（江苏专用）2020高考化学三轮冲刺 不定项选择题专练五（含解析）

不定项选择题专练五11．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是()A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种答案B解析汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误；含酚—OH，遇FeCl3溶液显色，故B正确；酚—OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2，故C错误；与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误。12．下列说法正确的是()A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH0，ΔS0B．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，c()NH3·H2O·c()H＋c()NH＋4增大C．电解饱和食盐水产生了11.2LH2，则反应中转移的电子数为6.02×1023D．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀答案A解析A项，该反应为分解反应，ΔH0，反应物中没有气体，生成物中有气体，ΔS0，正确；B项，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，加水稀释促进NH＋4的水解，cNH3·H2O·c()H＋c()NH＋4为水解平衡常数，温度不变，水解平衡常数不变，错误；C项，没有指明H2所处温度和压强，无法计算11.2LH2的物质的量，故无法计算转移的电子数，错误；D项，由于NaCl和KBr的浓度未知，无法确定加入AgNO3溶液优先达到的是AgCl的溶度积还是AgBr的溶度积，故无法确定先生成AgCl沉淀还是AgBr沉淀，错误。13．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO2－3B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘酸钾C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液溶液最终变为无色透明生成的1,2­二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性比苯酚强答案CD解析A项，将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，生成的气体可能是CO2或SO2，溶液中可能含有CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3，错误；B项，食盐溶液中加入淀粉溶液，溶液颜色不变，说明食盐中没有添加I2，该实验不能检验食盐中是否含KIO3，错误；C项，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，发生加成反应：CH2==CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，溶液最终为无色透明，说明生成的1,2­二溴乙烷无色且可溶于四氯化碳，正确；D项，向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液，溶液变浑浊，说明发生反应：C6H5ONa＋CH3COOH→C6H5OH↓＋CH3COONa，进一步说明相同条件下，酸性：乙酸苯酚，正确。14.常温下，用浓度为0.100mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是()A．V(NaOH)＝10.00mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)B．V(NaOH)＝10.00mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V(NaOH)＝20.00mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)D．pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)答案B解析由图可知，HX的pH大于HY，所以NaX的水解程度大于NaY，则两份溶液中，c(X－)＜c(Y－)，故A错误；V(NaOH)＝10.00mL时，生成等物质的量浓度的HX和NaX，溶液呈酸性，以HX的电离为主，所以离子浓度的大小为：c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B正确；由图可知V(NaOH)＝20.00mL时，NaOH与HX恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以离子浓度的大小为：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C错误。15．在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是()温度时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.18……0.15A.该反应的正反应为放热反应B．T1时，0～10min内NO2的平均反应速率为0.15mol·L－1·min－1C．保持其他条件不变，T2时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反应方向移动答案AC解析A项，0～10min内，T1时CH4物质的量改变为0.50mol－0.35mol＝0.15mol，T2时CH4物质的量改变为0.50mol－0.30mol＝0.20mol，T2时反应速率比T1快，则T2T1且T2时先达到平衡状态，T1平衡时CH4物质的量为0.10mol，T2平衡时CH4物质的量为0.15mol，升高温度，CH4物质的量增加，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，正确；B项，T1时，0～10min内CH4的平均反应速率为0.50mol－0.35mol1L×10min＝0.015mol·L－1·min－1，则NO2的平均反应速率为0.03mol·L－1·min－1，错误；C项，保持其他条件不变，T2时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，达新平衡时N2的浓度增大，相当于起始加入1.0molCH4和2.40molNO2，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，N2的体积分数减小，正确；D项，T1时用三段式CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)c起始/mol·L－10.51.2000c转化/mol·L－10.5－0.1＝0.40.80.40.40.8c平衡/mol·L－10.10.40.40.40.8T1时平衡常数K＝0.4×0.4×0.820.1×0.42＝6.4，向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，此时的浓度商为0.4×0.4×1.620.4×0.42＝6.4＝K，反应仍处于平衡状态，错误。