（浙江选考）2020版高考化学一轮复习 专题4 第一单元 氯、溴、碘及其化合物课件

专题4非金属及其化合物第一单元氯、溴、碘及其化合物专题4非金属及其化合物[考点分布]知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(1)氯气的工业制法bT8(2)实验室制取氯气的反应原理及其装置b专题4非金属及其化合物知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(3)氯气的物理性质及用途a(4)氯气的净化、收集和检验，尾气的处理b专题4非金属及其化合物知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用cT6、T29T30T6、T12专题4非金属及其化合物知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(6)溴、碘单质的物理性质aT10(7)氯、溴、碘单质间的置换反应b专题4非金属及其化合物知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(8)海水中提取溴、碘b(9)检验Br－、I－的常用方法bT25T10刺激性氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体_________比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl2实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。②与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。苍白白雾爆炸白雾(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=====点燃或光照2HCl。现象―――→燃烧时安静燃烧，发出_____色火焰，瓶口有______―――→光照时剧烈反应，发生______，瓶口有______(3)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：_________________________________________。②制取漂白粉：_________________________________________。漂白粉的主要成分是_________________，有效成分是________。漂白4．次氯酸和次氯酸盐的化学性质(1)次氯酸(HClO)①不稳定性：化学方程式为2HClO=====光（或△）2HCl＋O2↑。②弱酸性：比碳酸酸性弱。③强氧化性：具有___________性，能杀菌消毒。强碱HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O(2)次氯酸钙[Ca(ClO)2]①稳定性：Ca(ClO)2的稳定性比HClO___________。②弱碱性：水解显___________性，其水解离子方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－。③漂白、消毒剂：与酸反应生成___________，作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为______________________________________________________________________________。===2HClO＋CaCO3↓题组一氯气及其化合物的性质1．下列说法不正确的是()A．氯气可用于自来水的消毒B．漂白粉是一种纯净物C．不能用自来水配制烧碱溶液D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色解析：选B。漂白粉是以氯化钙和次氯酸钙为主要成分的混合物。2．(2016·浙江4月选考，T29)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl－)和c(ClO－)的比值与反应温度有关。用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。(1)NaOH溶液的物质的量浓度：________mol·L－1。(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl－)＝6c(ClO－)，则溶液中c(ClO－)＝________mol·L－1。解析：(1)n(NaOH)＝24gM（NaOH）＝0.6mol，c(NaOH)＝n（NaOH）V＝2.4mol·L－1。(2)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，利用钠原子守恒和反应中的电子得失守恒，可设n(NaClO)＝x，则n(NaCl)＝6x，n(NaClO3)＝y，由钠原子守恒可列式为7x＋y＝0.6mol；氯气发生本身的氧化还原反应，得电子为6x，失电子为x＋5y，由电子得失守恒可列式为6x＝x＋5y，解方程组可求：x＝0.075mol，故c(ClO－)＝0.075mol/0.25L＝0.30mol·L－1。答案：(1)2.4(2)0.30题组二氯水的成分与性质3．(2019·湖州中学高一期中)氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在解析：选B。A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D项，加入NaOH溶液时氯水的浅黄绿色消失，说明其中有Cl2存在。4．(2019·杭州七中校级期末)在实验室中可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有____________(填写下列编号字母)的净化装置。A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。图2中符合该晶体溶解度曲线的是____________(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_________________。(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化：紫色→____________→____________→黄绿色。解析：(1)实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸；用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，故在①与②之间安装盛有饱和食盐水的洗气瓶。(2)根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法。(3)氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，二者在水中溶解且电离，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。(4)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H＋使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，反应后如继续通入氯气，氯气微溶于水，则为氯气的溶液，溶液呈黄绿色。答案：(1)分液漏斗B(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同M过滤(3)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O(4)红色无色1．氯水成分寻找方法氯水中存在三个平衡关系：(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)HClOH＋＋ClO－(3)H2OH＋＋OH－根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。2．氯水的多重性质氯水的各种成分决定了它具有多重性质。(1)Cl2的氧化性——与还原性物质反应例如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(SO2和Cl2以1∶1混合通入水中不再具有漂白性)；Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4(除去水中的余氯)。(2)HCl的酸性和Cl－的性质①向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。②加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有白色沉淀生成。(3)HClO的氧化性①在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性。②向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H＋作用的结果)，后褪色(HClO作用的结果)。氯气的实验室制法氯气的实验室制法用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O固体＋液体―――→△气体反应原理→制备装置类型→净化方法→用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气收集方法→向上排空气法或排饱和食盐水法尾气吸收→用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收验满方法→(1)将湿润的淀粉­KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满(3)根据氯气的颜色判断是否收集满题组一氯气制备原理、装置的考查1．(2019·湖州中学高一期末)如图装置应用于实验室制氯气和有关氯气性质的实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．装置丙：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性D．装置丁：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性解析：选C。A.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，故A错误；B.氯化氢、氯气能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，吸收部分氯气同时引入二氧化碳新杂质，气体通入方向也不对，故B错误；C.氯气与铜反应生成氯化铜，氯元素化合价降低，表现氯气的强氧化性，故C正确；D.干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，证明Cl2无漂白性，有漂白性的是次氯酸，故D错误。2．实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是()A．①B．②C．③D．④解析：选C。装置③的导气管应长进短出。题组二氯气制备与性质实验的综合考查3．某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是()A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBEB．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAEC．装置E的主要用途是制备NaClOD．若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性解析：选B。为验证干燥的氯气有无漂白性，就需要使进入到B装置中的氯气不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止E装置中水蒸气进入B装置中，在B、E装置之间还应