2020高考化学总复习 第五章 物质结构 元素周期表 高考作业16 元素周期律和元素周期表课件

高考作业(十六)元素周期律和元素周期表A组全员必做题1．在短周期元素中，属于非金属元素的有()A．9种B．10种C．12种D．13种解析稀有气体归属于非金属元素，因此，短周期内共有非金属元素13种。答案D2．下列比较中不正确的是()A．金属性：KNaLiB．热稳定性：HIHClHFC．非金属性：FOND．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3解析A中为同主族元素，金属性：KNaLi；B中非金属性FClI，故稳定性HIHClHF；C中为同一周期元素，非金属性FON；D中金属性NaMgAl，故碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3。答案B3．同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4HYO4HZO4。下列判断不正确的是()A．Y单质可以从海水中提取B．离子半径：X－Y－C．气态氢化物的稳定性：HXHZD．单质的氧化性：YZ解析从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为＋7价，故为第ⅦA族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：XYZ，由于氟元素无正价，则X、Y、Z分别为碘元素、溴元素、氯元素。从海水中可提取单质Br2，A项正确；离子半径：I－Br－，B项正确；气态氢化物的稳定性：HIHCl，C项正确；氧化性：Cl2Br2，D项错误。答案D4．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．C、N、O原子半径依次增大D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：RM解析非金属性BC，则酸性H3BO3H2CO3，A项错误；金属性MgBe，则碱性Mg(OH)2Be(OH)2，B项正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，则C、N、O原子半径依次减小，C项错误；原子序数MR，D项错误。答案B5．(2019·郑州质检一)如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：RWZYXB．氧化物对应水化物的酸性：RWC．气态氢化物的稳定性：WXD．Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应解析由题图可推知，X、Y、Z、W、R分别是O、Na、Al、S、Cl。同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，故原子半径：NaAlSClO，A项错误；S、Cl对应氧化物的水化物均既有强酸又有弱酸，故无法比较其氧化物对应水化物的酸性大小，而最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，B项错误；非金属性：OS，则气态氢化物的稳定性：H2OH2S，C项错误；Na、Al、S最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，三者两两之间均能相互反应，D项正确。答案D6．(2019·广东七校联合体联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol·L－1戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是()A．原子半径：ZWYXB．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性解析原子半径：NaClOH，A项正确；NaH、NaCl、Na2O中只含离子键，但Na2O2中既含离子键又含非极性共价键，B项错误；O与H可形成H2O和H2O2，O与Na可形成Na2O和Na2O2，C项正确；Cl2和NaOH溶液反应能生成NaClO，NaClO溶液具有漂白性，D项正确。答案B7．(2019·湖南三校联考)短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数之比为6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是()A．X单质可以通过铝热法获得B．Y的氧化物是良好的半导体材料C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定D．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键解析根据提供的信息，可以推断出X为Mg，Y为Si，Z为S，W为Cl。Mg比Al活泼，不能用铝热法获得Mg，应该用电解法，A项错误；单质硅是良好的半导体材料，SiO2不是半导体材料，B项错误；非金属性：SCl，因此稳定性：H2SHCl，C项错误；MgO和SO3化合的产物为MgSO4，Mg2＋和SO2－4之间形成离子键，SO2－4中S和O之间形成共价键，D项正确。答案D8．(2019·安徽高三阶段性测试)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族。四种元素中X原子的半径最大。下列说法正确的是()A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物解析由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z的电子层之和为10，可推断W、X在第二周期Y、Z在第三周期或W在第一周期，X、Y、Z在第三周期；由四种元素分别属于连续四个主族，原子半径最大的是X原子可知，W在第一周期，X、Y、Z在第三周期、综上所述，W为H，X为Mg，Y为Al、Z为Si。四种元素中没有元素在第二周期，A项错误；H为第ⅠA族元素，第ⅠA族元素中锂原子的次外层电子数为2，除H、Li外的其他元素原子的次外层电子数为8，不可能为18，B项正确；Mg、Al、Si的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3与Mg(OH)2、H2SiO3不能反应，C项错误；工业上通过电解熔融的氧化铝来获得单质铝，D项错误。答案B9.(2019·山东省重点中学调研)如图所示，X、Y、Z为短周期元素，且X、Z的核外电子数之和等于Y的核外电子数，下列说法不正确的是()A．三种元素中，Z元素原子半径最小B．X、Y两种元素的气态氢化物能相互反应C．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族D．Y元素的气态氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应解析根据题意可知：X是N；Y是S；Z是F。同一周期的元素，元素的原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越大，原子半径越大，因此三种元素中，Z元素原子半径最小，A项正确；X元素的气态氢化物显碱性，而Y元素的气态氢化物显酸性，二者能够发生反应形成盐，B项正确；Z位于元素周期表中第2周期、第ⅦA族，C项错误；Y元素的气态氢化物H2S有强还原性，而X的最高价氧化物对应的水化物HNO3有强氧化性，因此能发生氧化还原反应，D项正确。答案C【素养立意】元素推断与元素周期律是高考的命题热点，以“残缺的元素周期表”形式给予信息是高考的命题形式之一。该类题的考查重点是元素金属性或非金属性强弱比较、原子或离子半径大小比较、元素对应单质的氧化性和还原性强弱的比较、元素对应最高价氧化物的水化物的酸性或碱性强弱比较、元素对应气态氢化物的热稳定性及还原性强弱的比较。注意：氢化物的酸性强弱不能作为对应元素非金属性强弱的判断依据。10．(2019·佛山高三考试)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚己戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强解析根据信息可以推断戊为N，己为O，所以庚为F，丁为C，丙为Al，乙为Mg，甲为Li或H。答案B11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第________周期第________族。根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“＞”“＜”或“＝”)。二ⅤA(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第________族。(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为______________________________________。(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用，已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为________(填选项字母)。A．硫B．砷C．硒D．硅ⅣAAl3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4C解析(2)由NaH知，氢元素最低负价为－1价，而氢元素的最高正价为＋1价，因此与第ⅣA族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第ⅣA族。(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al3＋可与NH3·H2O反应产生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水。(4)根据R元素的原子结构(电子层数)和最高价氧化物分子式为RO3，依据题给元素周期表可推知R元素为硒。B组重点提升题12．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。钾铝不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物Ⅱ.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为______________，干燥管D的作用是______________。分液漏斗防止倒吸(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为______________________________________________________________。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加___________、B中加Na2CO3、C中加___________，观察到C中溶液的现象为__________________________。KMnO4Na2S浓盐酸S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－稀硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀产生解析(4)由题中所给药品可知，可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。(5)由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。13．(2019·泰安期中)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主