2019-2020学年高中化学 第一章 原子结构与性质 第二节 第2课时 元素周期律练习（含解析）新

元素周期律1．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素的电负性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化解析：元素的性质如原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性等呈周期性变化都是由元素原子核外电子排布呈周期性变化决定的。答案：D2．下列各组微粒，没有按照半径由小到大顺序排列的是()A．Cl、Na、F、KB．F、Cl、Na、KC．Ca2＋、K＋、Cl－、S2－D．Na＋、K＋、Cl－、Br－解析：B项，F位于第二周期，Cl、Na位于第三周期且Na排在Cl的前面，K位于第四周期，故四者的原子半径由小到大的顺序为FClNaK；四者核外电子排布完全一样，且核电荷数依次减小，则离子半径依次增大；Na＋有两个能层，K＋和Cl－有三个能层且K元素的核电荷数大，故K＋的半径小于Cl－的，Br－有四个能层，故四者的离子半径按照由小到大的顺序为Na＋K＋Cl－Br－。答案：A3．下列说法中，不符合第ⅠA族元素性质特征的是()A．从上到下原子半径依次增大B．从上到下第一电离能逐渐增大C．从上到下电负性逐渐减小D．从上到下金属性逐渐增强解析：ⅠA族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径依次增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，电负性逐减小，B错误。答案：B4．下列有关电负性的说法中正确的是()A．主族元素的电负性越大，该元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，同周期元素电负性从左到右越来越大C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价解析：主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：ON，但第一电离能：ON，故A错误；对主族元素，周期表同一周期从左到右元素的电负性递增，但过渡元素有特例，故B错误；通常，电负性小于1.8的元素，大部分是金属元素，电负性大于1.8的元素，大部分是非金属元素，但有些金属元素的电负性大于非金属元素的电负性，故C错误。答案：D5．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4。则下列叙述一定正确的是()A．电负性：ZYXB．原子半径：XYZC．三种元素组成的化合物可能为XYZ2D．第一电离能：ZXY解析：根据题给信息可知X为第ⅠA族元素，Y为铝、Z为氧；若X为氢，电负性HAl，元素原子半径最小，第一电离能HAl，若X为Na，则第一电离能NaAl，故A、B、D错误；若X为Na，则三者可形成化合物NaAlO2，C正确。答案：C6．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关的比较中正确的是()A．第一电离能：④③②①B．原子半径：④③②①C．电负性：④③②①D．最高正化合价：④③＝②①解析：由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。第一电离能为④③②①，A正确；B不正确，原子半径应是②最大，④最小；C不正确，电负性：④最大，②最小；D不正确，F无正价，最高正价：①②＝③。答案：A7．如图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是()A．N、S、PB．F、Cl、OC．He、Ne、ArD．Si、C、B解析：稀有气体的原子结构为稳定结构，失去第一个电子所需能量是同周期元素中最高的，故A、B、C分别代表He、Ne、Ar。答案：C8．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：(1)写出D原子的电子排布式：________。(2)用电子式表示AE2的形成过程：________。(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为________________(填元素符号)，原因是__________________________。解析：本题只要推断出各元素，然后按要求写出答案即可。A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，说明次外层为K层、故A的电子排布式为1s22s22p2，即A为碳元素。B原子最外层中有两个不成对的电子，说明B为ⅣA或ⅥA族的元素，又B与A同周期，说明B为氧元素。C元素可与B形成CD2型化合物且C与A、B同周期，说明C为氮元素。在DB2中，D与B质量比为7∶8，即D的相对原子质量为78×32＝28；在EB2中，E与B的质量比为1∶1，即E的相对原子质量为32；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，可知D为硅元素，E为硫元素。答案：(1)1s22s22p63s23p2(2)2·S····(1)同主族内不同元素的E值的变化特点是___________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。(2)同周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是________(填写编号)。①E(砷)E(硒)②E(砷)E(硒)③E(溴)E(硒)④E(溴)E(硒)(3)估计1mol气态钙原子失去最外层一个电子所需最低能量E值的范围：________E________。(4)10号元素E值较大的原因是___________________________________。解析：(1)从1H、3Li、11Na、19K等同主族元素可以看出，同主族元素随着原子序数增大，E值变小；从1H→2He,3Li→10Ne,11Na→18Ar同周期元素看，E值呈现明显的周期性变化。(2)从第二、三周期看，第ⅢA和ⅥA族元素比同周期相邻两元素E值都低，可以推出E(砷)E(硒)、E(溴)E(硒)。(3)据同主族、同周期元素E值变化规律可知，E(K)E(Ca)E(Mg)。(4)10号元素(Ne)原子的最外层电子排布已达8电子稳定结构。答案：(1)随着原子序数增大，E值变小周期性(2)①③(3)485738(4)10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构10．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。用元素符号回答：(1)上述六种元素中，________元素的第一电离能最大，理由是_______。(2)C、D元素的第一电离能较大的是________，原因是_________。(3)六种元素按电负性从小到大排列的顺序是______________________。(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的是________________，是共价化合物的是________________________。解析：A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A、B在第二周期，A原子核外有2个未成对电子，是氧元素，B只能为氟元素；C、D在第三周期，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，为镁，D只能是铝。F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F，为硫元素。E原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，是磷元素。答案：(1)氟其最外层有7个电子且原子半径小，容易得电子，不容易失电子(2)MgMg最外层3s轨道全满，3p全空，是较稳定状态(3)MgAlPSOF(4)MgO、Al2O3P2O5、SO3