安徽省合肥市肥东县合肥新城高升学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理

安徽省合肥市肥东县合肥新城高升学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题理注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题，共48分)一、单选题（每题3分，共48分）1．在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是（）①Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216kJ·mol-1②CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H=+178.5kJ·mol-1③H2(g)+I2(s)=HI(g)H=+53kJ·mol-1④H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.2kJ·mol-1A.①④B.②③C.②④D.①③2．控制变量是科学研究的重要方法。已知反应：Na2S2O3＋H2SO4S↓＋SO2↑＋H2O＋Na2SO4下列条件中反应速率最快的是（）选项温度0.1mol·L−1Na2S2O3溶液0.1mol·L−1H2SO4溶液蒸馏水A15℃5mL5mL5mLB15℃5mL5mL10mLC35℃5mL5mL5mLD35℃5mL5mL0A．AB．BC．CD．D3．可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是（）A．A为气体，C为固体，正反应为放热反应B．A为固体，C为气体，正反应为放热反应C．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D．A、C均为气体，正反应为吸热反应4．下列说法正确的是（）A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH0B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的D．反应2Mg(s)＋CO2(g)C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH05．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是()A．混合气体的物质的量B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．固体A的质量6．一定条件下，容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molN2、3molH2进行反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），20min后，N2的物质的量为1.9mol，1h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（）A．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态B．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快C．前20min用NH3表示的反应速率为0.01mol·L－1·min－1D．1h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55mol·L－17．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（）A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂D．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响8．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.A与C的能量差为D.反应,反应条件一定要加热9．发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2(g)=H2(l)ΔH1＝－0.92kJ·mol－1（2）O2(g)=O2(l)ΔH2＝－6.84kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6kJ•mol﹣1B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式：2H2(l)＋O2(l)=2H2O(g)ΔH＝－474.92kJ·mol－1D．H2O(g)=H2O(l)ΔH＝﹣88kJ·mol－110．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅B．加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH0,达平衡后,升高温度体系颜色变深D．增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO311．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH0，下列说法正确的是（）A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动B．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动C．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间D．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小12．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝1abtmol/(L·min)C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小13．下列说法正确的是（）A．已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol－1，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为：C2H6（g）＋72O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1090kJ·mol－1B．已知2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283kJC．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ·mol－1，说明稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O（l）时放出57.3kJ的热量14．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在10L密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．反应前H2S物质的量为7molC．CO的平衡转化率为80%D．通入CO后，正反应速率逐渐增大15．一定温度下，向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是（）A.反应起始速率相等B.生成的H2质量相等C.原溶液的pH相等D.盐酸生成的H2多16．水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.氨水的电离程度B.c(OH-)/c(NH3·H2O)C.c(OH-)D.OH-的物质的量第II卷（非选择题，共52分)二、填空题17（每空2分，共12分）．某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)ΔH＝QkJ·mol－1。在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：时间(min)物质的量(mol)01020304050B2.001.361.001.001.201.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60(1)T℃时，该反应的平衡常数K＝________。(2)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是____(填字母编号)。a．通入一定量的Bb．加入一定量的固体Ac．适当缩小容器的体积d．升高反应体系温度e．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE(3)写出下列电解质在水中的电离方程式：CH3COOH：____________NaHSO4：____________NaHCO3：_________H2CO3：_________18（每空2分，共8分）．请根据所学知识回答下列问题：(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。(2)相同条件下，2mol氢原子所具有的能量________1mol氢分子所具有的能量。(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1________ΔH2。①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2(4)已知：0.5molCH4(g)与0.5mol水蒸气在400K、101kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是____________________。19．（每空2分，共12分）I、化学反应中伴随着能量变化。下列属于吸热反应的是___________（填序号）。a.燃烧COb.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应c.铝和稀盐酸反应d.NaOH溶液和稀盐酸反应e.液态水变为水蒸汽f.水蒸汽冷凝为液态水II、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_________________。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等、不相等”)，所求中和热_______(填“相等、不相等”)III、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-25kJ·mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47kJ·mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+19kJ·mol-1写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和的热化学方程式：___________________________。20．（每空2分，共10分）某温度时，在3L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为：_______________________________________________(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：______；平衡时，Y的转化率为______；(3)在密闭容器里，通入amolX(s)和bmolY(g)，发生反应X(s)+Y(g)⇌2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)①增加X(s)的质量：______②增大容器的体积：______。21（每空2分，共10分）25℃时，50mL0.10mol·L－1醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋（1）加入少量醋酸钠，上述平衡向______移动(填“左”、“右”、“不”，下同)。（2）加入少量0.1mol·L－1盐酸，上述平衡向______移动，c(H＋)______(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。（3）加入碳酸钠固体，上述平衡向______移动，c(H＋)______。参考答案1．B2．D3．A4．A5．A6．A7．C8．B9．C10．B11．C12．C13．C14．B15．B16．C17．0.25aeCH3COOHCH3COO-+H+NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-；H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-18．＝＞＜C