辽宁省凌源市联合校2019-2020学年高二化学上学期期中试题

辽宁省凌源市联合校2019-2020学年高二化学上学期期中试题一、单项选择（每题3分，合计48分）1.“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分能源是（）煤炭、石油、潮汐能水能、氢能、天然气C.太阳能、风能、生物质能D.地热能、海洋能、核能2.下列说法不正确的是（）A．煤和石油燃烧不完全时可排放出大量烟尘和COB．化石燃料燃烧排出废气中含SO2，直接排到大气中会污染空气并形成酸雨C．可通过物理方法把化石燃料转化为洁净燃料D．氢能、核能、太阳能等都属于洁净、高效的新能源3、根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（）A．△H1=△H2=△H3=△H4B．△H1+△H2=△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3=△H4D．△H1=△H2+△H3+△H44、下列物质中，属于非电解质的是()A．金属铜B．明矾C．葡萄糖D．醋酸5、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mollmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-445kJ/molC.己知2C(s)+O(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，则C(S)的燃烧热为-110.5kJ/molD.HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=HO(l)△H=-57.3kJ/mol326、某反应A===B＋C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变(ΔH)、熵变(ΔS)的判断正确的是()A．ΔH0、ΔS0B．ΔH0ΔS0C．ΔH0、ΔS0D．ΔH0ΔS07、下列选项中的热化学方程式，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H＝－110.5kJ/molB．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝－283.0kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝－241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝－11036kJ/mol8、对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）v(A)＝0.6mol/(L·min)v(B)＝0.8mol/(L·min)v(C)＝0.7mol/(L·min)v(D)＝1.0mol/(L·min)9、已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是（）A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO)10、反应A(s)＋B(g)=C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是（）A.升高温度B.增加A的物质的量C.使用催化剂D.缩小容器体积使压强增大11、设C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大12、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是①一个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂②v(NH)=0.4mol·L-1·min-1v(H)=0.6mol·L-1·min-1③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变；A.②③④B.①②④C.①③④D.③④⑤13、T℃时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=a。则该温度下，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为（）-aB.a-1C.aD.a用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠溶液进行滴定B．盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D．盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视15、下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B.通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C.升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率D.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率16、某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)-Q一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动二、非选择题（合计52分）17、（14分）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出kJ热量。如图装置中仪器A的名称，作用是；仪器B的名称，作用是；碎泡沫塑料的作用是。若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（14分）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH0。CO和H2O的浓度变化如图所示。请解答下列各题：0～4min内的平均反应速率v(CO)＝mol/(L·min)，v(H2)＝mol/(L·min)，v(CO2)＝mol/(L·min)。请你在上图中标出CO2和H2的浓度变化。T℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。时间(min)023456CO0.2000.138c1c10.1160.096H2O0.3000.238c2c20.2160.266CO200.062c3c30.0840.104①表中3min～4min之间，反应处于状态；c10.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是(单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是(单选)。a．增加水蒸气B．降低温度c．使用催化剂D．增加氢气浓度（12分）根据下列化合物：①NaCl②NaOH③HCl④NH4Cl⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3·H2O⑧H2O，回答下列问题．（1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因，其溶液中离子浓度大小顺序为．（2）常温下，pH=11的CHCOONa溶液中，水电离出来的c（OH﹣）=，在pH=3的CHCOOH溶液中，水电离出来的c（H+）=．（3）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则mn．（填“＜”、“＞”或“=”）（4）若前五种溶液的物质的量浓度相同，用序号排出这五种溶液pH由大到小的顺序．20、（12分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。（已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。）请回答下列问题：H200.062c4c4（1）图中A、C分别表示__________、__________，E的大小对该反应的反应热__________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）图中ΔH=__________kJ·mol-1。（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写也该催化循环机理的化学方程式______________________________。（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=______42324高二化学参考答案一、单项选择（每题3分，合计48分）1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】D4、【答案】C5、【答案】B6·【答案】C7、【答案】B8、【答案】B9、【答案】D10、【答案】B11、【答案】A12、【答案】C13、【答案】B14、【答案】C15、【答案】B16、【答案】D二、填空题17、(每空2分，合计14分)【答案】(1)11.46环形玻璃搅拌棒搅拌，使溶液充分混合；温度计，测量温度减少实验过程中的热量损失实验中不可避免的有少量热量损失(4)偏小（每空2分，合计14分）(1)0.030.030.03①平衡大于②da19·（每空2分，合计12分）1）NH++HOH++NH·HO；（Cl﹣）＞c（NH+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）10﹣3mol/L；10﹣11mol/L；（3）＜；（4）②＞⑤＞①＞④＞③．20、（合计12分）【答案】（1）A：反应物能量（1分）C：生成物能量（1分）；无影响（2分）；降低（2分）；（2）-198kJ/mol（2分）（3）SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5（2分）（4）-1185kJ/mol（2分）