吉林省吉林市蛟河市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

吉林省吉林市蛟河市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：Fe56Cu64一、选择题：每小题2分，共40分1、下列指定化学用语正确的是（）A.NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+B.Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-C.NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-D.Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O=H2S+2OH-2、甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）A.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来H+的物质的量浓度的10倍B.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)V(乙)C.物质的量浓度c(甲)10c(乙)D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍3、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是（）A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下,加水稀释醋酸,增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变4、用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线．A.①④B.①③C.②③D.④⑤5、下列说法正确的是（）A.常温下pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的C(H+)=10-10mol/LB.将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3C.0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH7,则c(NH4+)﹤c(NH3·H2O)D.0.1mol/LpH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA-+OH-=H2O+A2-6、下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有（）A．6项B．5项C．3项D．4项7、室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)8、在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dbcaB．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C．1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多D．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)9、常温下，将CO2通入2LpH＝12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH－离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A．a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/LB．b点溶液中：c(H＋)＝1×10－7mol/LC．c点溶液中：c(K＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]D．d点溶液中：c(K＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)10、某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10-25。A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀11、下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不再对铁制品起保护作用B.在空气与水面交接处的钢柱，比在水下部分的钢柱容易腐蚀C.钢铁不论发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，其负极反应都为Fe-2e-=Fe2+D.将输油管道与电源正极相连的防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法12、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是（）A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+B.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池,负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C.由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池,负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OD.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中,负极反应式为：Al-3e-=Al3+13、铅蓄电池放电时的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列判断错误的是A．放电时Pb为负极B．充电时阳极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－C．放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极D．用铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24LCl2（标准状况），这时电池内至少转移0.2mol电子14、200mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝1.4mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体2.24L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为200mL，下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.9mol/LB．电解后溶液的pH为0C．上述电解过程中共转移0.8mol电子D．电解后得到的Cu的物质的量为0.2mol15、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是()A．产物丙为硫酸溶液B．a极与电源的负极相连C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．a电极反应式：2H2O＋2e－==H2↑＋2OH－16、用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（）A.燃料电池工作时负极反应为：H2=2H++2e-B.若要实现铁上镀铜,则a极是铁,b极是铜C.若要实现电解精炼粗铜,则a极发生氧化反应,b极上有铜析出D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下当电池中消耗H222.4L(标准状况)时,a极析出铜64g17、在下图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是（）A.标准状况下当甲中产生气体时,丙中Cu电极质量增加B.电解过程中丙中溶液pH无变化C.向甲中加入适量的盐酸,可使溶液恢复到电解前的状态D.乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu18、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na­CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2＋4Na放电充电2Na2CO3＋C。下列说法错误的是()A．放电时，ClO－4向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为3CO2＋4e－===2CO2－3＋CD．充电时，正极反应为Na＋＋e－===Na19、工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2(g)==S2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－632kJ·mol－1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是()A．电极a为电池的负极B．电极b上的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．若有17gH2S参与反应，则会有1molH＋经质子膜进入正极区D．若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能20、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH－===IO－3＋5I－＋3H2O。下列说法不正确的是()A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．电解结束时，右侧溶液中含有IO－3C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O=====电解KIO3＋3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变二、填空题：5个小题，共60分21.(6分)(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“”“＝”或“”)。(2)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH＋4)＝c(Cl－)，则盐酸的体积________氨水的体积(填“”“＝”或“”)。(3)将0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)c(A－)，则：①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“”“”或“＝”，下同)；②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1mol·L－1。(4)常温时，取0.1mol·L－1HX溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝8。①混合溶液中由水电离出的c(OH－)与0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)之比为________。②已知NH4X溶液呈中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“”“”或“＝”)。22、(6分)“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO＋I2O5=====△5CO2＋I2。其实验步骤如下：①取250mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反应；②用水——乙醇液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.01mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50(1)步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。(2)Na2S2O3标准液应装在________(填字母，见右图)中。(3)指示剂应选用________，判断达到滴定终点的现象是______________________________。(4)气体样品中CO的体积分数为________(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S