2019-2020版高中化学 第3章 金属及其化合物 第2节 第1课时 钠的重要化合物课件 新人教版

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物1激趣入题2新知预习3预习自测4课堂探究5核心素养6课堂达标7课时作业激趣入题为什么带火星木条复燃，棉花会燃烧，让我们一起走进教材，学习钠的重要化合物。新知预习一、氧化钠和过氧化钠1．组成及物理性质：名称氧化钠过氧化钠化学式____________________颜色白色__________状态固体固体氧元素的价态________________Na2ONa2O2淡黄色－2－1点拨：Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。2．化学性质：(1)氧化钠。氧化钠能与水、酸性氧化物、酸等发生反应，是碱性氧化物。请完成化学方程式：Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋CO2===Na2CO3(2)过氧化钠。①与水的反应：实验现象实验结论产生气泡且能使带火星的木条复燃气体为________试管壁发热反应________热量反应后溶液使酚酞变红有______生成酚酞变红后，溶液颜色又褪去Na2O2具有强氧化性化学方程式_________________________________氧气放出碱2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②与二氧化碳的反应：化学方程式：_____________________________________③用途：作供氧剂和漂白剂。点拨：Na2O是碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，因为Na2O2与酸反应时不仅生成盐和水，还有氧气生成。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2二、碳酸钠与碳酸氢钠1．物理性质：名称碳酸钠碳酸氢钠化学式__________________________俗称纯碱或苏打__________色态白色粉末细小白色晶体水溶性都易溶于水，溶解性：Na2CO3______NaHCO3Na2CO3NaHCO3小苏打2．性质。(1)热稳定性。①Na2CO3较稳定，受热难分解；但碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)易风化。②NaHCO3不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为_______________________________________。2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O(2)与酸(足量盐酸)反应。①Na2CO3：____________________________________________。②NaHCO3：____________________________________________。(3)与碱(氢氧化钠)反应。①Na2CO3与NaOH不反应。②NaHCO3：______________________________________。点拨：火碱、烧碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称，而纯碱是碳酸钠的俗称，且纯碱是盐不是碱。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(4)与盐(CaCl2)的反应。①Na2CO3：_________________________________________________。②NaHCO3：NaHCO3与CaCl2不反应。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl三、焰色反应1．定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。2．操作步骤：(1)洗：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用________洗净。(2)烧：将洗净的铂丝(或铁丝)在火焰上灼烧至与______________相同。(3)蘸：蘸取________。(4)烧：在无色的火焰上灼烧，并观察______________。(5)洗：再用________洗净铂丝(或铁丝)。(6)烧：在无色的火焰上烧至________。盐酸原火焰颜色试样火焰的颜色盐酸无色3．常见焰色反应的颜色：点拨：观察钾的焰色反应时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其目的是避免钠元素所造成的干扰。金属或金属离子钠钾铜焰色反应的颜色________________________黄色紫色绿色预习自测1．(2019·玉林高一检测)关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．都属于碱性氧化物B．溶于水后，所得水溶液的成分相同C．都能和水发生化合反应D．可和二氧化碳反应生成不同的盐解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故A错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液的成分相同，故B正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，故C错误；氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成的盐相同，故D错误。B2．(2019·长春高一检测)下列各组中的两种物质发生化学反应时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．C和O2解析：Na和O2反应在常温下产物是Na2O，在加热时产物是Na2O2，产物与条件有关；NaOH和CO2反应，CO2过量时产物是NaHCO3，CO2少量时产物是Na2CO3，产物与反应物用量比有关；Na2O2和CO2的产物和温度、用量无关；C和O2反应，C过量时产物是CO，C少量时产物是CO2，产物与反应物用量比有关。C3．下列反应不能生成气体的是()A．碳酸钠与稀盐酸反应B．过氧化钠与CO2反应C．钠与水反应D．氧化钠与水反应解析：A项产生二氧化碳气体；B项产生氧气；C项产生氢气；D项二者反应生成氢氧化钠，无气体产生。D4．以面粉为原料的网红“脏脏包”松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它()①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③B．②③C．①④D．③④A解析：为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，这是由于碳酸氢钠不稳定，加热会发生分解反应，方程式是2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，分解产生CO2气体从面团中逸出，从而导致面包松软可口，故正确的说法是①③，答案选A。5．下列叙述正确的是()A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2C．Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可D6．(2019·南宁高一检测)Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的()A．颜色B．水溶液的酸碱性C．氧化性D．漂白性解析：Na2O为白色固体，无氧化性和漂白性，Na2O2为淡黄色固体，具有很强的氧化性和漂白性，故A、C、D不正确；Na2O＋H2O===2NaOH，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑两者的水溶液最终都是强碱溶液，故B正确。B课堂探究问题探究：Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？探究提示：不属于。碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，所以不属于碱性氧化物。知识点1过氧化钠和氧化钠的性质知识归纳总结：1．Na2O2与Na2O的比较：化学式Na2ONa2O2生成条件常温加热或点燃稳定性不稳定，易与O2反应2Na2O＋O2=====△2Na2O2相对稳定阳离子：阴离子n(Na＋)∶n(O2－)＝2∶1n(Na＋)∶n(O2－2)＝2∶1与水反应生成NaOH生成NaOH和O2与CO2反应生成Na2CO3生成Na2CO3和O22．Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系：(1)物质的量的关系。无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。(2)电子转移关系。当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1molO2转移2mol电子，且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。(3)固体质量关系。分析反应的化学方程式，可得下列关系式：Na2O2――→CO2Na2CO3(组成相当于Na2O2·CO)Na2O2――→H2O2NaOH(组成相当于Na2O2·H2)①与CO2反应时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量，即Δm＝n(CO2)×M(CO)；②与H2O反应时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量，即Δm＝n(H2O)×M(H2)。点拨：Na2O2的认识误区(1)Na2O2中的阴离子是O2－2，不是O－2，也不是O2－。(2)Na2O2中的氧为－1价，既可被氧化也可被还原，与水、CO2发生反应时，其既是氧化剂又是还原剂。(3)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸反应时除生成盐和水之外，还有氧气生成。(4)Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。(2019·宜昌高一检测)200℃时，CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的过氧化钠充分反应后，固体质量增加7.2g，则原混合气体平均相对分子质量为()A．5.8B．11.6C．23.2D．46.4解析：方法1：设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2固体的质量差2mol88g－32g＝56gx28x典例1C2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑固体的质量差2mol36g－32g＝4gy2y则：44x＋18y＝23.2g28x＋2y＝7.2g解得：x＝0.2moly＝0.8mol所以混合气体的总物质的量为0.2mol＋0.8mol＝1.0mol则混合气体的平均相对分子质量为23.2。方法2：利用质量守恒定律可知生成氧气的质量(23.2g－7.2g＝16g)，即0.5mol，再利用CO2和水蒸气的混合气体与Na2O2固体反应气体体积减半的反应，确定混合气体的物质的量是1mol。进而求出混合气体的平均相对分子质量23.2。〔变式训练1〕下面是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同B．Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生化合反应C．Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成D．Na2O2是强氧化剂，而Na2O只是一种碱性氧化物解析：由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3可知，C项正确；B项错误；Na2O与Na2O2长期置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确。B问题探究：比较下列两个装置，思考下列问题：知识点2碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及相互转化1．为了更好地探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，如左上图所示，试管B中装入的固体最好是什么？2．右上图与左上图的区别是什么？哪个装置能够更好地探究二者的热稳定性？探究提示：1.B中装入固体是Na2CO3。2．左上图体现了A、B中温度不同，右上图Na2CO3和NaHCO3两处温度相同，左上图更好。知识归纳总结：1．鉴别方法：(1)加热法——固体。①原理：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3受热不分解。②结论：加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3。(2)沉淀法——溶液。①原理：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓，CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓，HCO－3与Ca2＋、Ba2＋不反应。②结论：滴加氯化钡或氯化钙溶液，有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3。(3)盐酸逐滴加入时的现象——溶液。①原理：CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。②结论：向等物质的量浓度的溶液中逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3。(4)与酚酞溶液作用——溶液。①原理：等浓度溶液的碱性Na2CO3NaHCO3。②结论：等