（青岛专版）2018中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 主题十二 化学反应的基本类型及有关

第一部分系统复习成绩基石主题十二化学反应的基本类型及有关化学方程式的计算考点梳理过关考点1化学反应基本类型6年2考反应类型定义表达式特点总结化合反应由①两种或两种以上的物质生成②另一种物质的反应A＋B＋…→M多变一(1)一定有单质参加和生成的反应是⑫置换反应，一定没有单质参加和生成的反应是⑬复分解反应；(2)完全符合绿色化学要求的反应类型是⑭化合反应；(3)一定有元素化合价发生改变的是⑮置换反应，化合价一定不会发生改变的是⑯复分解反应；(4)复分解反应发生的条件：反应物：有酸参加须强酸，无酸参加须可溶；生成物：有⑰水、⑱沉淀或⑲气体生成分解反应由③一种物质生成④两种或两种以上其他物质的反应M→A＋B＋…一变多置换反应一种⑤单质与一种⑥化合物反应生成另一种⑦单质和另一种⑧化合物的反应A＋BC→B＋AC单换单(或取而代之)复分解反应两种⑨化合物相互⑩交换成分，生成另外两种⑪化合物的反应注意：中和反应不是基本反应类型，属于复分解反应。AB＋CD→AD＋CB头尾结合型(双交换、价不变)一、四大基本反应类型辨一辨►1．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应。(×)2．两种化合物生成两种新化合物的反应，是复分解反应。(×)3．一种单质与一种化合物的反应，属于置换反应。(×)4．中和反应和复分解反应是包含关系。(√)5．氧化反应、还原反应不属于基本反应类型。(√)二、初中化学反应大盘点1.化合反应化合反应金属单质(如：Al、Mg、Fe、Cu)＋氧气金属氧化物①4Al＋3O22Al2O3、2Mg＋O22MgO、②3Fe＋2O2Fe3O4、2Cu＋O22CuO非金属单质(如：C、S、P、H2)＋氧气非金属氧化物③C＋O2CO2、2C＋O22CO、④S＋O2SO2、⑤4P＋5O22P2O5、2H2＋O22H2O单质＋氧化物===氧化物(如：CO和CO2的转化)⑥2CO＋O22CO2、⑦CO2＋C2CO氧化物与水的反应⑧CO2＋H2O===H2CO3、⑨SO2＋H2O===H2SO3、⑩SO3＋H2O===H2SO4、⑪CaO＋H2O===Ca(OH)2辨一辨►1．化合反应中的生成物一定是化合物。(√)2．化合反应和氧化反应是一种交叉关系。(√)2、分解反应分解反应生成氧气2KClO32KCl＋3O2↑、①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑、②2H2O22H2O＋O2↑、2H2O2H2↑＋O2↑、2HgO2Hg＋O2↑生成二氧化碳③H2CO3===H2O＋CO2↑、④CaCO3CaO＋CO2↑3、置换反应置换反应金属(如：Zn、Fe、Mg、Al)＋酸(如：H2SO4、HCl)===盐＋H2↑①Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、②Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、③2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑金属＋盐===新金属＋新盐④Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4——湿法冶金术的先驱铝和硫酸铜溶液：⑤2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3铜和硝酸银溶液：⑥Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2非金属(如：C、H2)＋金属氧化物高温金属＋非金属氧化物⑦C＋2CuO2Cu＋CO2↑、⑧H2＋CuOCu＋H2O4、复分解反应复分解反应酸＋碱===①盐＋水H2SO4＋2NaOH===②Na2SO4＋2H2O酸＋盐===新酸＋新盐HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3碱＋盐===新碱＋新盐2NaOH＋CuSO4===③Na2SO4＋Cu(OH)2↓盐＋盐===新盐＋新盐BaCl2＋Na2SO4===④BaSO4↓＋2NaCl金属氧化物＋酸===盐＋水Fe2O3＋6HCl===⑤2FeCl3＋3H2O辨一辨►1．复分解反应中各元素的化合价反应前后不变。(√)2．两种盐一定会发生复分解反应。(×)3．向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成。(×)5、特殊型反应考点2根据化学方程式的简单计算6年6考想一想►根据化学方程式的计算过程中需要注意哪些问题？①设未知量时不能带单位；②正确书写物质化学式；③化学方程式要配平；④相对分子质量写在反应物的正下方，计算中需要的才写，不需要的不写；⑤已知量、未知量的单位要统一；⑥关系式对关系量，计算单位不能忘；⑦关系量间成正比，解设比答要完整。【例1】在A＋B===C＋D的反应中，下列叙述不正确的是(D)A.若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应B.此反应可能是复分解反应C.若10gA与15gB恰好完全反应，则生成C和D的总质量为25gD.若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应思路点拨►解此类题需抓住四大基本反应类型的特征。中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；如果A和B是两种化合物，且相互交换成分生成C和D两种化合物，则该反应就是复分解反应；若10gA与15gB恰好完全反应，根据质量守恒定律可知，生成C和D的总质量一定是25g；能将氧化铜还原为铜的反应不一定是置换反应，如CO＋CuOCu＋CO2就不是置换反应。典型例题分析类型1化学反应的基本反应类型变式运用►1.[2017·上海中考]关于化学反应类型说法正确的是()A.有单质生成的反应是分解反应B.两种化合物之间的反应是复分解反应C.元素存在形态发生改变的反应是置换反应D.化合反应中生成物的物质的质量之和可能等于反应物的物质的质量之和D2.下列反应属于置换反应的是()A.2CO＋O22CO2B.H2CO3H2O＋CO2↑C.NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD.2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑D置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A属于化合反应；B属于分解反应；C属于复分解反应；D属于置换反应。A.例1：C＋O2CO2B.例2：2H2O2H2↑＋O2↑C.例3：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OD.例4：Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2C单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。A反应前碳、氧元素都是0价，反应后氧元素为－2价，碳元素是＋4价，属于氧化还原反应；B反应前氧元素是－2价，氢元素为＋1价，反应后均为0价，属于氧化还原反应；C反应前后元素的化合价都不变，而且所有复分解反应前后元素的化合价都不变，所以不属于氧化还原反应；D反应前铜元素为0价，银元素为＋1价，反应后银元素为0价，铜元素为＋2价，属于氧化还原反应。故选C。3.[2017·安顺中考]在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本化学反应类型间的关系如图所示，下列举例中错误的是()【例2】[2017·兰州中考]为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计)：取25.0g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示：类型2有关化学方程式的计算(1)计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。(2)完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)思路点拨►碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断。变式运用►4.[2017·达州中考]NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：(1)稀盐酸中溶质的质量为7.3g。(2)原混合物中NaCl的质量分数(写出计算过程)。该题涉及的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，找到有关物质碳酸钠、盐酸、氯化钠、二氧化碳的质量比，已知量是二氧化碳4.4g，设未知量分别是氯化钠质量为x、氯化氢质量为z、生成氯化钠质量为y，列出有关物质的质量比的比例式后进行计算。1.[2015·青岛]常用化肥碳酸氢铵不稳定，受热易发生反应：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，该反应属于()A．置换反应B．复分解反应C．分解反应D．化合反应C观察反应的化学方程式可知，该反应的反应物只有一种，而生成物有三种，符合“一变多”的特征，属于分解反应。六年真题全练命题点1化学反应基本类型2.[2014·青岛][双选]镁是一种用途广泛的金属材料，目前使用的镁主要是从海水中提取的。其主要流程如下：BC从海水中提取镁涉及的化学反应有Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，是复分解反应；2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O，是复分解反应；MgCl2Mg＋Cl2↑，是分解反应。上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是()A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应猜押预测►1.科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是()A．该反应为置换反应B．甲烷是天然气的主要成分C．纳米镍粒子反应前后质量不变D．二氧化碳的排放易引起温室效应A置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，A是错误的叙述；甲烷是天然气的主要成分，B是正确的叙述；因为纳米镍粒子是催化剂，根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，C是正确的叙述；二氧化碳是造成温室效应的主要气体，D是正确的叙述。3.[2017·青岛]实验室用100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，计算完全反应后生成氧气的质量是多少？(写出计算步骤，计算结果保留一位小数)命题点2根据化学方程式的计算4.[2016·青岛]实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。(注：滴入酚酞试液的质量忽略不计)(1)将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好变为无色时，停止滴液。反应所消耗稀盐酸的质量为50g。(2)通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。(写出计算步骤)(3)问题讨论：小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小，从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是滴加稀盐酸的量不足(填写一条即可)。(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，滴入稀盐酸后，氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成呈中性的氯化钠溶液，因此当溶液颜色恰好由红色变为无色时，二者恰好完全反应。因为停止加稀盐酸后，锥形瓶及溶液质量共为110g，而滴加稀盐酸前锥形瓶及溶液质量共为60g，故反应所消耗稀盐酸的质量为110g－60g＝50g。(2)根据化学方程式结合氢氧化钠溶液的质量以及HCl的质量进而求出烧碱溶液的质量分数。(3)实验结果偏小的原因可能是滴加稀盐酸的量不足。5.[2014·青岛]某化学探究小组的同学在学校仓库里找到一块废弃的生铁暖气片，其表面有银粉漆(铝粉)涂层。该组同学取一小块生铁暖气片，用砂纸打磨除净涂层，制成生铁样品。为测定此样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量稀盐酸，至不再有气泡产生为止。各步称量数据见下表：(稀盐酸的挥发可忽略不计)除净涂层后的生铁样品质量/g11.5烧杯的质量/g32.5所加稀盐酸的质量/g200.0反应后烧杯及所盛物质的总质量/g243.6请回答下列问题：(1)反应中产生气体的质量是0.4g。(2)计算该生铁样品中铁的质量分数(写出计算步骤，计算结果精确到0.1%)。(3)以下操作中，对该样品中铁的质量分数的测定结果没有影响的是BC(填写序号)。A．加入的稀盐酸不足量B．将打磨干净涂层的生铁样品磨成粉末C．假设涂层中的铝粉已经完全转化为氧化铝，且样品表面涂层未打磨干净(1)反应中产生氢气的质量为11.5g＋32.5g＋200.0g－243.6g＝0.4g。(