（鲁琼专用）2020版高考化学大一轮复习 第一章 认识化学科学 第2讲1 氯及其化合物课件 鲁科版必

第2讲氯及其化合物【2020·备考】最新考纲：1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题，在卤素学习过程中，使用“宏观－微观－结合”来认识物质及其递变规律，形成科学的方法论。2.科学精神与社会责任：将化学知识与技能的学习、创新意识和社会责任感的形成等方面的要求融为一体，充分认识海水资源的重要性。考点一氯及其重要化合物(频数：★★☆难度：★☆☆)氯及其重要化合物常见的考查点有：氯及其重要化合物的性质判断；名师课堂导语氯及其重要化合物的实验探究；特别是陌生含氯化合物的制取更是近几年的考查重点，复习时要加以关注。1.氯气的物理性质黄绿刺激性2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。①与铁反应：。②与铜反应：。2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3Cu＋Cl2=====点燃CuCl2(2)与非金属反应。与H2反应：，H2＋Cl2===========点燃或光照2HCl苍白白雾爆炸白雾(3)与还原性无机化合物反应。①与碘化钾溶液反应：。②与SO2水溶液反应：。③与FeCl2溶液反应：离子方程式为。Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HClCl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－Cl2具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质化合而成。3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(84消毒液)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉)4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO②HClOH＋＋ClO－③H2OH＋＋OH－(2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。①三种分子H2O、、；②四种离子、、和。(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。Cl2HClOH＋Cl－ClO－OH－(1)干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条退色，漂白粉也没有漂白性，起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH。(2)1molCl2与强碱完全反应转移电子数为NA，而1molCl2与水充分反应转移电子数小于NA(可逆反应)。5.氯的重要化合物(1)次氯酸弱2HClO=====光照2HCl＋O2↑棕色(2)漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O碱氧化Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，2HClO=====光照2HCl＋O2↑(1)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。(2)不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。(3)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()(2)标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA()(3)Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性()(4)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化()(5)新制取的漂白粉是混合物()××√×√2.(教材改编题(LK必修1·P15“实验探究”改编)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.②④⑤⑥答案C3.(思维探究题)含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生HClO，杀灭具有生命活性的病菌微生物。其消毒效率通常是指单位质量的消毒剂所得到的电子数，例如ClO2的消毒效率是Cl2的消毒效率的________________倍。答案2.63[A组基础知识巩固]1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析Cl2与Fe反应需要点燃或加热，通常状况下，Fe与干燥Cl2不反应。答案B2.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A.再通入少量氯气，[H＋][ClO－]减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱解析饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。答案C3.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C.Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析A项，稀盐酸与MnO2不反应；B项，发生的为取代反应；C项，Cu在Cl2中发生了燃烧反应；D项，Cl－、ClO－在酸性条件下可生成Cl2。答案D【方法技巧】氯气的性质探究实验分析方法常见实验形式如图所示：装置试剂实验现象实验目的A浓硫酸验证氯气无漂白作用，而湿润的红布条之所以退色是因为Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用B干燥红布条无明显变化C湿润红布条红布条退色DFeCl2溶液溶液由浅绿色变棕黄色验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性物质反应E淀粉KI溶液溶液变蓝色F浓硫酸G铁粉产生棕色烟HNaOH溶液吸收多余的氯气[B组考试能力过关]4.(2016·上海化学)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液解析在氯水中存在反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。A项，由于酸性HClH2CO3HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，正确；B项，若加入稀硫酸，使溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C项，加入氯化钙溶液，不能发生反应，加入的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D项，加入二氧化硫的水溶液，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误。答案A5.(安徽理综)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A.该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存B.该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个解析A项ClO－能氧化Br－，且ClO－与H＋反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag＋与Cl－能生成难溶物AgCl而不能共存，且ClO－能氧化CH3CHO,错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－，错误；D项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，正确。答案D6.(2017·浙江卷)ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2OClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃图1图2请回答：(1)仪器A的作用是____________________________________________；冰水浴冷却的目的是___________________________________________________________________________________________________________(写两种)。(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因____________________________________________________________________。(3)Cl－存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①___________________________________________________________________(用离子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋。(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是_______________________________________，馏出物是________。(5)抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是________。A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头解析(1)A瓶的特点是“短进长出”的空集气瓶，作安全瓶，防止倒吸。ClO2沸点11℃，用冰水浴，可以防止挥发。同时防止H2O2的分解。(2)空气流速过快，会带出ClO2气体，使其与H2O2反应不充分；空气流速过慢，ClO2的浓度过高，由题给信息“浓度过高易分解”。(3)Cl－在酸性条件下被ClO－3氧化为Cl2(归中反应)。(4)由题信息“H2O2沸点150℃”，馏出物为H2O。答案(1)作安全瓶，防止倒吸防止ClO2挥发，防止双氧水分解(2)空气流速过快反应不充分，空气流速过慢，ClO2浓度过高易发生分解(3)2ClO－3＋2Cl－＋4H＋===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O(4)降低体系压强，减少双氧水分解H2O(5)C考点二氯气的实验室制法(频数：★★☆难度：★☆☆)氯气的制法的常考点有：制备原理，注意除二氧化锰外，重铬酸名师课堂导语钾、高锰酸钾、氯酸钾、次氯酸钙、二氧化铅等氧化剂也能氧化浓盐酸制取氯气；实验装置分析，包括发生装置、净化装置、尾气处理装置等，以氯气的实验室制备、性质