（浙江选考）2020版高考化学一轮复习 专题8 第二单元 溶液的酸碱性课件

专题8水溶液中的离子平衡第二单元溶液的酸碱性专题8水溶液中的离子平衡[考点分布]知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(1)水的离子积常数b(2)溶液的酸碱性与溶液中c(H＋)、c(OH－)的关系aT21T9T18专题8水溶液中的离子平衡知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(3)pH的概念，pH的大小与溶液酸碱性的关系aT18、T23T18T18T18T18(4)pH的简单计算cT18专题8水溶液中的离子平衡知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(5)测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸、pH计测定溶液的pHbT9专题8水溶液中的离子平衡知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(6)中和滴定原理及其操作方法bT31(5)T23(7)几种常见酸碱指示剂的变色范围aT26(3)T18水的离子积常数1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为2H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。1.0×10－14温度增大电解质2．水的离子积常数：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室温下：Kw＝___________。(2)影响因素：只与___________有关，升高温度，Kw___________。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的___________水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。增大增大减小不变增大不变3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度___________，Kw___________。(2)加入酸或碱，水的电离程度___________，Kw___________。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度___________，Kw___________。4．外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他，如加入Na正不变增大增大减小题组一影响水电离平衡的因素及结果判断1．对于25℃时，pH都等于4的盐酸和碘化铵溶液中，水的离子积(Kw)和电离度[盐酸和碘化铵溶液中分别用α(A)和α(B)表示]的有关叙述正确的是()A．Kw不等，α(A)＝α(B)B．Kw相等，α(A)＝10－5α(B)C．Kw相等，α(B)＝106α(A)D．Kw不等，α(B)＝106α(A)答案：C2．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④(NH4)2SO4。其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A．④③②①B．②③①④C．④①②③D．③②①④解析：选C。分析四种物质可知②NaOH、③H2SO4抑制水的电离，①NaCl不影响水的电离平衡，④(NH4)2SO4促进水的电离(NH＋4水解)，在②③中H2SO4为二元强酸，产生的c(H＋)大于NaOH产生的c(OH－)，抑制程度更大，故顺序为④①②③。3．(2019·嘉兴一中高二期中)在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是()A．若从a点到c点，可采用在水中入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6mol/LC．c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的KwD．T℃时，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH＝11解析：选D。a点对应的c(H＋)和c(OH－)相等，同理c点对应的c(H＋)和c(OH－)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，若加酸，则导致c(H＋)和c(OH－)不再相等，A项错误；Kw只与温度有关，同温度下不同酸碱性溶液的Kw相同，a点和b点的Kw都是1.0×10－14，c点和d点的Kw都是1.0×10－12，C项错误；酸溶液中由水电离的c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，即c水(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol/L，B项错误；T℃时，Kw＝1.0×10－12，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的c(H＋)＝10－11mol/L，pH＝11，D项正确。题组二水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算4．(2019·衢州校级期末)求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝________。(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝________。解析：(1)pH＝2的H2SO4溶液中，H＋来源有两个：H2SO4的电离和H2O的电离，而OH－只来源于水。应先求算c(OH－)，水电离的c(H＋)＝c(OH－)。(2)pH＝10的NaOH溶液中，OH－有两个来源：H2O的电离和NaOH的电离，H＋只来源于水。应先求出c(H＋)，水电离的c(OH－)＝c(H＋)。(3)～(4)水解的盐溶液中的H＋或OH－均由水电离产生，水解显酸性的盐应计算其c(H＋)，水解显碱性的盐应计算其c(OH－)。pH＝2的NH4Cl中由水电离产生的c(H＋)＝10－2mol·L－1；pH＝10的Na2CO3溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－4mol·L－1。答案：(1)10－12mol·L－110－12mol·L－1(2)10－10mol·L－110－10mol·L－1(3)10－2mol·L－1(4)10－4mol·L－15．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是()①pH＝0的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3解析：选A。①中c(H＋)＝1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于1.0×10－14mol·L－1；②中c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1；③中c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12mol·L－1；④中c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，同③所述由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1。即(1.0×10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝1∶10∶100∶1000。理清溶液中H＋或OH－的来源(1)常温下中性溶液c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1。(2)溶质为酸的溶液①OH－全部来自水的电离，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)。②实例计算常温下pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c(OH－)＝Kw10－2mol·L－1＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。(3)溶质为碱的溶液①H＋全部来自水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)。②实例计算常温下pH＝12的NaOH溶液中水电离出的c(OH－)，方法是先求出溶液中的c(H＋)＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液①常温下pH＝5的NH4Cl溶液中H＋全部来自水的电离，由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，因为部分OH－与NH＋4结合，c(OH－)＝Kw10－5mol·L－1＝10－9mol·L－1。②常温下pH＝12的Na2CO3溶液中OH－全部来自水的电离，由水电离出的c(OH－)＝Kw10－12mol·L－1＝10－2mol·L－1。＝＝溶液的酸碱性和pH1．溶液的酸碱性与溶液中c(H＋)、c(OH－)的关系溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。(1)酸性溶液：c(H＋)_______c(OH－)，常温下，pH___________7。(2)中性溶液：c(H＋)_______c(OH－)，常温下，pH___________7。(3)碱性溶液：c(H＋)________c(OH－)，常温下，pH___________7。－lgc(H＋)2．pH的概念，pH与溶液酸碱性的关系(1)计算公式：pH＝___________。(2)pH与溶液的酸碱性的关系常温下：3．pH的简单计算(1)单一溶液pH的计算强酸溶液：如HnA，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(nc)。强碱溶液(25℃)：如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝10－14ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg(nc)。(2)混合溶液pH的计算①两种强酸混合：直接求出c混(H＋)，再据此求pH。c混(H＋)＝c1（H＋）V1＋c2（H＋）V2V1＋V2。②两种强碱混合：先求出c混(OH－)，再据Kw求出c混(H＋)，最后求pH。c混(OH－)＝c1（OH－）V1＋c2（OH－）V2V1＋V2。③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。c混(H＋)或c混(OH－)＝|c酸（H＋）V酸－c碱（OH－）V碱|V酸＋V碱。玻璃片表面皿4．测定溶液酸碱性的方法(pH试纸、pH计测定溶液的pH)(1)pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的___________或___________上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。(2)pH计测量法。题组一溶液酸碱性的判断1．下列溶液一定显酸性的是________。①pH7的溶液②c(H＋)＝c(OH－)的溶液③c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液④c(H＋)c(OH－)的溶液⑤0.1mol·L－1的NH4Cl溶液解析：题目没有说明温度，所以pH7的溶液不一定是酸性溶液，只有c(H＋)c(OH－)才是准确的判断依据。NH4Cl溶液水解呈酸性。答案：④⑤2．判断下列溶液在常温下的酸碱性(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合：____________。(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合：____________。(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合：____________。(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：____________。(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合：____________。答案：(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性题组二多角度计算溶液的pH3．已知在100℃下，水的离子积Kw＝1×10－12，下列说法正确的是()A．0.05mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol·L－1的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL解析：选A。A中，c(H＋)＝0.05mol·L－1×2＝0.1mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg0.1＝1，正确。B中，c(OH－)＝10－3mol·L－1，则100℃时，c(H＋)＝Kwc（OH－）＝1×10－1210－3mol·L－1＝10－9mol·L－1，pH＝9，错误。C中，c(H＋