2019-2020学年新教材高中化学 第二章 第三节 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液课件 新人

第三节物质的量第4课时配制一定物质的量浓度的溶液[新教材内容有哪些][新课程标准是什么]1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能运用物质的量、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。[自学新教材]阅读教材，回答下列问题：1．容量瓶：用于精确配制一定物质的量浓度的溶液。(1)构造特点：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，标有、和刻度线。(2)常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。温度规格2．配制一定物质的量浓度的溶液(以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例)(1)主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、、__________、_。玻璃棒胶头滴管100mL容量瓶(2)实验步骤：[落实新知能]容量瓶的规范使用(1)规格：容量瓶属于固定容积的仪器，其规格是固定的，不能随意配制任何体积的溶液。因此选择容量瓶要遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如需480mL溶液，则要配制500mL的溶液。(2)检漏：使用前必须检查是否漏水，检查的方法是往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。(3)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液。(4)容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。玻璃磨口塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。[演练新学考]1．下列关于容量瓶的说法不正确的是()A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将浓溶液直接在容量瓶中稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，浓溶液稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将浓溶液直接在容量瓶中稀释。答案：C2．将下列配制溶液的过程排序：___________________。④①⑦⑤⑥③②[自学新教材]以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响。可能引起误差的一些操作过程分析c的影响nV称量过程误差分析天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏高称量时间过长_____________用滤纸称NaOH固体______________物质、砝码位置放反(使用了游码)______________减小不变偏低减小不变偏低减小不变偏低可能引起误差的一些操作过程分析c的影响nV配制过程误差分析移液前容量瓶内有少量水_____转移液体时有少量洒落未洗涤烧杯和玻璃棒溶液未冷却至室温就注入定容定容时水加多后用滴管吸出影响配制过程误差分析定容摇匀后液面下降再加水定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线不变不变无影响减小不变偏低减小不变偏低不变减小偏高减小不变偏低不变不变不变增大减小增大偏低偏高偏低[落实新知能]1．误差分析的原理依据根据cB＝nBV判断。其他条件不变时：(1)使n增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。2．定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解(1)仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，此时刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。(2)俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际刻度，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。[演练新学考]1．下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析：A中俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B中定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C中由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D中因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。答案：D2．实验室用密度为1.18g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.2mol·L－1的盐酸溶液。请回答下列问题：(1)配制250mL0.2mol·L－1的盐酸溶液应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________________________。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_____________________________________________________________。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若没有进行A操作___________________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线____________________；若定容时俯视刻度线____________________。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________________________________________________。解析：(1)浓盐酸的物质的量浓度为1000ρwM＝11.8mol·L－1，设量取浓盐酸的体积为V,11.8mol·L－1×V＝0.2mol·L－1×0.25L，V≈0.0042L＝4.2mL；配制250mL0.2mol·L－1的盐酸溶液，所用容量瓶的规格是250mL；配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。(2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差。(4)没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高。(5)向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致配制溶液的浓度偏低，所以宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。答案：(1)4.2250玻璃棒、胶头滴管(2)BCAFED(3)保证溶质全部转入容量瓶(4)偏低偏低偏高(5)宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制[难度增一点][典例]物质R2CO3的饱和溶液VmL，密度为ρg·cm－3，c(R＋)＝Pmol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，溶质的溶解度为Sg。则下列表达式正确的是()A．a＝PM2000ρB．S＝PMV1000C．P＝1000ρ×a%M×2D．V×ρ×a%＝PMV1000[解析]c(R2CO3)＝12c(R＋)＝0.5Pmol·L－1，根据c＝1000ρwM可知，0.5P＝1000ρ×a%M，整理得P＝1000ρ×a%M×2，a＝PM20ρ，A错误，C正确；溶液中m(R2CO3)＝nM＝PMV2000，且溶解度对应的溶剂质量为100g，S100＋S＝PMV2000ρV，S＝100PM2000ρ－PM，B错误；V×ρ×a%表示溶质R2CO3的质量，溶液中m(R2CO3)＝nM＝PMV2000，二者质量不相等，D错误。[答案]C[知能深一点]通过物质的量这一物理量，借助阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度，可以把物质的宏观量与构成物质的微观粒子的数量联系起来。1．以物质的量为中心的各物理量的换算关系2．与物质的量浓度有关的五个公式c＝nV，n＝mM＝VVm，ρ＝m溶液V溶液，w＝m溶质m溶液×100%，c＝1000ρwM。每个公式中均可“知二求一”。[选考难一点]1．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c，则溶质的相对分子质量为()A.qam＋bncm＋n－pB.cm＋n－pqam＋bnC.1000qam＋bncm＋n－pD.cm＋n－p1000qam＋bn解析：蒸发掉pg水后溶质质量分数为am＋bnm＋n－p，根据c＝1000ρwM可知，溶质的摩尔质量M＝1000ρwc＝1000qam＋bncm＋n－pg·mol－1。答案：C2．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO2－4，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为()A.a576Vmol·L－1B.125a36Vmol·L－1C.250a36Vmol·L－1D.125a48Vmol·L－1解析：agSO2－4的物质的量为a96mol，因此VLFe2(SO4)3溶液中Fe3＋的物质的量为23×a96mol＝a144mol，从中取出0.5VL后n(Fe3＋)＝a144mol×12＝a288mol，即稀释到2VL后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为a288mol2VL＝a576Vmol·L－1。答案：A