2020高考化学大一轮复习 第三章 金属及其化合物 第2节 考点2 铝的重要化合物课件

金属及其化合物第三章第二节镁、铝及其重要化合物考点2铝的重要化合物栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质：【知识梳理】Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O2．氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的______性。(2)化学性质(用化学方程式表示)：Al(OH)3的电离方程式：吸附①②受热分解：2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O。Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O3．氢氧化铝的制备方法(用离子方程式表示)(1)向铝盐中加入氨水：____________________________________________。(2)NaAlO2溶液中通入足量CO2：____________________________________________。(3)NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：_________________________________________________。Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－33AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓4．常见的铝盐——明矾(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为____________________，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH_____(填“＜”“”或“＝”)7。明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。(3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：①Al3＋恰好完全沉淀：_______________________________________________________________②SO2－4恰好完全沉淀：_______________________________________________________________KAl(SO4)2·12H2O＜2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2O【思维深化】1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属()(2)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O()(3)下列物质的转化在给定条件下能够实现：Al2O3――→NaOHaqNaAlO2(aq)――→CO2Al(OH)3()(4)向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√(10)√(5)用可溶性铝盐制取Al(OH)3，最好选用NaOH溶液而不选用氨水()(6)AlO－2与HCO－3可能大量共存()(7)氢氧化铝、NaHCO3、Na2CO3均可作胃酸中和剂()(8)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物()(9)向Na2CO3、NaAlO2溶液中分别通入过量的CO2，均能析出沉淀()(10)用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧，充分反应后生成物可能有5种()2．用离子方程式表示下列三角转化关系的代表反应：①__________________________________；②__________________________________；③__________________________________；④__________________________________；⑤_______________________________________________________________；⑥_______________________________________________________________；⑦_______________________________________________________________。【答案】①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4或Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O③Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O④AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3或2AlO－2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3⑤AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O⑥Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O⑦Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓考点突破21．(2018·江苏卷，3)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2【答案】A铝的常见化合物的性质和用途★★★★2．(2016·上海卷，12)下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D3．若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下：350g70%H2SO4溶液，NaOH固体240g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1g、W2g、W3g。三种实验方案如下：甲：铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1gAl(OH)3乙：铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2gAl(OH)3丙：铝→加H2SO4溶液铝→加NaOH溶液→W3gAl(OH)3试回答：(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是____________。(2)三位学生制得的Al(OH)3，其质量W1、W2、W3由大到小的顺序是____________________。(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。【答案】(1)丙(2)W3W1W2(3)520g氢氧化铝两性的重要应用(1)检验与鉴别：①用过量NaOH溶液检验Al3＋的存在；②用过量NaOH溶液鉴别Al3＋和Mg2＋；③用互滴法鉴别Al3＋与OH－、AlO－2与H＋。(2)分离：用过量NaOH溶液和相应酸溶液分离Al3＋与Mg2＋、Fe3＋等离子或分离MgO、Al2O3等金属氧化物。(3)Al(OH)3的三种制备方法：铝及其化合物之间的转化★★★★4．(2019·江苏镇江模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．中性溶液中：Cl－、Mg2＋、Al3＋、K＋B．1.0mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、HCO－3、K＋、Ca2＋C．在强碱性环境中：AlO－2、SiO2－3、Na＋、K＋D．0.1mol·L－1明矾溶液中：NH＋4、AlO－2、HCO－3、Na＋【答案】C【解析】A项，Al3＋易水解，在中性溶液中水解生成Al(OH)3沉淀；B项，HCO－3＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；D项，Al3＋与AlO－2、HCO－3因发生双水解反应不能大量共存。【答案】C【解析】Al不能一步转化为Al(OH)3，C项符合。5．(2018·吉林通化模拟)下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO6．下列变化中的离子方程式书写正确的是()A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Al3＋＋NH＋4＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2OC．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3【答案】C【解析】A项，氨水不能溶解Al(OH)3；B项，NH＋4、Al3＋中Al3＋与OH－先反应；D项，通足量CO2时，应生成HCO－3。涉及Al3＋、AlO－2的离子共存或离子反应规律(1)Al3＋水解呈酸性，与OH－、AlO－2、CO2－3(HCO－3)、S2－等不能大量共存。(2)AlO－2水解呈碱性，与H＋、HCO－3、Al3＋、Fe3＋等不能大量共存。在化工流程中Al2O3的提取与利用★★★★7．(2018·遵义航天高级中学模拟)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是()铝土矿Al2O3、Ga2O3――→NaOH溶液NaAlO2NaCaO2适量CO2过滤―→NaGaO2……Ga―→AlOH3A．Al、Ga均处于第ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．Ga(OH)3可与NaOH溶液反应生成NaGaO2D．由流程图可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3【答案】D【解析】镓(Ga)与铝同主族，均位于第ⅢA族，A项正确；Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，B项正确；Ga(OH)3与Al(OH)3的性质相似，属于两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应生成NaGaO2，C项正确；化学反应遵循强酸制弱酸原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中通入CO2，有Al(OH)3生成，而无Ga(OH)3生成，可能是Ga(OH)3酸性强于碳酸，则酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，D项错误。8．(2019·河南洛阳检测)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备，流程如下：已知：AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华。(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。(2)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围________。(填字母)a．低于183℃b．介于183℃和315℃之间c．高于315℃(3)图中所示转化反应至少包含有________个氧化还原反应。(4)样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)：mg样品――→过量NaOH溶液过滤NaAlO2溶液――→过量CO2冷却Al(OH)3――→△冷却ngAl2O3，计算该样品中AlCl3的质量分数为__________(结果用m、n表示，不必化简)。【答案】(1)Al2O3＋3Cl2＋3C=====高温2AlCl3＋3CO(2)b(3)4(4)267n102m×100%【解析】(1)由流程图知在氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应生成AlCl3、CO。(2)AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华，为实现FeCl3和AlCl3的分离，应使温度介于183℃和315℃之间。(3)图中所示的