2020版高考化学二轮复习 题型2 阿伏加德罗常数应用课件

题型2阿伏加德罗常数应用『全国卷』1．[2019·全国卷Ⅱ]已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3g3He含有的中子数为1NAB．1L0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1NAC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NAD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA解析：本题涉及阿伏加德罗常数的应用，从原子结构、盐的水解、氧化还原反应中电子转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。A项，3g3He的物质的量为1mol，其中含有1mol中子，即NA个中子；B项，由于PO3－4在溶液中发生水解反应，故1L0.1mol·L－1的Na3PO4溶液中含有的PO3－4的物质的量小于0.1mol，即PO3－4数目小于0.1NA；C项，据关系式K2Cr＋62O7～2Cr3＋～6e－可知1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数目为6NA；D项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键，58g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为58g58g·mol－1＝1mol，则含有共价键的物质的量为13mol，即含有13NA个共价键。答案：B2．[2018·全国卷Ⅰ]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA解析：16.25gFeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1molFe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1molAr含18mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92,1mol(92.0g)甘油含3mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1mol，D项错误。答案：B3．[2018·全国卷Ⅱ]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，124gP4中所含P－P键数目为4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA解析：每个P4分子中含6个P—P键，124gP4的物质的量为1mol，含6molP—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1molFeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合气体为0.5mol，根据1molCH4和1molC2H4均含4molH原子可知，0.5mol混合气体中含2molH原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。答案：C4．[2018·全国卷Ⅲ]下列叙述正确的是()A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2:1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同解析：24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1molO2含有16mol电子，1molO3含有24mol电子，质量相同(设为mg)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为m32×16mol＝m2mol、m48×24mol＝m2mol，B项正确；1molD2O含有10mol中子，1molH2O含有8mol中子，C项错误；1molCH3—CH3含有7mol共价键，1molCH2===CH2含有6mol共价键，D项错误。答案：B5．[2017·全国卷Ⅱ]阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA解析：A错：NH4Cl溶液中，NH＋4易水解生成NH3·H2O，1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量小于0.1NA。B错：2.4gMg的物质的量为0.1mol，与H2SO4完全反应转移的电子数为0.2NA。C错：标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol－1,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA。D对：H2＋I22HI，反应前后气体的物质的量不变，0.1molH2和0.1molI2反应后，其分子总数为0.2NA。答案：D6．[2017·全国卷Ⅲ]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋C．2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键解析：A对：11B中含有6个中子，0.1mol11B中含有0.6NA个中子。B错：溶液体积未知，无法计算氢离子个数。C错：标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算2.24L苯完全燃烧产生的CO2分子数。D错：PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加的P—Cl键的数目小于2NA。答案：A7．[2016·全国卷Ⅰ]设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA解析：A项乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为14g14g/mol＝1mol，故所含氢原子数为2NA。B项N2和H2合成氨的反应为N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3，该反应为可逆反应，1molN2与4molH2反应生成的NH3小于2mol，故生成的NH3分子数小于2NA。C项Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，故1molFe参加反应时转移电子数为3NA。D项标准状况下，CCl4为液体，2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol，故含有的共价键数远大于0.4NA。答案：A『省市卷』1．[2019·浙江卷]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．1molCH2===CH2分子中含有的共价键数为6NAB．500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间解析：1个CH2===CH2分子中包含4个单键和1个双键，而1个双键中有2个共价键，故1molCH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液中含有的微粒包括Na＋、Cl－、H2O、H＋、OH－，故微粒数大于0.5NA，B项正确；HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故30gHCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物质的量为1mol，含C原子数为NA，C项正确；2.3gNa与O2完全反应，不论生成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均为0.1NA，D项不正确，故选D。答案：D2．[2016·海南卷]利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是()A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量解析：由利用太阳能分解水制氢的化学反应方程式：2H2O=====催化剂光2H2↑＋O2↑，可知0.02molH2O分解可制得0.02molH2，其质量为0.04g，所含氢原子数为2.408×1022个，标准状况下的体积为0.448L，由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可知，0.04molNa与H2O反应产生H2的物质的量为0.02mol，故A、B、C三项错，D项正确。答案：D考情分析考向考点最简式或摩尔质量相等的物质的原子、分子或离子数考查考情1微粒的结构分子、原子的组成给出已知量的可逆反应，产物量的判断由于浓度的改变，反应无法进行到底，导致产物量的变化盐类的水解导致微粒数目的变化考情2物质的量浓度溶液中反应进行的程度弱电解质的电离导致微粒数目的变化教材基本氧化还原反应分析考情3转移电子数目与量相关的氧化还原反应转移电子数目判断物质状态和所处外界条件(是否为标况)考情4气体摩尔体积和阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律的应用题型·分解题型角度1微粒结构与微粒数目1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAB．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAC．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO2－3D．标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19NA解析：A项，OH－为10电子微粒，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12g混合物碳的物质的量为1mol，则混合物中质子总数为6NA，B正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含CO2－3，C错误；D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1mol己烷中共价键数目为1.9NA，D错误。答案：B2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．1molF2和Ar所含质子数均为18NAB．标准状况下，2.24L甲烷和氨气的混合气体，所含电子数是NAC．14gCnH2n中含有的碳原子数目为NAD．标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子解析：甲烷、氨气都是10电子化合物，空气中还含有二氧化碳等气体化合物。答案：D3．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1mol甲苯含碳碳双键的数目为3NAB．56g纯铁粉与稀硝酸反应生成NO的分子数为NAC．25℃，1LpH＝13的氢氧化钡溶液中含OH－的数目为0.2NAD．标准状况下，11.2L一氯甲烷含共价键的数目为2NA解析：甲苯中不含碳碳双键，A项错误。铁粉与稀硝酸反应，可能生成Fe2＋、Fe3＋，故23mol≤n(NO)≤1mol，B项错误。c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，c(OH－)＝0.1mol·L－1，n(OH－)＝0.1mol，C项错误；一氯甲烷在标准状况下呈气态，1mol一氯甲烷分子中含4mol共价键，n(CH3Cl)＝11.2L22.4L·mol－1＝0.5mol，故D项正确。答案：D题型角度2化学反应与电子转移及微粒变化1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA解析：A.2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA，A项错误；B.标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，所含的氧原子数为0.5NA，B项正确；C.含0.4NA个氢原子的甲醇