2019中考化学必备复习 第三部分 身边的化学物质 第9节 常见的碱课件

第三部分身边的化学物质第9节常见的碱考纲要求1.常见酸的主要性质和用途（认识）2.酸的腐蚀性（知道）3.常见的酸溶液的稀释（独立操作）知识网络知识梳理1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途烧碱火碱苛性钠白熟石灰消石灰白极易放热微减少CaCO3↓+2NaOH干燥剂肥皂酸性土壤【注意】①20℃时，氢氧化钠饱和溶液是___(浓或稀)溶液；氢氧化钙饱和溶液是___(浓或稀)溶液。②事故处理方法：氢氧化钠有强烈____性，若沾在皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上_____溶液。2.碱的通性(具有通性的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是___)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变___色，使无色酚酞试液变___色。浓稀腐蚀硼酸OH-蓝红(2)碱的化学性质【注意】①酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应,中和反应的基本反应类型属于复分解反应。②中和反应在实际生产和生活中有广泛的应用：在酸性土壤中加入_______(填俗名)来改良土壤；处理工厂含有稀硫酸的废水也可用熟石灰来中和，反应原理为；中和胃酸可服用含有氢氧化镁的药物，反应的化学方程式为；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可以涂一些碱性物质(如肥皂水)减轻痛痒。熟石灰3.其他的碱NH3·H2OMg(OH)2Al(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2无色液态白色固体白色固体蓝色固体红棕色固体考点精炼考点1常见的碱（5年3考）1.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是()A.纯碱B.烧碱C.小苏打D.熟石灰２.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是()A.浓氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.饱和食盐水BA3.下列有关物质的用途的说法错误的是()A.干冰用于人工降雨B.用氢氧化钠改良酸性土壤C.小苏打用于治疗胃酸过多D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍B4.下列对实验意外事故的处理错误的是()A.若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖B.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C.若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗D.若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C5.下列有关熟石灰的说法错误的是()A.熟石灰又称为消石灰B.熟石灰由生石灰与水反应而制得C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大D.熟石灰可以用来改良酸性土壤C考点点拨解决本考点需要有如下知识储备：熟记氢氧化钠、氢氧化钙的俗名；记住氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及其用途等。考点2碱的通性（5年5考）1.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能与CO2反应生成水C2.要吸收二氧化碳气体可以选择()A.生石灰B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氢氧化钠溶液3.氢氧化钙有很多性质，使它在生产和生活中具有广泛的用途。(1)写出一条利用氢氧化钙的中和反应在实际中的应用。___________________________________D氢氧化钙呈碱性，可用于中和废水中的酸。(2)长期盛放石灰水的试剂瓶内壁附着一层白色固体，除去该白色固体时，应加入适量的稀盐酸，再用清水冲洗干净，请写出所涉及的化学反应方程式。______________________________________________________________________________4.某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为_________，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为_______________________。溶液变红实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。【提出猜想】猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和NaOH；猜想三：有NaCl和HCl。你认为猜想___不合理，其理由是_______________________________________________。二此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞溶液变红【设计实验】【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入________进行改良。碱性物质石蕊溶液溶液变红考点点拨解决本考点需要熟记碱的化学性质、用途、反应现象以及与碱有关的化学反应方程式。理解中和反应一定是复分解反应，且只有酸和碱的反应才是中和反应。重点难点突破突破点NaOH和Ca(OH)2的变质探究【例】验证敞口放置的NaOH溶液变质程度：(1)①取一定量NaOH溶液样品于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有________产生；②取经过①反应后的滤液，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___色；则NaOH溶液样品部分变质。典例精练白色沉淀蓝(2)取用上述①中反应后的滤液，滴加CuCl2溶液，无____色沉淀产生，则NaOH溶液样品完全变质。(3)通过以上探究分析推出，实验室保存Ba(OH)2溶液的方法应该是_________。蓝密封保存变式训练探究Ca(OH)2固体是否变质：(1)取一定量样品于试管中，滴加稀盐酸，有____产生，则说明Ca(OH)2变质。(2)为验证样品的变质程度，取一定量样品加水溶解，过滤，滴入_____试剂，若颜色无变化，再加入稀盐酸产生_____则样品完全变质；若溶液变红，再加入稀盐酸产生_____则样品部分变质。气泡酚酞气泡气泡考点点拨NaOH和Ca(OH)2由于易吸收空气中的CO2而容易变质，变质产物分别为Na2CO3和CaCO3。其变质程度包括没有变质、部分变质和完全变质。验证NaOH是否变质可用CaCl2或BaCl2溶液或稀盐酸，进一步验证其变质程度可用CaCl2或BaCl2溶液和酚酞试剂。验证Ca(OH)2是否变质可用稀盐酸，进一步验证其变质程度可用酚酞试剂和稀盐酸。广东中考1.(2016广东)图3-9-1是表示在9.58g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是()DA.X是时间，Y是pHB.X是水的总质量，Y是H2SO4的质量C.X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量D.X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量2.(2012广东)图3-9-2是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：(1)X的化学式为____。(2)生石灰可以由_____________________________________(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为_____________________↑。H2O碳酸钙(或石灰石、大理石、贝壳，合理均可)(3)操作②的名称是_______；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_______(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀___________溶液。(4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止_________________。蒸发浓缩Ca(OH)2硼酸(或食醋)污染环境(合理均可)3.(2013广东)由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按图3-9-3的步骤进行实验。请回答：(1)白色沉淀B是________(填化学式)。(2)写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式_______________________________。CaCO3(3)若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是(填化学式)①_______和________；②_______和______。Na2CO3Ca(OH)2CaCO3NaOH4.(2014广东)“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。见图3-9-4。(1)请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应行走的路线。解：烧碱应走的路线如答图3-9-1所示。(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：_______________________________；_______________________________。5.(2014广东节选)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见图3-9-5)。(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是_______(填化学式)。(2)乙组的中和反应实验设计存在的不足是______________________________。CaCl2无法判断反应物是否恰好反应完