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福建省永泰县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题完卷时间:90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Cu-64Ba-137一、选择题(本题共22小题,每小题2分,共44分。每小题只有一个选项符合题意。)1.易燃易爆、有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错标签的是()选项ABCD物质的化学式浓H2SO4CH3CH2OHNaOHNH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品2.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句涉及氧化还原反应的是()A.花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏C.粉身碎骨浑不怕,要留青白在人间D.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金3.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数为1NAB.常温常压下,1.06gNa2CO3溶于水,溶液中含Na+离子数为0.02NAC.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl−数为NA个4.下列说法正确的是()A.不能发生丁达尔效应的分散系是溶液B.将1L2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NAC.溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同D.蔗糖水溶液的分散质粒子的直径大于10-9m5.下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是()A.Ba(OH)2=Ba2++2OH-B.NaClO=Na++Cl++O2-C.KMnO4=K++MnO4-D.NaHCO3=Na++HCO3-6.下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是()A.Na2CO3→NaClB.NaCl→NaOHC.NaOH→NaClD.CuO→Cu(OH)27.下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为16的磷原子P1615B.氟原子的结构示意图:C.明矾的化学式:Al(SO4)2D.原子结构示意图可以表示12C,也可以表示14C8.16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.16O2与18O2互为同位素B.16O与18O核外电子数不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子9.分类归纳是学好化学必要的方法之一,下列物质的分类正确的是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3CuOCO2BFe(OH)3NaHSO4NaClNa2ONO2CNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3Fe2O3SO310.下图为电解饱和食盐水的实验装置。据此,下列叙述不正确的是()A.装置中a管能产生氢气B.b管导出的是能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C.在石墨棒电极区域有NaOH生成D.以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”11.发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:24222+2NO=3N+4HO+2COR,下列叙述错误的是()A.此反应是氧化还原反应B.该反应产物均为非电解质C.R的分子式为282CHND.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行12.下列溶液分别加水稀释到100mL,稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是()A.20mL1mol·L−1的AlCl3B.50mL1mol·L−1的KClC.20mL2mol·L−1的NH4ClD.20mL2mol·L−1的CaCl213.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是()ABCD实验分离CCl4中的I2分离花生油和食盐水除去Fe(OH)3胶体中FeCl3除去CO气体中的CO2气体装置或仪器14.根据下表信息,将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是()物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A.分液B.蒸馏C.加水萃取D.冷却至0℃后过滤15.某核素X可形成HmX型氢化物,则agHmX含有()A.mol中子B.mol电子C.mol质子D.molHmX分子16.下列实验操作或说法正确的是()A.分液时,先从分液漏斗下口放出下层液体,更换烧杯后再从下口放出上层液体B.用酒精萃取碘水中的碘单质C.分离硝酸钾与氯化钾时,冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的硝酸钾固体D.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气17.将质量分数为a%,密度为ρ1,物质的量浓度为c1mol/LNaOH溶液蒸发掉部分水,使之质量分数为2a%,密度为ρ2,此时物质的量浓度为c2mol/L(ρ2>ρ1),则c1和c2的数值关系是()A.c2>2c1B.c2=2c1C.c1﹤c2﹤2c1D.无法确定18.下列说法中正确的是()A.某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀,证明该溶液中一定含有Cl—B.某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入稀HNO3,沉淀不消失,证明原溶液中一定存在SO42—C.某物质在焰色反应实验中出现黄色的火焰,则该物质一定是钠盐D.某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液中存在NH4+19.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入2molN2,右边充人CO和CO2的混合气体共16g时,隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为()A.1:3B.1:2C.3:1D.2:120.如图表示1gO2与1gX气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系,则X气体可能是()A.H2B.CH4C.CO2D.NO21.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl−、Br−、OH−、SO42-离子中的若干种,常温下依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:(已知,Cl2+2Br-=2Cl-+Br2)下列结论正确的是()步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震荡,静置CCl4层呈橙色③取②所得到的上层溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤③的悬浊液,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A.肯定含有离子的Na+、Br−、OH−、SO42-B.肯定没有的离子是Ba2+、OH−C.可能含有的离子是Cl−、Br−、SO42-D.不能确定的离子是Na+、Cl−、SO42-22.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入足量NaOH溶液,充分反应后消耗amolNaOH,另取一份加入足量盐酸,充分反应后消耗bmolHCl,则该混合溶液中c(Na+)为()(已知:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O)A.b10-a20mol/LB.5b-5a2mol/LC.(10b-5a)mol/LD.(2b-a)mol/L二、填空题(共2小题,共15分)23.(6分)以下为中学化学中常见的几种物质:①Ag②熔融NaCl③盐酸④NH3⑤H2SO4⑥葡萄糖⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH请按下列分类标准回答问题(填序号)(1)属于电解质的是。(2)属于非电解质的是。(3)能导电的是。24.(9分)(1)12.4gNa2X含有0.4molNa+,Na2X的摩尔质量为________,X的相对原子质量为________。(2)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy,已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mLF2,则A的化学式为________。(3)有X、Y、Z三种元素,X原子核内无中子,Y原子的第三个电子层上有2个电子,Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。试画出Y原子结构示意图______________。这三种元素所组成的化合物的化学式为____________。三、实验题(共3小题,共32分)25.(12分)某化学实验室需要1.500mol·L-1硫酸溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。(2)现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制450mL1.50mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________mL(保留1位小数),现有①10mL②25mL③50mL④100mL四种规格的量筒,最好选用的量筒是________(填代号)。(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为:②→①→③→___→_____→_____→______→④(填序号)。(4)在配制过程中,下列操作中会导致所配制的溶液浓度偏高的有________。①用量筒量取浓硫酸时候,俯视刻度线②洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时,俯视刻度线26.(12分)二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,熔点为-59℃,沸点为11℃,浓度过高时易发生分解,甚至爆炸。二氧化氯具有强刺激性和腐蚀性。某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2,装置如图所示:(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(2)Cl-存在时会催化ClO2的生成,若无乙装置,则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。实验过程中常需通入适量的N2稀释ClO2,其目的是_____________________________________________。(3)丙装置中发生的反应为:Cl2+2NaClO2===2ClO2↑+2NaCl。下列有关该实验的说法正确的是________________A.可用微热法检查实验装置的气密性B.如果乙装置是盛有浓硫酸,更有利于实验安全C.若甲中足量MnO2与含0.4molHCl的浓盐酸反应,则丙中可制得0.2molClO2D.实验过程甲装置要缓缓加热,不宜强热(4)戊装置烧杯中NaOH溶液,其作用是_________________________________。27.(8分)某样品主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等,需要分离提纯得到KCl。(1)实验室采用沉淀法测定样品中MgSO4的质量分数。操作步骤如下:①取10g样品溶于水中,加入足量的BaCl2溶液,充分搅拌反应;②将所得混合物过滤、洗涤。③将沉淀连同滤纸取出放入坩埚中灼烧至恒重(滤纸完全转化成CO2和水,沉淀不分解)④冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。判断沉淀是否洗涤干净的方法是_______________;样品中MgSO4的质量分数为________。(2)现有几种试剂:①盐酸;②K2CO3;③Na2CO3;④NaOH;⑤KOH;⑥Ba(OH)2;⑦BaCl2;为有效除去样品中的杂质,加入的试剂及顺序合理的是____________,A.⑦③④B.⑦⑤②C.②⑥D.⑤②⑦过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为_________(填序号),然后进行蒸发结晶。四、计算题(9分)28.硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为xNa2SO4·yH2O2·zH2O,(其中x、y、z为各成分物质的量的最简整数比),其化学式可通过下列实验测定:①准确称取8.850g样品,配制成250mL溶液A;②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,反应至沉
本文标题:福建省永泰县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题
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