2020高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第4节 考点2 溶度积常数及其应用课件

水溶液中的离子平衡第八章第四节难溶电解质的溶解平衡考点2溶度积常数及其应用栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点1【知识梳理】1．溶度积和离子积以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc溶度积离子积表达式Ksp(AmBn)＝______________，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)＝__________________，式中的浓度都是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Qc______Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出②Qc______Ksp：溶液饱和，处于平衡状态③Qc______Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出cm(An＋)·cn(Bm－)cm(An＋)·cn(Bm－)＝2．影响Ksp的因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是决定因素。(2)外因：①浓度：加水稀释，平衡向______方向移动，但Ksp________。②温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，Ksp________。③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质(或更难电离物质或气体)的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。溶解不变吸热溶解增大1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度()(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全()(3)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变()(4)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小()(5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大()【答案】(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×【思维深化】2．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13，AgI的Ksp＝8.3×10－17。现向AgBr的悬浊液中：(1)加入AgNO3固体，则c(Br－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。(2)若改加更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________。(3)若改加更多的KI固体，则c(Ag＋)________，c(Br－)________。【答案】(1)变小(2)不变(3)变小变大3．不同温度(T1、T2)下，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题：(1)T1____________T2(填“”“”或“＝”)。(2)保持T1不变，怎样使A点变成B点？______________。(3)在B点，若温度从T1变到T2，则B点变到__________点(填“C”“D”或“E”)。【答案】(1)(2)保持T1不变，向悬浊液中加入Na2CO3固体(3)D考点突破21．(2018·湖北八校联考)室温时，下列各溶液的叙述中正确的是()A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na＋)－c(F－)]＜[c(K＋)－c(CH3COO－)]溶度积常数的影响因素及沉淀溶解平衡曲线★★★★C．0.1mol·L－1的氨水的pH＝a,0.01mol·L－1的氨水的pH＝b，则a－1＞bD．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)c(CH3COOH)＝c(Cl－)【答案】D2．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是()A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO2－4)比原来的大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)比原来的大【答案】D【解析】由图像可知，Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，当加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液时，此时c(Ca2＋)＝3.0×10－3mol·L－1×0.1L0.5L＝6×10－4mol·L－1，c(SO2－4)＝(3.0×10－3mol·L－1×0.1L＋0.01mol·L－1×0.4L)÷0.5L＝8.6×10－3mol·L－1，Qc＝5.16×10－6Ksp(CaSO4)，所以溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)比原来的大。沉淀溶解平衡图像题的解题策略沉淀溶解平衡图像与化学平衡图像一样，都是利用化学平衡移动原理来解答问题，但沉淀溶解平衡图像更为复杂，现将破解方法分析如下：(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，通常曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和(注意以离子浓度负对数为坐标的溶度积图像情况相反)。(2)从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。(3)比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。(4)涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。溶度积常数的相关计算及应用★★★3．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－【答案】C4．(2018·江西南昌模拟)已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7；p(Ni)＝－lgc(Ni2＋)，p(B)＝－lgc(S2－)或－lgc(CO2－3)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是()A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动D．P为3.5且对应的阴离子是CO2－3【答案】C【解析】曲线Ⅰ在b点加热时，c(Ni2＋)、c(B2－)浓度均会增大，b点向a点移动，C项错误。