2019-2020学年新教材高中化学 2.2 第1课时 电解质的电离课件 鲁科版必修第一册

第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应第1课时电解质的电离第2章元素与物质世界课程标准核心素养1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。3．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。1．宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类2．证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。电解质和非电解质电解质非电解质概念在□1________________________能够导电的化合物在□2_______________________均不能导电的化合物水溶液中或熔融状态下水溶液中和熔融状态下电解质非电解质相同点都是化合物不同点在水溶液中能够导电，熔融状态下能够导电，满足这两个条件中的一个或两个均可在水溶液中不能导电，在熔融状态下也不能导电，这两个条件必须同时满足电解质非电解质本质区别自身能发生电离自身不能发生电离所含物质类型①□3____，如H2SO4、H2CO3等；②□4____，如NaOH、NH3·H2O等；③□5____，如NaCl、BaSO4等；④金属氧化物，如MgO、CuO等；⑤水①多数非金属氧化物，如SO2、CO2、CO等；②部分有机化合物，如蔗糖、酒精等；③部分非金属氢化物，如NH3等酸碱盐1．电解质和非电解质的判断依据(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。金属能导电，但不是化合物，故金属既不是电解质，也不是非电解质；盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，而HCl是电解质。(2)化合物具备下列两个条件中的至少一个即为电解质。①在水溶液中能导电；②在熔融状态下能导电。例如：活泼金属氧化物MgO、Al2O3等在熔融状态下能导电，二者均是电解质。液态HCl不导电，但HCl溶于水能导电，故HCl是电解质。2．电解质不一定能导电，如NaCl固体、液态HCl。3．必须是自身在水溶液中或熔融状态下能发生电离的化合物，才是电解质。例如，SO2、NH3等溶于水，虽然其溶液能够导电，但电离出离子的是它们与水反应后的产物H2SO3、NH3·H2O，而不是SO2、NH3本身发生电离，故SO2、NH3等不是电解质。BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液几乎不导电，但BaSO4溶解的部分能全部电离，并且BaSO4在熔融状态下能导电，故BaSO4等难溶盐是电解质。1．(2019·麻江一中高一期末)下列有关电解质的叙述正确的是()A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．难溶于水的化合物是非电解质D．溶于水能导电的物质是电解质解析：选B。化合物根据在水溶液中或熔融状态下是否能够导电分为电解质和非电解质；电解质与非电解质一定是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；判断物质是否是电解质、非电解质，与物质的溶解性无关。2．(2019·温州自主招生)下列物质属于电解质的是()A．液态HClB．NaCl溶液C．无水酒精D．液氨解析：选A。液态HCl在水溶液中能够导电，是电解质；NaCl溶液是混合物，电解质必须是化合物，所以NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质；无水酒精不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质；液氨和水反应生成氨水，氨水能电离出自由移动的阴阳离子，所以液氨的水溶液导电，但电离出离子的物质是氨水不是液氨，所以液氨是非电解质。3．(2019·大庆红岗区高一校级期末)现有以下物质：①Na2SO4溶液；②熔融的CaCl2；③CuSO4·5H2O固体；④KOH固体；⑤石墨；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是()A．不能导电的有③④⑥B．属于电解质有①②③④C．属于非电解质的有①⑤⑥D．属于混合物的有①②③⑥解析：选A。①Na2SO4溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②熔融的CaCl2是化合物，能导电，是电解质；③CuSO4·5H2O固体、④NaOH固体是化合物，属于电解质，但不存在自由移动的离子，不能导电；⑤石墨是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥蔗糖是在水和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，是纯净物。电解质的电离1．电离(1)一个过程：化合物溶于水或受热熔化时解离成能够□1________________的过程。(2)两个条件：□2________或□3________。(3)两个守恒：□4______守恒和□5______守恒。自由移动的离子溶于水受热熔化电荷原子电解质发生电离的条件是溶于水或受热熔化，电离后能导电，而不是通电后才电离。2．表示方法——电离方程式写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。H2SO4：□6___________________________________________；NaOH：□7___________________________________________；NaCl：□8____________________________________________。H2SO4===2H＋＋SO2－4NaOH===Na＋＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－3．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时，生成的阳离子□9______________的化合物。(2)碱：电离时，生成的阴离子□10__________的化合物。全部是H＋全部是OH－(3)盐：电离时，生成□11___________________和□12___________的化合物。金属阳离子(或铵离子)酸根离子4．强电解质和弱电解质(1)强电解质①概念：在水溶液中能□13________的电解质。□14______________________等都是强电解质。②电离方程式强电解质的电离方程式用“===”，如HCl：□15____________________________________________；KOH：□16____________________________________________；KNO3：□17___________________________________________。完全电离强酸、强碱、大部分盐HCl===H＋＋Cl－KOH===K＋＋OH－KNO3===K＋＋NO－3(2)弱电解质①概念：在水溶液中□18________的电解质。□19______________等都是弱电解质。②电离方程式弱电解质的电离方程式用“”，如CH3COOH：□20______________________________________；NH3·H2O：□21_______________________________________。部分电离弱酸、弱碱、水CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH＋4＋OH－弱电解质的电离方程式用“”，表示弱电解质部分电离成自由移动的离子，电离的离子也可以结合成弱电解质。1．电解质的分类2．电解质的电离及溶液导电能力的判断(1)实质：电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。(2)条件：溶于水或熔融状态。(3)有关电解质的强弱必须注意以下两点①电解质的强弱与其溶解度的大小无关。某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。②电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。(4)电离方程式①强电解质的电离方程式用“===”，而弱电解质的电离方程式用“”。②电离方程式遵循原子守恒和电荷守恒。电荷守恒指电离前后正、负电荷代数和相等。实验证明，酸在溶于水时能发生电离，而碱、盐在溶于水或受热熔化时能发生电离。1．下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是()A．电离出H＋的化合物叫酸，电离出OH－的化合物叫碱B．氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的是盐D．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸解析：选C。电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫碱；氯化钠溶液在水分子的作用下会电离出Na＋和Cl－，而不是电流作用；化合物电离时，生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的是盐；NaHSO4可以电离出H＋，但阳离子不全部是H＋，还有Na＋，则NaHSO4不是酸。2．(2019·山师附中高一监测)下列化合物的类别完全正确的是()A．H2SO4，酸，电解质B．Al2O3，金属氧化物，非电解质C．Na2CO3，碱，电解质D．CO2，酸性氧化物，电解质解析：选A。H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，是电解质；Al2O3是金属氧化物，熔融状态下可以导电，属于电解质；Na2CO3属于盐，是电解质；CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，是非电解质。3．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。(1)BaCl2：_________________________________________。(2)Na2CO3：________________________________________。(3)CH3COOH：____________________________________。(4)H2O：__________________________________________。答案：(1)BaCl2===Ba2＋＋2Cl－(2)Na2CO3===2Na＋＋CO2－3(3)CH3COOHCH3COO－＋H＋(4)H2OH＋＋OH－课堂小结合格考训练1．根据你对电解质和非电解质的理解判断下列说法是否正确。(1)电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电。()(2)铜和石墨都能导电，故它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2不是电解质。()(3)醋酸钠晶体不导电，醋酸钠溶液能导电，所以醋酸钠溶液是电解质，醋酸钠晶体是非电解质。()(4)SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质。()(5)BaSO4虽然难溶于水，但是熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质。()××××√2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．Cl2B．HClC．SO2D．NH4Cl解析：选C。Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；HCl水溶液为盐酸，能导电，HCl属于电解质；SO2的水溶液能导电，是因为SO2与H2O反应生成的H2SO3发生了电离，而SO2自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；NH4Cl水溶液能导电，属于电解质。3．(2019·北京师大附中高一期末)下列物质中，属于电解质的是()A．FeB．NaOHC．KCl溶液D．C2H5OH解析：选B。电解质概念包含三个要点：必须是化合物，溶于水或熔融状态下能导电，导电的原因是自身电离生成了自由离子。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物都是电解质。Fe为单质、KCl溶液为混合物，都不是电解质；C2H5OH在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。4．BaSO4在熔融状态下能导电，其本质原因是()A．是电解质B．存在自由移动的离子C．存在电子D．存在离子解析：选B。电解质导电的本质原因是存在自由移动的离子。5．(2019·台州高一期中)现有以下几种物质：①食盐晶体②水银③蔗糖④石墨⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)⑥KNO3溶液⑦硫酸⑧熔融的Na2O⑨液氨填空回答(填序号)：(1)以上物质可以导电的是_____________________________；(2)以上物质中属于电解质的是_________________________；(3)以上物质中属于非电解质的是_______________________。解析：①食盐晶体属于电解质，不含自由移动的电子或自由移动的离子，不能导电；②水银是金属单质，能够导电，既不是电解质，又不是非电解质；③蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电