黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是()①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁借光。A．②③⑤B．③④⑤C．⑤⑦⑧D．只有③2．下列说法正确的是()A．如图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知Ⅰ：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－akJ/mol，Ⅱ：键能H—H：bkJ/mol，Cl—Cl：ckJ/mol。则断开1molH—Cl键所需能量为(b＋c－a)/2kJ3．下列各离子①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO－3⑧NH＋4中，不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧4．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－的浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为()A．ABB．A＝10－4BC．B＝10－6AD．A＝B5．对某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是()A．该酸式盐的水溶液一定显酸性B．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)c(Y2－)c(HY－)c(OH－)c(H＋)C．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋D．若HY－能电离，电离方程式可能为HY－＋H2OY2－＋H3O＋6．已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/mol②Fe2O3＋13CO(g)===23Fe3O4(s)＋13CO2(g)ΔH＝－15.73kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为()A．－218kJ/molB．－109kJ/molC．＋218kJ/molD．＋109kJ/mol7．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol/(L·s)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.4mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)。下列有关反应速率的比较中正确的是()A．④③＝②①B．①④②＝③C．①②③④D．④③②①8．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒压，充入He9．在一定温度不同压强(p1p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是()10．在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果正确的是()A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4B．x等于3C．A的转化率为20%D．B的平均反应速率为0.4mol/(L·min)11．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是()A．pH：②①③④B．溶液中c(H＋)：①③②④C．c(NH＋4)：①③②④D．c(NH3·H2O)：①③④②12.下列关于原电池和电解池的比较中正确的是()A．能量转化形式相同B．两极的名称相同C．负极和阴极上移向的离子类别相同D．负极和阳极上发生的反应类型相同13．下列有关电化学的示意图中正确的是()14．下列说法中，不正确的是()A．电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋15．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是()A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2OD．由Al、Cu和浓HNO3组成的原电池中，负极反应式为Al－3e－===Al3＋二、非选择题(本题包括2小题，共30分)16．(15分)(1)粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质最好选用的是________。A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________。A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu(OH)2(2)在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为____________________________________________________________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。(3)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c（Br－）c（Cl－）＝_______。已知Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10。17．(15分)图中X是直流电源。Y烧杯中c、d为石墨棒，Z烧杯中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近溶液显红色。(1)①电源b极为________(填“正”“负”或“阴”“阳”，下同)极。②Z烧杯中e为________极。③连接Y、Z烧杯线路中，电子流动的方向是d________(填“→”或“←”)e。(2)①写出Y烧杯中c极上的电极反应式：_______________________________________________________________。②写出Y烧杯中总反应的化学方程式：_______________________________。③写出Z烧杯中e极上的电极反应式：_______________________________。(3)①电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28g，在通电过程中，电路中通过的电子为______mol。②若Y烧杯中溶液体积为500mL(电解后体积可视为不变)，电解反应的速率v(OH－)＝______________________________________________。三、选做题（本题只有一题，10分，考生在《化学反应原理》和《有机化学基础》两题中任选一题作答）《化学反应原理》18．(10分)在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入一个2L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：时间/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08(1)在上述条件下，从反应开始至20s时，用二氧化氮表示的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。(2)该反应的平衡常数K的数值为________。(3)若在相同条件下最初向该容器中充入四氧化二氮气体，要达到上述平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是________mol·L－1。(4)达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32molHe，并把容器体积扩大为4L，则平衡将________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。《有机化学基础》18.(10分)为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。[分子式的确定](1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是________。(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是________。(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式________。[结构式的确定](4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为________。[性质实验](5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为_______。化学答案一选择题（本题共15小题，每题4分，共计60分）题号12345答案DABBD题号678910答案BBCBC题号1112131415答案CDDBC二、非选择题（本题共两个小题，每题15分，共计30分）16题（15分，每空3分）(1)①_____B___。②_____CD___。(2)___Cu(OH)2_____(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4__。(3)c（Br－）c（Cl－）＝____2.7×10－3____。17题（15分，除特殊标注外每空均为3分）(1)①____负____极。②____阳____极。③d__←__e。（每空1分）(2)①写出Y烧杯中c极上的电极反应式：______①2Cl－－2e－===Cl2↑_______。②写出Y烧杯中总反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。③写出Z烧杯中e极上的电极反应式：_Cu－2e－===Cu2＋__。(3)①__0.02____mol。②v(OH－)＝____0.02mol·L－1·min－1___。三、选做题（本题只有一个小题，任选一题作答，共计10分）《化学反应原理》18．(10分)(1)平均反应速率为___2.5×10－3_mol·L－1·s－1。(2)该反应的平衡常数K的数值为________2.8______________。(3)四氧化二氮的起始浓度是______0.10________mol·L－1。(4)_______减小_____________________________。(5)平衡将_________向左移动______________。《有机化学基础》18.(10分)(1)该物质中各元素的原子个数比是_N(C)∶N(H)∶N(O)＝2∶6∶1____。(2)该物质的分子式是____C2H6O____________。(3)A的可能结构并写出结构简式___CH3CH2OH、CH3OCH3____。(4)A的结构简式为_____CH3CH2OH___。(5)化学方程式为______2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O_______。