（浙江选考）2020版高考化学二轮复习 专题二 化学常用计量课件

化学专题复习讲义专题二化学常用计量01考点1物质的量及相关计算02考点2阿伏加德罗常数的应用04课后达标检测03考点3一定物质的量浓度溶液的配制与计算[考试说明]知识内容考试要求(1)物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念b(2)阿伏加德罗定律及其推论b(3)物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算c(4)物质的量应用于化学方程式的简单计算b(5)物质的量浓度的概念b(6)配制一定物质的量浓度的溶液b(7)物质的量浓度的相关计算c物质的量及相关计算1．以物质的量为中心的有关计算(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。n＝mM＝NNA＝VVm＝cB·V(aq)(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。(3)“三个关系”①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(质子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。(4)“六个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小均与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。2．物质的量应用于化学方程式的简单计算(1)同一物质上下单位一致，左右单位相当，不同物质各量对应成比例。(2)根据质量守恒计算物质的摩尔质量或相对分子质量。3．阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝mM、ρ＝mV导出)相同条件结论公式语言叙述T、p相同n1n2＝V1V2同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同p1p2＝n1n2同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比T、p相同ρ1ρ2＝M1M2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比题组一以物质的量为中心的计算1．标准状况下，2.24LNOx气体的质量为3.0g，则x为()A．4B．3C．2D．1解析：选D。标准状况下，2.24LNOx气体的物质的量是0.1mol，NOx的摩尔质量M＝3.0g÷0.1mol＝30g·mol－1，即14＋16x＝30，解得x＝1。2．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满气体X重114g，则气体X的相对分子质量为()A．28B．60C．32D．4解析：选A。设气体的物质的量为n，容器质量为m，则m＋n×32g/mol＝116g，m＋n×44g/mol＝122g。解得n＝0.5mol，m＝100g。充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g－100g＝14g，物质的量为0.5mol。气体X的摩尔质量为14g0.5mol＝28g/mol。所以气体X的相对分子质量为28，A项正确。3．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是()A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量解析：选D。根据化学方程式2H2O=====太阳能2H2↑＋O2↑，光解0.02mol水，可产生0.02molH2和0.01molO2。A.可生成H2的质量为0.04g，错误；B.可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C.可生成标准状况下H2的体积为0.448L，错误；D.0.04molNa与水反应产生0.02molH2，正确。以物质的量为中心的各物理量的换算关系题组二阿伏加德罗常数及其推论4．已知乙烯与氧气的体积比(同条件下)为1∶3时燃烧恰好完全，则乙烯与氧气的质量比为()A．1∶3B．7∶24C．24∶7D．3∶1解析：选B。两种气体在相同条件下的体积比等于其物质的量之比，则物质的量之比为1∶3的乙烯与氧气的质量之比为(1mol×28g/mol)∶(3mol×32g/mol)＝28g∶96g＝7∶24，故选B。5．同温同压下，1molH2和1molO2，它们的()A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同解析：选B。同温同压下，1molH2和1molO2的分子数相同，原子数相同，体积也相同，但质量不同。6．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析：选A。He的摩尔质量为4g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，等质量时n(He)n(H2)＝12，D不正确；B中氦气应为单原子分子；将图A做如下变形，每一部分均为相同温度、相同压强，又体积相同，则A符合题意。(1)牢记1个关系摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于其相对分子(原子)质量。(2)熟记2个数值NA＝6.02×1023mol－1，Vm＝22.4L/mol(标准状况)。(3)掌握2个公式n＝mM＝VVm＝NNA，V1V2＝n1n2＝N1N2(同温、同压)。(4)气体摩尔质量的求解方法阿伏加德罗常数的应用关于阿伏加德罗常数试题常设的“陷阱”1．忽视气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下(如25℃、1.01×105Pa)气体体积，考生易用22.4L·mol－1进行换算，误入陷阱。2．忽视物质的聚集状态：22.4L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、CCl4、辛烷、汽油、SO3、C6H6等。3．忽视单质的组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。4．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O反应、Cl2与NaOH溶液反应、Fe与盐酸反应、1mol氯气与过量铁反应、电解硫酸铜溶液等。5．不理解物质的组成结构：如Na2O2是由Na＋和O2－2构成，而不是Na＋和O2－；NaCl为离子化合物，只有离子没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。6．忽视电离、水解对溶液中离子数目的影响：考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。7．忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2N2O4、2SO2＋O2催化剂△2SO3、合成氨反应等。1．(2018·浙江4月选考，T20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．10g的2H162O中含有的质子数与中子数均为5NAB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC．26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NAD．120gNaHSO4与KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA答案：B2．(2017·浙江11月选考，T22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NAB．25℃时，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H＋的数目小于0.001NAC．任意条件下，1mol苯中含有C—H键的数目一定为6NAD．amol的R2＋(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A－N－2)NA解析：选B。25℃时，pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝0.001mol/L，1L该溶液中含H＋的数目等于0.001NA。3．(2019·浙江4月选考，T19)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．1molCH2===CH2分子中含有的共价键数为6NAB．500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间答案：D解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”(1)看：看所给数据是体积、质量还是物质的量。如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。(2)定：确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。(3)算：根据所求内容进行计算。在求算时要注意：①不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。②同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。一定物质的量浓度溶液的配制与计算1．物质的量浓度的计算牢记物质的量浓度计算的“五个公式”“三个守恒”“四个注意”(1)掌握五个公式c＝nV，n＝mM＝V(g)Vm，ρ＝m(溶液)V(溶液)，w＝m(溶质)m(溶液)×100%，c＝1000ρwM。每个公式中均可“知二求一”。(2)灵活利用三个守恒关系①稀释前后“溶质的物质的量守恒”c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。②溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。③质量守恒。(3)计算溶质的物质的量浓度的四个注意点①在计算过程中，要注重运用定义式进行推导，同时还要注意单位的换算和统一。②溶液体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度。③两溶液混合，由于其密度可能不相等，所以体积不等于两混合溶液体积之和。④物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O、NH3、SO3等溶于水，由于它们与水发生了反应所以溶质发生了变化。2．一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制溶液的六种仪器托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(2)配制溶液的七步操作计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)并冷却、转移并洗涤、定容、摇匀、装瓶并贴签。(3)利用表达式cB＝nB/V进行误差分析①导致cB偏低的错误操作：用滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；液面超过刻度线时用滴管吸出液体；定容时仰视刻度线；定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。②导致cB偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视刻度线；未等溶液冷却至室温就转移至容量瓶。1．VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入VL1.5mol·L－1的盐酸混合均匀解析：选B。标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，该溶液体积会发生变化，所以溶液浓度应该不是1.0mol·L－1，故A错误；VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸含HCl的物质的量是0.5Vmol，10mol·L－1的盐酸0.1VL含HCl的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以c＝0.5Vmol＋Vmol1.5VL＝1.0mol·L－1，故B正确；加热浓缩盐酸时，导致HCl挥发，盐酸浓度减小，故C错误；浓、稀盐酸混合，溶液的体积不是直接加和关系，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1.0mol·L－1，故D错误。2．用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000mol·L－1的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．胶头滴管E．容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1～2cm处时，______________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制答案：(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切(3)AC3．配制480mL0.5mol·L－1的N