湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高一化学6月月考试题（含解析）

湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高一化学6月月考试题（含解析）考试范围：必修二；考试时间：90分钟选择题（每小题3分，共60分)一、单选题1.如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入2mL盐酸于试管中。下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是()A.烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出B.烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出C.烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系D.烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量【答案】A【解析】试管中Mg和盐酸反应放热，使烧杯中溶液的温度升高，由于Ca（OH）2的溶解度随着温度的升高而减小，所以烧杯中会有白色Ca（OH）2固体析出，对照各选项，答案选A。2.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A.28gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4NAB.常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1．12LH2时，转移的电子数应小于0．1NAC.15g含有的电子数为9NAD.2．1gDTO中所含中子数为NA【答案】D【解析】试题分析：A．C2H4和C4H8的最简式相同，C2H4和C4H8混合气体中氢元素的质量分数为1/7，则28gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的质量为28g×1/7=4g，氢原子的物质的量为4mol，氢原子总数为4NA，故A正确；B．常温常压下，气体的摩尔体积大于22．4L/mol，正极产生1．12LH2时，转移的电子数应小于0．1NA，故B正确；C．甲基的摩尔质量为15g/mol，每个甲基中含有9个电子，则15g甲基含有的电子数为9NA，故C正确；D．每个DTO分子中含有11个中子，其摩尔质量为21g/mol，则2．1gDTO中所含中子数为1．1NA，故D错误；答案为D。【考点定位】考查物质的量基本计算及阿伏加德罗常数的应用。【名师点晴】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积适用对象和条件。3.有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素（不含稀有气体元素），已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数．下列说法不正确的是（）A.W元素的单质常温下是气体B.X是蛋白质的组成元素之一C.Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应D.Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性【答案】C【解析】有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知d-c=c-b=b-a=5，说明这四种元素原子序数a到d依次增大5；则Z为S或Cl；因为W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数，因此W为He、X为N、Y为Mg，Z为Cl。A.He常温下是气体，故A正确；B.N是蛋白质的组成元素之一，故B正确；C.镁不能与冷水发生剧烈反应，故C错误；D.氯化氢的水溶液为盐酸，呈酸性，故D正确；故选C。点睛：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，明确元素在周期表中的位置及其性质是解本题关键。解答本题可以采用假设的方法进行解答，再用“W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数”验证。4.下列指定微粒个数比不是2∶1的是（）A.Be2+离子中的质子和电子B.13H原子中的中子和质子C.NaHSO4晶体中的阳离子和阴离子D.Na2O2固体中的阳离子和阴离子【答案】C【解析】A．Be2+离子中的质子和电子分别为4、2，个数比为2︰1，故A正确；B.13H原子中的中子和质子分别为1、1，个数相同，故B错误；C．NaHSO4晶体中的阳离子为Na+，阴离子分别为HSO4-，个数比为1︰1，故C错误；D．Na2O2固体中的阴离子和阳离子分别为O22-和Na+，个数比为1︰2，故D错误；故答案为C。5.下列有关叙述不正确的是()A.反应开始一段时间后，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀B.该实验的现象说明酸性HClH2CO3H2SiO3C.该实验不能证明元素的非金属性：ClCD.若去掉盛放NaHCO3饱和溶液的装置，依然能说明酸性HClH2CO3H2SiO3【答案】D【解析】【详解】A、H2CO3的酸性比H2SiO3的强，所以反应开始一段时间后，Na2SiO3溶液中出现H2SiO3白色沉淀，选项A正确；B、锥形瓶中CaCO3与稀盐酸反应产生CO2，说明酸性HClH2CO3，将产生的气体通入NaHCO3饱和溶液可以除去CO2中的HCl，然后通入Na2SiO3溶液中出现白色沉淀，说明酸性H2CO3H2SiO3，选项B正确；C、因氯化氢不是氯元素的最高价含氧酸，所以该实验不能证明元素的非金属性：ClC，选项C正确；D、若去掉盛放NaHCO3饱和溶液的装置，则CO2中混有的HCl也能与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，不能说明酸性H2CO3H2SiO3，选项D错误。答案选D。6.为达到实验目的，下列实验设计错误的是（）A.实验Ⅰ探究乙烯与Br2的加成反应B.实验Ⅱ探究苯分子是否含有碳碳双键C.实验Ⅲ探究乙醇的还原性D.实验Ⅳ制取少量乙酸乙酯【答案】D【解析】【详解】A.通入CH2=CH2，Br2的CCl4溶液褪色，可证明CH2=CH2与Br2发生了加成反应，故A正确；B.酸性KMnO4溶液不褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，故B正确；C.乙醇使黑色的氧化铜变为红色的铜，说明乙醇有还原性，故C正确；D.乙酸乙酯在饱和NaOH溶液中能发生水解，且为了防倒吸，导管不能插入溶液中，故D错误；答案选D。7.LED(LightEmittingDiode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是：A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化B.铜片上发生的反应为2H++2e-=H2↑C.如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动D.如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变【答案】C【解析】【分析】锌比铜活泼，构成的原电池中，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，据此分析解答。【详解】A．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故A正确；B．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故B正确；C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C错误；D．金属性Cu比Zn、Fe弱，将锌片换成铁片，Cu仍作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极铁，故D正确；答案选C。【点睛】明确正负极的判断方法以及能量的转化是解答本题的关键。本题的易错点为D，要注意将锌片换成铁片后，原电池的正负极不发生变化，因此电子的运动方向不变。8.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YZ③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④【答案】A【解析】【详解】根据元素在周期表中的位置可判断，X是氮元素，Y是硫元素，Z是溴元素，R是He。氨气和硝酸反应生成硝酸铵，①正确。硫化氢溶液显弱酸性，盐酸是强酸，②正确。单质溴是液体和铁反应生成溴化铁，③正确。溴的原子序数是35，硫是16，所以④正确。溴属于第四周期，共有18种元素，⑤不正确。答案选A。【点睛】本题考查元素周期表的结构、元素化合物的性质等，注意整体把握元素周期表的结构。9.化合物Bilirubin在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4〜8min平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A.2.5μmol/(L·min)和2.0μmolB.2.5μmol/(L·min)和2.5μmolC.3.0μmol/(L·min)和3.0μmolD.5.0μmol/(L·min)和3.0μmol【答案】B【解析】【详解】由图可知，4～8min期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=10μmol/L，所以4～8min期间，反应速率为10μmol/L4min=2.5μmol/(L•min)；由图可知，0～4min期间，反应物浓度变化为(40-20)μmol/L=20μmol/L，4～8min期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以8～12min浓度变化为5μmol/L，12～16min浓度变化为2.5μmol/L，所以16min时浓度为10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L，故答案为B。10.过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4,H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是()A.H2O2的结构式为H—O—O—HB.H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物C.与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+H2O2=2H++SO42-D.H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成【答案】D【解析】【详解】A.由H2O2的分子结构可知，H2O2的结构式为H—O—O—H，故A正确；B.H2O2是共价化合物，其中H-O键为极性共价键，O-O键为非极性共价键，故B正确；C.H2O2与SO2在水溶液中反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，其中H2SO4为强酸，可以写成离子形式，故离子方程式为SO2+H2O2=2H++SO42-，故C正确；D.H2O2、SO2和H2SO4均为共价化合物，即该反应过程中只有共价键的断裂与形成，故D错误。故选D。11.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.气体的总物质的量C.混合气体的密度D.单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB【答案】C【解析】【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。【详解】A项、反应物A（s）是固体，反应两边化学计量数相等，混合气体的压强始终相等，所以不能判断已达到平衡状态，故A错误；B项、两边气体的化学计量数相等，总的物质的量始终不变，所以不能判断已达到平衡状态，故B错误；C项、反应两边化学计量数相等，总的物质的量始终不变，A是固体，混合气体的质量会变大，所以混合气体的平均相对分子质量增大，所以能已达到平衡状态，故C正确；D项、单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB，都是正反应速率，无法判断正逆反应速率相等，所以不能判断已达到平衡状态，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，对于反应前后气体的计量数之和相等的可逆反应来说，可从浓度、速率、百分含量等角度判断是否达到平衡状态。12.下列说法正确的是A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B.实验室中只用乙醇和乙酸混合加热就可以制取乙酸乙酯C.可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验尿液中的葡萄糖D.CH3CH(NH2)COOH和CH3CH2NO2互为同分异构体【答案】C【解析】【详解】油脂不属于高分子化合物，A项错误；乙醇、乙酸在浓H2SO4的催化作用下加热发生酯化反应，B项错误；用新制的2CuOH悬浊液可检验葡萄糖中的醛基，C项正确；32CHCHNHCOOH与322CHCHNO的分子式不同，不是同分异构体，D项错误。故选C。13.我国古代文人常用诗词表达情意，闪耀着智慧的光芒。下列诗词文化中所蕴藏的化学知识表述正确的是()A.“遥知不