2020高中化学 专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 第1课时课时作业课件 苏

[A篇知识对点训练]知识点一吸热反应与放热反应1．下列说法正确的是()A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH应该不相同B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何吸热反应必须加热才能发生，放热反应一定不需要加热D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热答案D答案解析ΔH的大小与反应条件无关，A项错误；化学反应中的能量有的是以光能或电能的形式表现出来，B项错误；有的吸热反应不需要加热也能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体的反应，放热反应也可能需要加热，如铝热反应，C项错误。解析2．下列图像中，能正确表示吸热反应的是()答案A答案解析吸热反应的生成物的总能量大于反应物的总能量，B、D不符合题意；反应物在反应时断裂化学键要吸收能量，到达能量较高的过渡状态，A正确，C错误。解析3．(双选)下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是()A．NaOH溶液与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合C．灼热的C与CO2反应生成COD．Na与H2O反应生成H2答案BC答案解析生成物的总能量大于反应物的总能量的反应是吸热反应。酸碱中和反应是放热反应，A不符合题意；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合是吸热反应，B符合题意；灼热的C与CO2反应是吸热反应，C符合题意；金属钠与水的反应放热，D不符合题意。解析4．已知某化学反应2B2A(g)===A2(g)＋2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为B—A—B、A===A、B—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是()A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1C．由2molA(g)和4molB(g)形成1molA===A键和2molB—B键，放出E2kJ能量D．该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和答案A答案解析由图可知，该反应为吸热反应，吸热反应可通过其他形式进行能量的补充，不一定必须加热，A项错误。解析5．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1780kJ/molB．－1220kJ/molC．－450kJ/molD．＋430kJ/mol答案B答案解析由题目的信息可知，1molSF6中含有6molS—F键，1molF2中含有1molF—F键，因此反应物中化学键断裂吸收的能量为280kJ＋3×160kJ＝760kJ，生成物中化学键形成时放出的热量为6×330kJ＝1980kJ，故反应放出的热量为1980kJ－760kJ＝1220kJ，该反应的反应热为－1220kJ/mol。解析知识点二热化学方程式6．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解生成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量答案C答案解析热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，A、D两项错误；B项中由HF(g)转变为HF(l)会放热，所以生成液态氟化氢放出的热量应大于270kJ，B项错误。解析7．已知，101kPa下，1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是()A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－285.8kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/molC．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJD．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol答案D答案解析热化学方程式必须标明物质的聚集状态，A错误；H2在O2中燃烧是放热反应，ΔH应是负值，B错误；ΔH的单位应为kJ/mol，C错误，D正确。解析8．今有如下三个热化学方程式：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝ckJ·mol－1关于它们的下列表述，正确的是()A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．反应热的关系：a＝bD．反应热的关系：2b＝c答案D答案解析本题解答时要注意ΔH的符号，放热反应的ΔH为负值，反之为正值。氢气燃烧是放热反应，所以a、b和c均为负值。当生成等质量的水时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以ba，而生成液态水的质量加倍时，放出的热量也加倍，所以c＝2b。解析9．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN2(g)与适量H2(g)反应，生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。_______________________________________(2)1molCu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量。_______________________________________(3)23gC2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.5kJ的热量。_______________________________________答案(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1(2)Cu(s)＋12O2(g)===CuO(s)ΔH＝－157kJ·mol－1(3)C2H6O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367kJ·mol－1答案[B篇综合提升训练]10．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量CH3COOH溶液的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，CH3COOH溶液逐渐凝固。下列说法正确的是()A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为生成物内部的能量C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．该反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2OΔH0答案B答案解析由题意可知，CH3COOH溶液慢慢从液体变成固体，说明体系温度降低，显然这与NH4HCO3和盐酸的反应有关，即该反应为吸热反应；在吸热反应中，热能转化为生成物内部的能量；吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量；D项中没有标明各物质的状态且CO2无需加气体符号。解析11．下列热化学方程式或叙述正确的是()A．1mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ热量：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝642kJ·mol－1B．12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ热量：2C(s，石墨)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝572kJ·mol－1D．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.2kJ的热量答案C答案解析A项，放出热量，ΔH0，故此反应的ΔH＝－642kJ·mol－1；B项，2C(s，石墨)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH应是2mol即24g石墨转化为CO时的反应热，即ΔH＝－221kJ·mol－1；C项，根据热化学方程式的含义知，若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变，据此可判断该项正确；D项，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1表示1molN2(g)与3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时放出92.4kJ的热量，但合成氨反应是可逆反应，0.5molN2(g)与1.5molH2(g)充分反应后生成的NH3(g)的物质的量小于1mol，故放出的热量小于46.2kJ。解析12．化学反应12N2＋32H2NH3的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．断裂1molN≡N键和3molH—H键，吸收12akJ热量B.12N2(g)＋32H2(g)NH3(l)ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1C．1molN(g)与3molH(g)形成1molNH3(l)，放出bkJ热量D．液态氨的能量高于气态氨答案B答案解析断裂1molN≡N键和3molH—H键，吸收2akJ热量，A项错误。由图可知，12molN2(g)和32molH2(g)的总能量与1molNH3(l)的总能量之差为(b＋c－a)kJ，而反应放热，故B项正确。1molN(g)与3molH(g)形成1molNH3(g)，放出bkJ热量，进一步形成1mol液态氨，还会放出ckJ热量，则1molN(g)与3molH(g)形成1molNH3(l)，放出(b＋c)kJ热量，C项错误。由图可知，NH3(g)的能量高于NH3(l)的能量，D项错误。解析13．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1。已知：下列说法不正确的是()A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断裂1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断裂2molH—I键所需能量C．断裂2molH—I键所需能量为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量小于2akJ答案B答案解析ΔH0，该反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，A项正确；因为该反应为放热反应，所以断裂1molH—H键和1molI—I键所需能量小于断裂2molH—I键所需能量，B项错误；设断裂2molH—I键所需的能量为xkJ，则b＋c－x＝－a，所以x＝a＋b＋c，C项正确；因为该反应为可逆反应，所以反应不能进行彻底，则向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量小于2akJ，D项正确。解析14．下图表示C(s)和H2O(g)发生反应生成CO(g)、H2(g)的过程中能量变化的情况，该反应为吸热反应。试回答：(1)过程1是________(填“吸热”或“放热”)过程，过程2是________(填“吸热”或“放热”)过程。(2)比较E1、E2、E3的大小：____________。(3)写出该反应的化学方程式：________________________________________。答案(1)吸热放热(2)E2E3E1(3)C＋H2O(g)=====高温CO＋H2答案解析过程1是化学键断裂形成原子的过程，需要吸收热量，故E2E1；过程2是原子间相互结合形成化学键的过程，需要放出热量，故E3E2；由该反应为吸热反应可知，由反应物转化为生成物需要吸收热量，所以E1E3。综上所述，E2E3E1。解析15．已知H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：(1)a、b、c分别代表什么意义？a：_______________________________________；b：_______________________________________；c：_______________________________________。(2)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH________(填“”或“”)0。答案(1)旧键断裂吸收的能