2019-2020学年新教材高中化学 2.3 物质的量 第二课时 气体摩尔体积课件 新人教版必修第一

第二课时气体摩尔体积1．决定气体的体积的主要因素有()①气体的分子个数②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④解析由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数和粒子间的距离，与气体的相对分子质量无关，故B正确。解析答案B答案2．下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是()A．指单位物质的量的气体所占的体积B．常用单位为L·mol－1或m3·mol－1C．常温常压下，1mol任何气体的体积均约为22.4LD．其数值不是固定不变的，受温度和压强影响解析A项，即为气体摩尔体积的概念。B项，给出的是气体摩尔体积的常用单位。C项，应为标准状况下。D项，气体摩尔体积受温度和压强的影响。解析答案C答案(1)气体摩尔体积只适用于单一气体或混合气体。标准状况下固体或液体的摩尔体积不是22.4L·mol－1。(2)气体摩尔体积与压强和温度有关。常温常压下气体摩尔体积不是22.4L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积有可能为22.4L·mol－1。3．下列说法正确的是()A．1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1B．25℃、101kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数C．1mol气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况下D．2molCO2的体积约为44.8L解析A项，前提是在标准状况下。B项，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。C项，该气体不一定处于标准状况下。D项，没有指出气体所处的条件，无法计算气体的体积。解析答案B答案4．两个体积相同的密闭容器，一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的()①质量②密度③分子总数④原子总数A．①②B．②④C．③④D．①③解析同温同压下，两个容器体积相同，则所含的分子数相同，又因HCl、H2、Cl2都是双原子分子，故原子总数也相同，但质量、密度不一定相同。解析答案C答案5．下列叙述正确的是()A．标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D．同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比解析A项，气体的体积之比等于物质的量之比。B项，气体的物质的量之比等于分子数之比，也等于体积之比。C项，气体的摩尔质量之比等于密度之比。D项，同温同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比。解析答案D答案正确地理解阿伏加德罗定律(1)适用范围：适用于任何气体(单一气体或混合气体)，不适用于液体或固体。(2)“三同定一同”：同温、同压、同体积和同分子数，只要有三“同”成立，则另一“同”就必定成立。6．标准状况下，0.5molO2的体积是()A．0.5LB．12.25LC．11.2LD．22.4L解析V＝n·Vm＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。解析答案C答案7．某气体的质量为9.2g，在标准状况下的体积为4.48L，则该气体的摩尔质量为()A．18.4B．18.4g·mol－1C．46D．46g·mol－1解析n＝4.48L22.4L·mol－1＝0.2mol，M＝9.2g0.2mol＝46g·mol－1。解析答案D答案气体摩尔质量的计算方法(1)定义式法：M＝mn。(2)标准状况下气体密度法：M＝Vmρ标＝22.4L·mol－1×ρ标(ρ标的单位是g·L－1)。(3)气体相对密度法：M＝M1D相对即MM1＝ρρ1＝D相对，其中D相对又叫相对密度。8．在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为()A．46B．28C．44D．64解析11.5gMA＝8g32g·mol－1，M(A)＝11.5g×32g·mol－18g＝46g·mol－1。解析答案A答案9．下列两种气体的分子数一定不相等的是()A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积、等密度的CO和C2H4C．等温、等压、等体积的O2和N2D．常温常压下，等质量的NO和CO答案D答案解析A项，二者的摩尔质量均为28g·mol－1，由n＝mM可知，质量相等，则物质的量相等，所含分子数相等；B项，根据m＝ρV可知，相同体积、相同密度的CO和C2H4的质量相等，又因二者的摩尔质量相同，则由n＝mM可知，二者的物质的量相等，所含分子数相等；C项，相同温度、相同压强、相同体积的氧气和氮气的物质的量相等，则所含分子数相等；D项，相同质量的NO和CO，二者的摩尔质量分别为30g·mol－1、28g·mol－1，根据n＝mM可知，二者的物质的量不相等，则含有的分子数不相等。解析10．下列说法正确的是()A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NAC．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD．1molSO2的体积是22.4L答案B答案解析常温常压下的气体摩尔体积不是22.4L/mol，故常温常压下11.2LN2的物质的量不是0.5mol，A错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O不为气体，C错误；未指明是标准状况，1molSO2的体积不一定是22.4L，D错误。解析正确地应用22.4L/mol进行计算(1)看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。(2)看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气态物质。(3)看数值单位：单位是L·mol－1，而不是L；数值“22.4”为近似值。11．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________。(2)该气体所含原子总数为________。(3)该气体在标准状况下的体积为________。(4)该气体在标准状况下的密度为________。(5)该气体一个分子的质量为________。答案(1)mMmol(2)2mNAM(3)22.4mML(4)M22.4g·L－1(5)MNAg答案解析根据标准状况下，气体体积相关计算关系n＝mM＝NNA＝V22.4进行求解；由质量和标准状况下的体积可求气体的密度，也可由M＝Vm·ρ求气体的密度；气体摩尔质量(Mg·mol－1)与阿伏加德罗常数(NA)的比值，即为一个分子的质量。解析12．(1)相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是________；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，则CO2、H2的质量之比是________。(2)44gM和49gN恰好完全反应生成76gB和一定量的气体F。若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为________。(3)已知A是二价金属，82g该金属的硝酸盐中含有6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为________。答案(1)1∶322∶1(2)11.2L(3)164g·mol－1答案解析(1)相同条件下，CO2和H2的体积之比等于物质的量之比；两种气体所含分子数相同，即二者物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，为44∶2＝22∶1。(2)根据质量守恒可求出m(F)＝44g＋49g－76g＝17g，n(F)＝17g34g·mol－1＝0.5mol，在标准状况下V(F)＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。(3)该硝酸盐的化学式为A(NO3)2，n(NO－3)＝1mol，即82gA(NO3)2为0.5mol，则M[A(NO3)2]＝82g0.5mol＝164g·mol－1。解析