2018秋九年级化学上册 期末复习精炼 第三单元 物质构成的奥妙 专题一 本章知识梳理课件 （新版）

上册期末复习精练第三单元物质构成的奥妙专题一本章知识梳理思维导图考纲要求1.物质的微粒性(认识);2.分子、原子、离子等都是构成物质的微粒(知道);3.用微粒的观点解释某些常见的现象(理解);4.原子是由原子核和核外电子构成的(知道);5.原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化(知道);6.核外电子在化学反应中的作用(认识);7.氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素(认识);8.一些常见元素的名称和符号(了解);9.元素的简单分类(知道);10.根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素(知道);11.形成“化学变化过程中元素不变”的观念(内化)。知识梳理一、分子1.概念：___________________的最小粒子。2.分子的基本性质(1)质量和体积都很小。例如：1个水分子质量约是3×10－26kg，一滴水(20滴计为1mL)约含1.67×1021个水分子。(2)分子间有间隔，且在不停地运动着。运动速率与温度有关。利用此性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发等。(3)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。保持物质化学性质二、原子1.原子是构成_______的粒子；原子也是直接构成_______的一种粒子，例如：氖气就是由许多氖原子聚集而成的。2.原子的定义：原子是__________中的最小粒子。注意：原子在化学变化中不可再分，不等于原子不可再分。3.化学变化的实质：在化学变化中，分子_______成_______，原子___________成新的分子或物质。重新组合分子物质化学变化分裂原子4.分子与原子的比较三、运用分子、原子观点解释有关现象1.物理变化和化学变化2.纯净物和混合物（1）同种分子构成的物质叫纯净物，纯净物的组成、性质固定；（2）由不同种分子构成的物质叫混合物。混合物的组成不固定，混合物中______________________。注意：物质的_________用_____来描述，物质的_________用粒子（________________）来描述。例如：水是由氢、氧两种元素组成；水是由水分子构成的。分子、原子、离子各物质保持各自的性质宏观组成元素微观构成四、原子的构成1.原子结构的认识2.在原子中由于原子核所带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(即核外电子数)相等，电性相反，所以原子不显电性。3.原子的质量主要集中在原子核上。注意：①原子中质子数不一定等于中子数;②并不是所有原子的原子核中都有中子。核外电子数原子核质子中子质子数五、相对原子质量1.国际上以一种碳12原子质量的___为标准(即mC×)，其他的原子与它相比较所得到的比作为这种原子的相对原子质量，符号为____。例如：Ar(H)=mH÷(mC×)。注意：相对原子质量的单位为1，一般不写出。而原子的实际质量单位是kg，相对原子质量是原子实际质量的比值。2.Ar≈质子数＋中子数。Ar六、元素1.元素：具有___________（即__________）的__________的总称。元素种类由__________或__________决定。这里所讲的一类原子包括三种情况：(1)质子数相同、中子数不同的原子，如相对原子质量为35和37的两种氯原子；(2)质子数相同的不同化合价价态的原子，如；(3)质子数相同的单核离子，如Cl-。上述原子或离子的质子数(即核电荷数)都是17，所以它们都是同一种元素即氯元素。相同质子数核电荷数一类原子质子数核电荷数2.物质在发生化学变化时，元素的______不变。3.元素的存在(1)物质是由元素组成的，目前发现的元素有一百多种，但组成的物质有几千万种。有的物质组成中只有一种元素，有的物质组成中有多种元素；(2)地壳中含量居前五位的元素分别是氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)；(3)生物细胞中含量最多的元素是____。氧种类七、元素符号1.书写原则：第一个字母_______，第二个字母______。2.表示的意义：表示_________、表示______________________。例如：元素符号“O”的含义为：①表示氧元素；②表示一个氧原子。注意：在元素符号前面加上系数后，这个符号就只能表示原子的个数。如：“2H”只能在微观上表示两个氢原子。某种元素的一个原子大写小写某种元素八、元素周期表1.发现者：俄国科学家____________。2.结构：7个周期16个族。3.元素周期表中每一方格提供的信息：元素名称门捷列夫原子序数元素符号相对原子质量九、核外电子的排布图Z3-1-11.原子结构示意图(如图Z3-1-1)(1)圆圈内的数字：表示原子的_______；(2)+：表示原子核的电性；(3)弧线：表示_______；(4)弧线上的数字：表示该电子层上的_______。2.元素周期表与原子结构的关系(1)同一周期的元素，原子的_____________；(2)同一族的元素，原子的__________________。最外层电子数相同质子数电子层电子数电子层数相同3.元素最外层电子数与元素性质的关系(1)金属元素：最外层电子数______，易________；(2)非金属元素：最外层电子数______，易________；(3)稀有气体元素：最外层电子数为_____(He为_____)，不易__________。这种结构叫相对稳定结构。因此元素的化学性质由原子的_______________决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。最外层电子数＜4失电子≥4得电子82得失电子十、离子1.概念：带电的_______或原子团。2.分类及形成：阳离子(由于原子____________而形成)带正电；阴离子(由于原子____________而形成)带负电。注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。3.表示方法：在元素符号或原子团右上角标出离子所带电荷的多少及电荷的正负，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子Na＋。原子失去电子得到电子4.离子符号表示的意义：表示一个带n个单位某种电荷的离子。5.元素符号右上角的数字的含义：___________________________。6.离子中质子数与电子数的关系(1)阳离子：质子数______电子数;(2)阴离子：质子数______电子数。7.离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。如：2Mg2+表示两个镁离子。表示一个离子所带的电荷数十一、原子与离子的区别与联系阴正负元素符号离子符号阳