广西柳江中学2019-2020学年高一化学10月月考试题

广西柳江中学2019-2020学年高一化学10月月考试题时间：90分钟满分：100分注意:请将答案填写到答题卡上，考试结束只交答题卡！相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Mg-24K-39Fe-56一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列事故或药品的处理正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭C．眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是()A．氧化铜和炭粉B．碳酸钠和硫酸钡C．水和酒精D．硝酸钾和氯化钠3．下列每组中的两对物质，能用分液漏斗分离且有机层由分液漏斗下口放出的是()A．四氯化碳和水B．碘和酒精C．食用油和水D．酒精和水4．下列有关说法或操作中错误的有()①标准状况下1molH2O的体积约为22.4L②用托盘天平称量10.56g碳酸钠固体③用四氯化碳从溴水中萃取溴单质④从100mL1mol/L的NaCl溶液中取出1mL，浓度仍为1mol/L⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用重结晶的方法A．1个B．2个C．3个D．4个5．下列叙述正确的是()A．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16gD．1molH2O的质量为18g/mol6．下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是()A．1mol任何物质都含有NA个分子B．32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数无法确定C．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NAD．1mol氖气中含有2NA个氖原子7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是()A．2molB．1.5molC．1molD．0.5mol8．实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3，则物质的量浓度是()A．0.184mol·L－1B．1.84mol·L－1C．18.4mol·L－1D．无法计算9．1mol下列物质在标准状况下体积为22.4L的是()A．水蒸气B．二氧化碳气体C．三氧化硫气体D．溴蒸气10．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为()A.Vn22.4B.22.4nVC.5.6nVD.Vn5.611．下列说法中正确的是()A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度是1mol/LB．标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中形成溶液的体积是1LC．1molBaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol/LD．标准状况下，将33.6LHCl溶于水形成1L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5mol/L12．下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是()A．150mL3mol·L－1的NaCl溶液B．75mL2mol·L－1NH4Cl溶液C．150mL1mol·L－1的KCl溶液D．75mL2mol·L－1的FeCl3溶液13．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是()①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时采用仰视A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④14．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是()A．硫酸纯碱孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸烧碱碳酸钠C．醋酸乙醇碳酸钙D．盐酸熟石灰苛性钠15．下列说法正确的是()A．用Fe(OH)3胶体作电泳实验，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体带正电荷B．用10mL1mol/L的饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，可以得到0.01molFe(OH)3胶体微粒C．用半透膜可以分离胶体和悬浊液D．丁达尔效应可用于区别胶体与溶液16．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．烧碱、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液17．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Na＋、K＋、SO2－4、OH－B．Ag＋、K＋、SO2－4、Cl－C．Fe3＋、K＋、Na＋、NO－3D．Na＋、K＋、Cl－、NO－318．下列离子方程式书写正确的是()A．盐酸与碳酸钡反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．稀硫酸溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2OC．Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑二、非选择题(本题共4小题，46分)19．(16分)(1)1molCO(NH2)2中含mol碳原子，mol氮原子，mol氢原子，mol氧原子，所含氧原子数跟molH2O所含氧原子数相等。（2）同温同压下,若甲烷（CH4）和氨气（NH3）的体积相同，则二者所含的分子数目之比为，原子数目之比为，质量比为，密度比。(3)相同物质的量的CO、CO2的质量之比为，相同质量的CO、CO2的物质的量之比为。（4）在标准状况下，体积为11.2L的SO2和CO2的混合气体共26g。则SO2的质量为g；该混合气体的平均摩尔质量为。（5）25.4g某二价金属氯化物(XCl2)中含有0.4molCl－，则XCl2的摩尔质量是；X的相对原子质量是；XCl2的化学式是。20．(10分)某河道两旁有甲、乙两工厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。(1)经测定甲厂的废水明显呈碱性，则乙厂废水中所含的三种离子是。(2)如果往乙厂的废水中加一定量的铜粉，可以回收其中的(填写金属元素符号)，发生反应的离子方程式为。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以将废水中的部分离子转化为沉淀，发生沉淀反应的离子方程式为，经过滤后的废水中主要含的溶质是（写化学式），可用来浇灌农田。21．(10分)海洋是巨大的资源宝库。某化学兴趣小组模拟化工厂的生产流程，以海水为主要原料，生产金属镁。其设计工艺流程如下：蒸发，熔融海水富含NaCl、MgCl2熔融MgCl2溶液Mg(OH)2沉淀金属Mg试剂a加稀盐酸电解操作甲（1）要将Mg(OH)2沉淀分离出来，操作甲的名称是。如果在实验室中完成该操作，要用到玻璃棒，其作用是。（2）写出试剂a与MgCl2溶液反应的离子方程式。（3）写出Mg(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式。（4）电解熔融MgCl2制取金属Mg，同时得到另一种单质。写出电解熔融MgCl2制取金属Mg的化学方程式。（5）写出金属Mg与稀硫酸反应的离子方程式。22．(10分)邻苯二甲酸氢钾(摩尔质量204g·mol－1)是定量实验中常用的标准物质，常用于标定NaOH溶液。已知邻苯二甲酸为二元弱酸，其酸根用A2-表示。(1)写出邻苯二甲酸氢钾(KHA)在水溶液中的电离方程式：。(2)小张同学要配制250mL邻苯二甲酸氢钾溶液，经计算需要称取5.1g邻苯二甲酸氢钾晶体，则其配制溶液的物质的量浓度为。右图是小张称取固体的示意图，请指出其中的错误：。(3)配制该溶液的操作步骤依次是：①称量、②、③转移、④洗涤并转移、⑤、⑥摇匀。步骤⑤中若俯视液面，将导致所得溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)若用所配制的邻苯二甲酸氢钾溶液与25.00mL某未知浓度的NaOH溶液恰好完全反应，消耗邻苯二甲酸氢钾溶液的体积为50.00mL，则该NaOH溶液的物质的量浓度为。（已知反应的离子方程式为：HA－+OH－=A2－+H2O）柳江中学2019级高一10月月考化学参考答案一、选择题(本题共18小题，54分)123456789CBABBCDCB101112131415161718CDADBDCDC二、非选择题(本题共4大题，46分)19．（16分，每空1分）(1)12411（2）1:15:416：1716：17(3)7:1111:7（4）12.852g·mol－1(5)127g·mol－156FeCl2【解析】(1)1分子CO(NH2)2中含1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，则1molCO(NH2)2中，含1mol碳原子，2mol氮原子，4mol氢原子，1mol氧原子，所含氧原子数与1molH2O所含氧原子数相等。（2）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，则分子数目之比为1:1；原子数目之比为5:4；根据m=nM知，二者的质量之比等于其摩尔质量之比=16g/mol：17g/mol=16：17；根据同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以二者的密度之比=16g/mol：17g/mol=16：17。（4）混合气体的体积为11.2L，其物质的量为0.5mol，设混合气体中SO2的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：①64x+44y＝26，②x+y＝0．5，由①②解得：x＝0．2mol，y＝0．3mol，则m（SO2）=0．2mol×64g/mol=12.8g；混合气体的平均摩尔质量为52g/mol。(5)25.4g某二价金属氯化物中含有0.4molCl－，即25.4g某二价金属氯化物的物质的量为0.2mol，由M＝mn＝127g·mol－1，X的相对原子质量为127－35.5×2＝56，即XCl2为FeCl2。20.（10分）(1)Ag＋、Fe3＋、NO－3（2分）(2)Ag（1分）2Ag＋+Cu=2Ag+Cu2＋（2分）(3)3OH－+Fe3＋=Fe(OH)3↓（2分）Cl－+Ag＋=AgCl↓（2分）KNO3（1分）解析：(1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量的OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中。由于Cl－与Ag＋不共存，故Cl－在甲厂废水中，因为溶液呈电中性，甲厂废水中不能只含阴离子，还必须含有阳离子，这种阳离子只能为K＋(因为阳离子中只剩K＋可供选择)。所以甲厂废水中含OH－、Cl－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NO－3。(2)加入铜粉回收银：2Ag＋+Cu=2Ag+Cu2＋。(3)混合后OH－与Fe3＋、Cl－与Ag＋都转化为沉淀，3OH－+Fe3＋=Fe(OH)3↓Cl－+Ag＋=AgCl↓，剩下的溶质只有KNO3。21．（10分）(1)过滤（1分）引流（1分）（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2分）(3)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O（2分）电解（4）MgCl2===Mg+Cl2↑（2分）(5)Mg+2H+=Mg2++H2↑（2分）22.（10分）(1)KHA===K＋＋HA－（2分）(2)0.1mol·L－1（2分）物体应放在左盘、砝码应放在右盘（1分）(3)溶解定容偏高（每空1分，共3分）(4)0.2mol·L－1（2分）