2019-2020学年新教材高中化学 1.2 第1课时 电解质的电离课件 新人教版必修第一册

第二节离子反应第1课时电解质的电离第一章物质及其变化课程标准核心素养1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类。2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。第一章物质及其变化电解质与非电解质1．概念(1)电解质：在________里或____________下能够导电的________。(2)非电解质：在________________________都不能够导电的________。水溶液熔融状态化合物水溶液里和熔融状态下化合物2．常见的电解质和非电解质(1)常见的电解质①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。⑤水。(2)常见的非电解质①部分________________：CO2、SO2、SO3、P2O5等。②非酸性气态氢化物：NH3。③大部分________：蔗糖、酒精、CH4等。非金属氧化物有机物一、电解质的判断1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。(1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。(2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。3．从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如CO2溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电解质。理解电解质和非电解质的四个“不一定”(1)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。例如：CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液均能导电，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接电离产生离子，而是它们与H2O反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O电离出自由移动的离子，所以H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质。(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下：①Fe、Cu等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是非电解质。②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。例如：BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。(4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。二、电解质的导电性电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。1．强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；它们在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。2．酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。1．下列说法正确的是()A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质B．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质D．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质解析：选C。蔗糖溶于水和熔融状态下均不导电，为非电解质，A错误；电解质是针对纯净的化合物而言的，NH4Cl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；电解质未必能导电，如固体氯化钠，能导电的也未必是电解质，如金属单质，C正确；Cl2为单质，不是化合物，电解质是针对化合物而言的，所以Cl2既不是电解质也不是非电解质，D错误。2．下列说法正确的是()A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质解析：选D。判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐等)，选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，如NH3、CO2等是非电解质，选项B不正确。3．(2019·原创题)现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下，可导电的是________。(2)上述状态下，属于电解质但不能导电的是________。(3)属于电解质的是________。(4)属于非电解质的是________。解析：化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物中非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水、稀硫酸)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。答案：(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑩(3)①③⑦⑨⑩(4)⑤⑧电解质的电离1．电离的概念电解质__________或__________时，形成_______________的过程叫作电离。溶于水受热熔化自由移动的离子2．电离方程式(1)电离方程式是用____________________表示电解质电离过程的式子。(2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。①硫酸(H2SO4)：____________________。②氢氧化钠(NaOH)：____________________。③硫酸钠(Na2SO4)：_________________________。化学式和离子符号H2SO4===2H＋＋SO2－4NaOH===Na＋＋OH－Na2SO4===2Na＋＋SO2－43．从电离角度认识酸、碱、盐的本质(1)酸：电离时生成的阳离子全部是_____的化合物，如H2SO4、HNO3等。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是_____的化合物，如NaOH、Ba(OH)2等。(3)盐：电离时生成的阴离子是__________、阳离子是____________________的化合物，如Na2SO4、NH4NO3等。H＋OH－酸根离子金属离子或铵根离子电离方程式的书写(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。(2)酸式盐的电离方程式①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。②弱酸的酸式盐在水溶液中生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3。书写电离方程式时的注意事项(1)左侧写化学式，右侧写离子符号。离子符号不能主观臆造，要遵循元素化合价关系。(2)遵循质量守恒和电荷守恒。1．(2019·原创题)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．H2SO4===H＋2＋SO2－4B．NH4NO3===NH＋4＋NO－3C．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO2－3D．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－解析：选B。书写电离方程式时，要注意两个守恒，即质量守恒和电荷守恒，同时要注意离子电荷和元素化合价形式的区别。A项中硫酸应电离出2个H＋；C项中NaHSO3的电离方程式应为NaHSO3===Na＋＋HSO－3；D项中Ba＋2书写不正确，应为Ba2＋。2．物质M在水中发生电离：M===X2＋＋2Y－，则下列判断正确的是()A．M可能是酸B．X2＋一定是金属离子C．Y－是OH－D．M一定属于盐解析：选B。依据酸的概念，可知A项错误；M可能是碱，也可能是盐，所以C和D项均错误，只有B项符合题意。3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4B．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋O2－4C．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4D．FeSO4===Fe2＋＋SO2－4解析：选B。硫酸铁的电离方程式为Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4，A项正确；高锰酸钾的电离方程式为KMnO4===K＋＋MnO－4，B项错误；硫酸铝钾的电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4，C项正确；硫酸亚铁的电离方程式为FeSO4===Fe2＋＋SO2－4，D项正确。课堂小结1.理解电解质的四个关键点(1)物质范畴：化合物。(2)导电条件：水溶液或熔融状态。(3)导电本质：自身发生电离，产生自由移动的离子。(4)常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。2.合格考训练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)电解质是自身可电离出离子的化合物。()(2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。()(3)在水中能导电的化合物一定是电解质。()(4)纯水的导电性很差，但水是电解质。()(5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。()(6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物。()(7)溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸。()(8)盐一定能电离出金属阳离子。()(9)氨的水溶液可电离产生OH－，所以氨是碱。()(10)氯化钠晶体不能导电，是因为其中不含离子。()答案：(1)√(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×2．下列说法中正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质解析：选A。有的电解质，如BaSO4、AgCl等不溶于水，B错；有的氧化物，如CO、CO2等为非电解质，C错；H2O、HCl等为电解质，D错。3．下列说法正确的是()A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒C．NH4NO3电离时产生了NH＋4、NO－3，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO2－4三种离子解析：选D。NaCl发生电离不是通电造成的，NaCl固体不导电不是因为无带电微粒而是离子不能自由移动，铵根离子与酸根离子形成铵盐，所以A、B、C均错误。4．下列物质在水中的电离方程式正确的是()A．K2SO4===2K＋＋SO－24B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3D．BaCl2===Ba2＋＋Cl－解析：选B。A错，硫酸根离子表示错误，应为SO2－4。B对，NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生Na＋、H＋和SO2－4。C错，NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水中电离产生Na＋和HCO－3。D错，不符合电荷守恒，应为BaCl2===Ba2＋＋2Cl－。5．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是()A．Na＋、OH－、SO2－4B．H＋、SO2－4、Cl－C．Na＋、K＋、OH－D．K＋、Na＋、Cl－解析：选B。A项，Na＋不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H＋，错误；B项，因阳离子全部为H＋，可理解为HCl和H2SO4两种物质溶于水时电离出的离子，正确；C项，Na＋、K＋不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH－，应为两种碱，错误；D项，Na＋、K＋、Cl－溶液中无H＋，不会是酸电离产生的，因有金属离子和盐酸酸根离子，则为盐酸盐电离产生的离子，错误。6．常温常压下，现有下列10种物质：①Na②Br2③Na2O④CO2⑤NH3⑥NaH