2019中考化学必备复习 第六部分 专题突破 专题二 化学工艺流程题（课后提升练）课件

第六部分专题突破专题二化学工艺流程题1.(2017新泰)如今共享经济已经深入人心，共享单车以轻便、省力、节能的优势正日益受到市民的青睐，如图K6-2-1是某共享单车示意图，请回答下列问题：类型一工业生产流程(1)图1中所标示的部件属于合成材料的是___________(一种即可)，含有的金属元素有__________(填元素符号，一种即可)。(2)车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的_____、水蒸气等物质发生化学反应的结果。通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为_____________________________。(3)氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。由锌灰(主要成分是Zn)生产活性ZnO的部分生产流程如图2所示：塑料或者橡胶Fe或者Al氧气Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O①酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________;②溶液A中一定含有的溶质是________________;③固体B的成分可能是_________。2.(2017安徽)五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，图K6-2-2是制取V2O5的工艺流程。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑H2SO4、ZnSO4Na2CO3(1)写出反应①的化学方程式_________________________________。(2)操作a的名称是______，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。(3)反应②的反应类型是__________，物质X一定含有的元素是___。(4)写出副产物KCl的一种用途__________。KVO3+NH4ClNH4VO3↓+KCl过滤漏斗分解反应N制备钾盐3.工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3)，生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液)。主要生产流程如图K6-2-3：(1)“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是________________________。(2)若在化学实验室里分离“设备(Ⅰ)”中的混合物，用到的操作名称是_____。(3)在“设备(Ⅱ)”中固体A与水反应的化学方程式是______________________。该反应属于_____反应(填写基本反应类型)。(4)对“设备(Ⅱ)”中的母液处理后，除水外可在本流程中再利用的物质有______________(填写化学式)。(5)请写出一个该生产流程的优点：________________________________。CaCO3CaO+CO2↑过滤H2O+CaOCa(OH)2化合NH3、NaCl原料便宜易得(或者有物质可以循环利用)1.(2017京山)工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐(含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质)，剩余的液体称为苦卤(主要含有MgCl2、NaCl等)。粗盐和苦卤均是重要的化工原料。(1)在化工生产中，通常需要对粗盐进行除杂处理才能使用。如图K6-2-4中图1所示是除杂过程示意图。类型二海水资源的利用①实验中为加快溶解通常进行的操作有_____；操作①的名称是_____;②图中的除杂试剂有多种，其中除去CaCl2通常选用的试剂是________(填化学式，下同)；其中加入BaCl2是为了除去杂质________，写出操作②加盐酸有关反应的化学方程式________________________________________________________________________。(2)工业上以苦卤为原料可以制取金属镁。其生产流程如图K6-2-4中图2所示：①贝壳加热分解时的另一产物是CO2，则贝壳的主要成分为________(写化学式)；写出生成Mg(OH)2搅拌过滤Na2CO3Na2SO4NaOH+HClNaCl+H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2OCaCO3的化学方程式________________________________;②电解生成Mg的反应属于分解反应，则另一生成物为______。2.(2017玉林)海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如图K6-2-5所示的流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请回答下列问题。MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2Cl2(1)步骤Ⅱ加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，请你写出正确的加入顺序有(用物质前的序号表示)，第一种：____；第二种：____；第三种：____。(2)步骤Ⅳ的实验操作是______。(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学方程式为____________________________________。③②①蒸发2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑3.镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。主要步骤如图K6-2-6：(1)上述步骤中试剂①应过量，理由是________________________。(2)请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式____________________________________。(3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A____，B____。使MgCl2完全转化为沉淀Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OCl2HCl4.海水是巨大的资源宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要离子的浓度如下表：从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图K6-2-7所示：(1)补全由贝壳生成石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：贝壳生石灰石灰乳。(2)写出反应1的化学方程式：____________________________________________。(3)滤液X中溶质的主要成分有_______(填化学式)。(4)物质Y的名称是_______。(5)将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁。则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为_____g。Ca(OH)2+MgCl2CaCl2+Mg(OH)2↓CaCl2盐酸57.61.(2016绵阳)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如图K6-2-8：请认真分析流程中各步骤的信息作答：类型三物质的提纯除杂(1)溶剂X是___；Y溶液中溶质的化学式为：_______。(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)________。(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：_______________________________,其基本反应类型为___________。2.(2017安徽模拟)化学兴趣小组想从混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠中提取纯净的氯化钠，进行实验探究。水K2CO3HCl、H2OMgCl2+2KOHMg(OH)2↓+2KCl复分解反应查找资料：①碳酸氢铵固体受热会分解，反应方程式为；②硫酸钡、碳酸钡均不溶于水。设计了如下方案：所加入的试剂均为过量。请回答下列问题：(1)操作①加热的目的是_____________。(2)操作③中发生化学反应的基本类型是___________。(3)操作④名称是_____，需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_____、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_____。(4)写出NaCl的一种用途____________。除去碳酸氢铵复分解反应漏斗引流用作调味品过滤3.(2016重庆)以电解食盐水为基础制取氯气、氢气和氢氧化钠产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量难溶杂质，不符合电解要求，因此必须经过提纯。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如图K6-2-10：(1)操作①中玻璃棒的作用分别是搅拌(加速溶解)和_____。(2)操作③中电解饱和NaCl溶液的反应的化学方程式是__________________________，反应过程中：有元素化合价升高的物质是还原剂，有元素化合价降低的物质是氧化剂，则此反应中，发生还原反应的物质是_____(填化学式)。(3)操作④中通过_____(填操作名称)、结晶、过滤得到NaCl晶体。(4)生产过程中得到的氯气可用于自来水厂消毒杀菌净化水源。下列关于净化水源的流程正确的是___(填序号)。引流H2O蒸发CA.吸附——沉降——消毒——过滤B.过滤——消毒——沉降——吸附C.沉降——过滤——吸附——消毒D.消毒——吸附——沉降——过滤4.某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有的少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图K6-2-11所示的实验方案，请参与实验并回答问题。(1)步骤①中玻璃棒搅拌的作用是_________。(2)步骤②、③中，操作X的名称是______。(3)步骤③中，加入氢氧化钠溶液的目的是____________________，沉淀B的化学式是__________。(4)有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是__________________________________________________。加速溶解过滤充分除掉杂质氯化镁Mg(OH)2由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质1.(2017安岳模拟)有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如图K6-2-12：类型四物质的回收利用与废水、废气处理回答下列问题：(1)步骤②中：需加入的物质是____，分离所得混合物的方法是______。(2)步骤③中：需加入的物质是________，发生反应的化学方程式是____________________________。(3)步骤④的操作是__________，溶液2和溶液3为什么要混合？___________________________________________________________。Fe过滤稀硫酸蒸发结晶两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多的硫酸亚铁，综合利用2.(2017烟台)据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色)、Pd(钯，银白色)。如图K6-2-13是某工厂回收其中部分金属的流程图。(假设流程图中各反应均恰好完全反应。已知：(1)步骤②中产生的气体是______。(2)滤渣2中含有的金属是____________。(3)步骤⑤反应的化学方程式是___________________。(4)步骤⑥回收的纯净物B是_________(写化学式)。(5)金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序氢气Sn、Pb、NiFeSO4依次是____________。3.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如图K6-2-14所示。Fe、Ni、Pd回答下列问题：(1)步骤②中：需加入的物质是___，分离所得混合物的方法是______。(2)步骤③中：需加入的物质是_______，发生反应的化学方程式是__________________________。(3)某同学认为经过步骤②后所得的固体就是纯净的银，不需要步骤③，你认为是否合理？_______，理由是___________________________________。(4)步骤④的操作是__________，溶液2和溶液3为什么要混合？________________________________