2020高考化学大一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第3节 考点3 分子间作用力和氢键课件

物质结构元素周期律第五章第三节化学键分子间作用力考点3分子间作用力和氢键栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点11．分子间作用力(1)概念：____________________的作用力，又称__________。(2)特点：分子间的作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的______、______等物理性质。(3)存在：分子间作用力存在于多数____________和绝大多数液态、固态非金属______分子之间。(4)规律：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力______，物质的熔、沸点______。例如卤族单质的熔、沸点大小顺序：_________________。【知识梳理】把分子聚集在一起范德华力熔点沸点共价化合物单质越大越高I2＞Br2＞Cl2＞F22．氢键(1)概念：分子间存在的一种比分子间作用力______的相互作用力。(2)形成条件：除H外，形成氢键的原子通常是______________。(3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点______。稍强N、O、F升高1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键()(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大()(3)共价化合物分子间均不存在分子间作用力()(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高()(5)由于分子间作用力逐渐增加，甲烷、乙烷、丙烷的沸点逐渐升高()(6)H2S、H2O为同一主族元素的氢化物，且相对分子质量：H2S＞H2O，则必有沸点：H2S＞H2O()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×【思维深化】2．氢键属于化学键吗？范德华力、氢键、化学键三者的强弱关系如何？【答案】氢键不属于化学键，应属于分子间作用力。范德华力氢键化学键。考点突破21．右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～第ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4【答案】D分子间作用力与氢键的存在与比较★★【解析】在第ⅣA～ⅦA族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点反常的高，则含a点的线为第ⅣA族元素的氢化物，推知a点为SiH4。2．下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下很稳定A．①②③④B．①②③C．①②D．①③【答案】B【解析】水分子高温下很稳定是因为分子中O—H键的键能大。3．下列变化需克服相同类型作用力的是()A．碘和干冰的升华B．Na2O2和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴的汽化和NH4Cl加热分解【答案】A【解析】A项变化克服的都是分子间作用力，正确；B项Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，错误；C项氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，错误；D项溴的汽化克服的是分子间作用力，NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键，错误。