的电荷守恒表达式，无论溶液是否呈中性都满足此式，错误。解析4．下列各组离子能大量共存且溶液为无色的是()A．Na＋、MnO－4、K＋、NO－3、SO2－3B．Na＋、S2－、HCO－3、OH－、NO－3C．Na＋、S2－、OH－、K＋、Cl－、NO－3D．Fe2＋、H＋、Na＋、Ca2＋、NO－3解析A中MnO－4显紫色，不能存在；B中HCO－3与OH－不能大量共存；D中酸性条件下Fe2＋、NO－3不能大量共存。解析答案C答案5．下列说法正确的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝答案C答案解析A项，AlCl3与Al2(SO4)3水解方程式分别为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加热，促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3，错误；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO2－4，应溶解在盐酸中，错误；C项，Na2CO3溶液水解显碱性，能和玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，导致瓶塞打不开，正确；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，错误。解析6．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动答案C答案解析AB2和CD是阴、阳离子数之比不同的物质，不能根据溶度积直接比较溶解度，A错误；Ksp只与温度有关，B错误；Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C正确；在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，氢离子和碳酸根离子反应，消耗碳酸根离子，平衡被打破，平衡向沉淀溶解方向移动，D错误。解析7．25℃时，某氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中不正确的是()A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中的c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)C．溶液中的c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH＋4)答案D答案解析氯化铵溶液的pH＝4，c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，则c(OH－)＝Kw/c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，A正确；氯化铵溶液中由于NH＋4水解显酸性，离子浓度大小为c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)，B正确；根据电荷守恒，c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，C正确；NH＋4水解程度小，c(NH＋4)c(NH3·H2O)，D错误。解析8．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是()选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次偏低答案D答案解析未用标准盐酸润洗，滴定时标准液用量增多，使测定结果偏高，A项评价正确；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则盐酸实际用量比测量到的小，从而使测定结果偏高，B项评价正确；锥形瓶未干燥，对测定结果无影响，C项评价正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，相当于待测液取多了，使测定结果偏高，D项评价错误。解析9．25℃时，pH是4的盐酸与pH是5的氯化铵溶液中水电离的c(H＋)之比为()A．10∶1B．1∶10C．1∶105D．105∶1解析25℃时，pH＝4的盐酸中c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－1410－4mol/L＝10－10mol/L。pH＝5的NH4Cl溶液中c(H＋)水＝10－5mol/L，故两溶液中水电离出的c(H＋)之比为10－10∶10－5＝1∶105，选C。解析答案C答案10．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是()A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时二者生成H2的速率相等答案D答案解析据题意，镁粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算H2的体积，由V(HX)V(HY)，知pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是酸性比HY弱的弱酸，而无法判断HY是强酸还是弱酸，故A、B、C均错误；反应开始时生成H2的速率取决于c(H＋)，因为开始时c(H＋)相等，故D正确。解析11．相同物质的量浓度的NaCN、NaClO、Na2CO3相比，Na2CO3溶液的pH最大，NaClO溶液的pH最小，则下列说法中正确的是()A．同温、同浓度时，酸的强弱：HClOHCNH2CO3B．同温、同浓度时，酸溶液的pH：HClOHCNH2CO3C．同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND．同体积、同浓度的HCN和HClO的溶液中酸根离子浓度：c(CN－)c(ClO－)答案D答案解析在相同浓度条件下，酸越弱，对应盐溶液的碱性越强，即pH越大。可以确定酸性：HCO－3HCNHClO，pH：HCNHClO，由于是同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的量相同，所以A、B、C均错误；由酸性越强电离程度越大，故c(CN－)c(ClO－)，D正确。解析12．已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是()A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．已知Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)，故AgBr不可能转化为AgClC．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动答案D答案解析A项，Ksp的值只跟温度有关；B项，若将AgBr投入到足够大浓度的NaCl溶液中，使Qc(AgCl)Ksp(AgCl)即可生成AgCl；C项，将AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl中开始产生AgCl沉淀时，c(Ag＋)＝1.8×10－100.001mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1，而AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1K2CrO4溶液中开始产生Ag2CrO4沉淀时，c(Ag＋)＝1.9×10－120.001mol·L－11.8×10－7mol·L－1，所以先产生AgCl沉淀。解析13．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①②③答案D答案解析H2S溶液中，存在H2SHS－＋H＋，HS－S2－＋H＋，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1c(HS－)，A错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时其电离平衡正向移动，体积扩大10倍，但pH改变小于1，即ab＋1，B错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)，C错误；组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓度越小，HCO－3对应的弱酸是H2CO3，根据CH3COOH、HClO、H2CO3的酸性强弱可以确定三种溶液的浓度大小，D正确。解析14．常温下，将aL0.1mol·L－1的NaOH溶液与bL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液混合。下列有关混合溶液的说法一定不正确是()A．ab时，c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)B．ab时，c(CH3COO－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)答案B答案解析由电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故D正确；若ba，醋酸过量，溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，当溶液呈酸性时A正确；若a＝b，反应后的溶液为CH3COONa溶液，由于CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，C正确；若ab，说明碱过量，溶液为CH3COONa与NaOH的混合溶液，存在c(Na＋)c(CH3COO－)，B错误。解析15．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是()A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀答案A答案解析由图中数据可计算