2019-2020学年新教材高中化学 第四章 第三节 第1课时 离子键与共价键课件 新人教版必修第一

第三节化学键第1课时离子键与共价键[新教材内容有哪些][新课程标准是什么]1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成。2.知道分子存在一定的空间结构。3.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：1．NaCl的形成过程(1)钠在氯气中燃烧的化学方程式为____________________。(2)从原子结构知识解释：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl2．离子键和离子化合物[落实新知能]1．形成离子键的本质原因活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可表示如下：活泼金属原子M――→－ne－Mn＋活泼非金属原子N――→＋me－Nm－――→静电作用离子键2．离子键的三个“一定”和一个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键。②含有离子键的物质一定是离子化合物。③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)一个“不一定”离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。[演练新学考]1．(2018·江苏学考)下列物质属于离子化合物的是()A．HClB．K2OC．COD．N2解析：N2是单质，K2O是由K＋、O2－形成的离子化合物。答案：B2．下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解D．含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B错误；NH4Cl为离子化合物，但较易分解，C错误。答案：D[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：1.书写表中相应的电子式：化学式HNaOCl原子电子式Na×化学式Na＋Mg2＋S2－F－离子电子式化学式NaClMgCl2Na2O化合物电子式H×Na＋Mg2＋2.与同学讨论，用电子式表示化合物的形成过程：AB型(如NaCl)：。AB2型(如MgCl2)：。A2B型(如Na2O)：。[落实新知能]用电子式表示离子化合物的形成过程时的注意问题(1)连接号必须使用“―→”，不能用等号。(2)左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。(3)阳离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用[]表示。(4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原子形成离子的过程，左侧不能写成物质的化学式。且要[演练新学考]1．下列离子化合物的电子式书写正确的是()答案：D2．下列物质的形成过程表示正确的是()A.B.C.D.解析：A中没有弧线箭头表示电子转移方向，Na＋电子式书写错误；B中Na＋、Br－都没有标离子所带电荷数；C中应把F－分写在Mg2＋的两侧，两个氟原子不能合并表示。答案：D[自学新教材]1．共价键的形成过程用电子式表示以上Cl2的形成过程：。2．共价键(1)概念：原子间通过所形成的相互作用。(2)成键三要素①成键粒子：；②成键本质：；③成键元素：一般是同种或不同种元素。(3)分类共用电子对原子共用电子对非金属3．共价化合物(1)概念：以形成分子的化合物。(2)四类常见物质①非金属氢化物如HCl、H2O等；②非金属氧化物如CO2、SO3等；③含氧酸如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物如甲烷、酒精等。共用电子对4．电子式5．常见的共价型分子及其结构[落实新知能]物质中化学键类型的判断(1)只含共价键的物质①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、N2H4等。(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)不含化学键的物质：稀有气体分子，如氩气、氦气等。[演练新学考]1．(2018·北京学考)下列物质中，只含有离子键的是()A．Cl2B．H2OC．KClD．NaOH解析：Cl2和H2O分子内只含有共价键，KCl只含有离子键，NaOH中Na＋和OH－间是离子键，氢原子和氧原子之间是共价键。答案：C2．下列关于共价键的说法正确的是()A．构成单质分子的粒子之间一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键解析：稀有气体的单质是由单原子分子构成的，不含共价键，A错误；NH4Cl等都是由非金属元素组成的离子化合物，B正确；Na2O2、H2O2等物质中O—O键是非极性键，C错误；H2O2分子里的O—O键是非极性键，D错误。答案：B3．(2018·宁夏学考)下列物质中既含离子键又含共价键的是()A．SO3B．NaC．Na2CO3D．NaCl解析：SO3中只含有共价键，Na单质中无离子键也无共价键，Na2CO3中Na＋和CO2－3之间是离子键，碳原子和氧原子之间是共价键，NaCl中只有离子键。答案：C4．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是()A．一个H2O分子所含的电子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．热稳定性：HClHF解析：一个H2O分子含有10个电子，A错误；HCl的电子式为，C错误；氟元素的非金属性比氯元素强，故热稳定性：HFHCl，D错误。答案：B[难度增一点][典例1]下列叙述中正确的是()A．在离子化合物中，只存在离子键B．共价化合物中，一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子中D．由不同元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键[解析]离子化合物中一定含离子键，还可能含有共价键(如NaOH)，共价化合物中一定不含有离子键，一定有共价键，A错误、B正确；H2O2的电子式为，其分子中既有极性键，也有非极性键，C、D均错误。[答案]B[典例2]X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是()A．最高价含氧酸酸性：XYB．X、Y、Z可形成离子化合物C．W与M可形成共价化合物D．M与W形成的化合物含共价键[解析]首先结合题意判断出X、Y、Z、M、W五种元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，应该是C和O元素，则Y为N元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，可推出M为H，W是原子半径最大的短周期元素，则为Na。酸性H2CO3HNO3，A选项正确；C、N、O不可能形成离子化合物，B选项不正确；Na与H形成的NaH是离子化合物，C选项不正确；NaH只含有离子键，D选项不正确。[答案]A[知能深一点]离子化合物与共价化合物的比较与判断1．比较共价化合物离子化合物酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物实例一般不破坏共价键一定破坏离子键熔化时破坏的作用力熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔融态或水溶液导电导电性一般较低，少部分很高(如SiO2)较高熔、沸点共价键离子键粒子间的作用原子阴、阳离子构成粒子原子间以共用电子对形成的化合物阴、阳离子之间以离子键相结合形成的化合物定义2.判断(1)根据化学键的类型来判断：凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断：熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不导电的化合物是共价化合物，如HCl。3．借助特例判断化学键相关概念的正误[选考难一点]1．下列叙述错误的是()A．带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属元素也可能形成离子键解析：离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用力，既有引力也有斥力；只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键；氢原子最外层只有一个电子，氯化氢是共价化合物；氯化铵中铵根离子和氯离子之间形成离子键。答案：A2．下列叙述正确的是()A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C．物质中化学键破坏了，一定发生了化学变化D．化学键类型由元素类别决定解析：氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，B正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化是化学变化，如氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，D错误。答案：B3．(2018·宁夏学考)下列各组物质中，化学键类型不同的是()A．NaCl和K2SB．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和Na2O解析：A项，NaCl和K2S中只有离子键；B项，H2O和NH3中的化学键为共价键；C项，CaF2和CsCl中只含有离子键；D项，CCl4中只含有共价键，Na2O中的化学键为离子键。答案：D[难度增一点][典例]下列式子书写正确的是()[解析]A项，HCl是共价化合物，不存在离子，故产物的电子式书写错误；B项，形成的是离子化合物，故表示形成过程时要有弧形箭头，且F原子要分开写，Mg2＋的电子式写在中间，产物也要将F－写在Mg2＋两边，应为，错误；C项，NH4Cl是离子化合物，存在Cl－和NH＋4，而NH＋4中存在N—H共价键，正确；D项，Na＋应写在S2－两边，错误。[答案]C[知能深一点]电子式书写的易错点(1)离子化合物与共价化合物电子式混淆。(2)书写电子式与用电子式表示物质形成过程混淆。(3)阳离子电子式与阴离子电子式混淆。(4)漏写原子最外层未成对电子。(5)合并同类离子。(6)漏掉离子所带电荷数等。[选考难一点]1．下列化学用语正确的是()A．PCl3的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．水分子的电子式：解析：PCl3的电子式为，A错误；硫原子的结构示意图为，B错误；溴化钠的电子式为，C错误。答案：D2．A、B、C、D4种1～20号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置为第_______周期第_______族。(2)用电子式表示A、B形成化合物的过程：_______________________________________________。(3)C的简单离子的电子式为__________。(4)写出D与A形成化合物的电子式__________。解析：符合条件的A元素为氢元素，B元素的最高正价为＋5价，且为同主族元素中原子半径最小的，故B为氮元素，据“C元素原子的最外层电子数比次外层少2个”，知C为硫元素，则D为K元素。答案：(1)二ⅤA