2020高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化 高考作业4 离子反应课件

高考作业(四)离子反应A组全员必做题1．下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－解析电解质电离的条件是溶于水或熔融，A项错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B项错误；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C项正确；Na2O是固体，不能拆分，D项错误。答案C2．下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑表示的是()A．HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑B．2HCl＋BaCO3===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑D．2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑解析HCO－3在离子方程式不可拆分，A项不符合题意；BaCO3难溶于水，在离子方程式中用BaCO3表示，B项不符合题意。CH3COOH为弱酸，在离子方程式中用CH3COOH表示，D项不符合题意。答案C3.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑解析A项正确的离子方程式为OH－＋H＋===H2O；B项正确的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；D项正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。答案C4．下列过程对应的离子方程式正确的是()A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO2－3B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H＋＋S2O2－3===SO2↑＋S↓＋H2OC．浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2＋4HCl===Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OD．工业冶炼Mg：2Mg2＋＋2O2－=====电解2Mg＋O2↑解析NaHSO3溶于水呈酸性是因为HSO－3的电离程度大于水解程度，且NaHSO3溶于水：NaHSO3===Na＋＋HSO－3，A项错误；在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸发生氧化还原反应：2H＋＋S2O2－3===SO2↑＋S↓＋H2O，B项正确；浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，C项错误；工业冶炼Mg是电解熔融的氯化镁：Mg2＋＋2Cl－=====通电Mg＋Cl2↑，D项错误。答案B5．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4解析电荷不守恒，A项错误；离子方程式书写不完整，NH＋4也与OH－反应，B项错误；忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，C项错误。答案D6．(2019·合肥调研性检测)下列离子方程式正确的是()A．钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应：NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2OD．碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－解析A项得失电子不守恒，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；C项NaOH过量，因此HCO－3也参与反应，应为NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3↑＋CO2－3＋2H2O；D项应为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。答案B【解题导引】7．(2019·山西高三诊断)下列反应的离子方程式书写正确的是()A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．将Fe(OH)2溶于过量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OC．用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO－3＋HClOD．向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓解析B选项中Fe(OH)2与过量稀HNO3要发生氧化还原反应；C选项中在酸性条件ClO－与SO2发生氧化还原反应；D选项中除了Ba2＋与SO2－4发生反应外，CH3COO－与H＋也要反应生成难电离的物质CH3COOH。答案A8．某未知溶液X可能含有Al3＋、Na＋、NH＋4、Cl－、CO2－3、SO2－4中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是()A．原溶液中一定存在Na＋，可能存在Cl－B．原溶液中一定存在CO2－3、SO2－4、NH＋4，且均为0.01molC．原溶液中可能存在Na＋，n(Cl－)≥0.01molD．原溶液中一定不存在Al3＋、Cl－解析滤液中加入了烧碱溶液，通过焰色反应不能确定原溶液中是否存在Na＋；加入BaCl2溶液生成沉淀1，说明原溶液中至少含有CO2－3、SO2－4中的一种，沉淀1部分溶于盐酸，所以沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物，故原溶液中一定存在CO2－3、SO2－4，CO2－3和Al3＋不能大量共存，所以原溶液中一定不存在Al3＋；沉淀2为硫酸钡沉淀，其物质的量为2.33g233g·mol－1＝0.01mol，CO2－3的物质的量为4.30g－2.33g197g·mol－1＝0.01mol；向所得滤液中加入氢氧化钠溶液，生成了气体，则该气体应为氨气，证明原溶液中一定含有NH＋4，其物质的量为1.12L22.4L·mol－1＝0.05mol，CO2－3、SO2－4所带负电荷的物质的量之和为0.01mol×2＋0.01mol×2＝0.04mol，根据电荷守恒，原溶液中一定存在Cl－，不能确定是否存在Na＋，所以n(Cl－)≥0.01mol。答案C9．硫酸铁铵[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O]广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是()A．加入过量NaOH溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、OH－B．加入过量KI溶液：K＋、Fe2＋、NH＋4、SO2－4、I－C．加入过量BaCl2溶液：Ba2＋、NH＋4、Fe3＋、SO2－4、Cl－D．加入过量KSCN溶液：K＋、NH＋4、Fe3＋、SO2－4、SCN－解析根据已知信息可知，母液中主要存在的离子有NH＋4、Fe3＋、SO2－4、H＋。加入过量NaOH溶液，NH＋4与OH－反应生成NH3·H2O，NH＋4不能大量存在，A项错误；加入过量KI溶液，发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，各离子可以大量共存，B项正确；加入过量BaCl2溶液，发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，SO2－4不能大量存在，C项错误；加入过量KSCN溶液，发生反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，Fe3＋不能大量存在，D项错误。答案B10．下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是()选项环境要求离子或分子AAl2(SO4)3溶液中K＋、AlO－2、Cl－、NO－3B滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中Na＋、K＋、SO2－3、S2－C水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液ClO－、CO2－3、NH＋4、K＋D氯气中O2、NH3、CO2、HCl解析Al2(SO4)3溶液中，AlO－2与Al3＋发生相互促进水解反应，在溶液中不能大量共存，A项错误；S2－、SO2－3在碱性溶液中不发生氧化还原反应，在溶液中能大量共存，B项正确；水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中存在大量H＋或OH－，CO2－3、ClO－均与H＋反应，NH＋4与OH－反应，在溶液中不能大量共存，C项错误；NH3与HCl相遇立即生成NH4Cl，且在常温下NH3也能被Cl2氧化为N2，D项错误。答案B11．写出下列对应的离子方程式。(1)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式：______________________________________。(2)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)2ClO－3＋SO2－3＋2H＋===2ClO2↑＋SO2－4＋H2O(3)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_______________________。(4)KIO3和KI在酸性条件下反应的离子方程式为_____________________________。(5)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。(6)氯气氧化Fe2＋的离子方程式：_________________________。(7)Na2S溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示为_________________________________________。2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋6H2OAl(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OCl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－12．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH＋4、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO－3、CO2－3、SO2－4。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：试回答下列问题：(1)实验①中加入稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有_________________，一定不含________。(填离子符号)(2)实验①中发生反应的离子方程式为_________________________________________。Cl－、Fe2＋、NO－3CO2－33Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为________________________________，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为______________________________________。(4)气体F的成分为________。(填化学式)。(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO2－4，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确定原溶液中含有SO2－4，试写出实验④可行的操作方法及现象____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。H＋＋HC