辽宁省葫芦岛协作校2018-2019学年高二化学下学期第二次考试试题（含解析）

2018〜2019学年高二下学期第二次考试化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1第三章、选修3。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.《徐冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3•Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产销，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹渣为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为为Pb3O4。下列说法错误的是A.胡粉难溶于水B.胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C.胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应D.密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快【答案】D【解析】A．胡粉的成份为2PbCO3·Pb(OH)2，均难溶于水，故A正确；B．PbCO3和Pb(OH)2中Pb均为+2价，而Pb3O4中Pb为+2价和+4价，则胡粉和黄丹中均含有+2价的铅，故B正确；C．铅元素部分从+2价升高为+4价，发生氧化反应，则整个胡粉炒为黄丹的过程属氧化还原反应，故C正确；D．物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸溶液中H+浓度之比为1:1，但稀硝酸还有强氧化性，PbSO4是难溶于水的盐，应会覆盖在PbO的表面，则密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应时原理不一样，反应速率与稀硝酸快，故D错误；答案为D。2.已知下列元素原子的价电子排布式，其中能表示该元素不是主族元素的是A.3s23p3B.3d14s2C.4s24p2D.3s23p5【答案】B【解析】【详解】A.3s23p3表示的是磷元素，属于第三周期第VA族，属于主族元素，A错误；B.3d14s2表示的是钪元素，属于第四周期第IIIB族，属于副族元素，B正确；C.4s24p2表示的是锗元素，属于第四周期第IVA族，属于主族元素，C错误；D.3s23p5表示的是氯元素，属于第三周期第VIIA族，属于主族元素，D错误；故合理选项是B。3.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A.SO3B.SiO2C.KClD.NaOH【答案】A【解析】【详解】A.SO3是由分子构成的物质，因此SO3能真实表示物质分子组成，A正确；B.SiO2表示的是二氧化硅，该物质是原子晶体，物质中Si、O原子个数比为1:2，没有SiO2分子，B错误；C.KCl是离子晶体，每个K+周围有8个Cl-离子，每个Cl-周围有8个K+，二者的个数比为1:1，C错误；D.NaOH是离子化合物，Na+、OH-的个数比为1:1，没有NaOH分子，D错误；故合理选项是A。4.下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是A.CH4B.H2SC.C60D.NH3【答案】A【解析】【详解】A.CH4是由极性键构成的非极性分子，A符合题意；B.H2S是由极性键构成的极性分子，B不符合题意；C.C60是由非极性键构成的非极性分子，C不符合题意；D.NH3是由极性键构成的极性分子，D不符合题意；故合理选项是A。5.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故A错误；B、违反了洪特规则，基态原子的电子总是优先单独占据一个原子轨道，且自旋状态相同，故B错误；C、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，故C错误；D、能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故D正确；答案选D。【点睛】明确核外电子排布规律为解答关键，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用。本题的易错点为B，要注意遵循洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理的基态原子排布能量最低。6.下列叙述不正确的是A.不能让小学生咬铅笔头，否则会引起铅中毒B.食用碱用于面包加工，可以使面包疏松C.铝合金用作门窗框架，这是利用了合金硬度大的特征D.烧碱和冰醋酸均为电解质【答案】A【解析】试题分析：A．不能让小学生咬铅笔头，是因为铅笔头表面可能有细菌，不卫生；而铅笔芯的主要成分是石墨的小颗粒与黏土，不含有铅，因此不会引起铅中毒，错误；B．食用碱用于面包加工，可以与食物中的酸性物质反应产生CO2，气体从面团中逸出，可以使面包疏松，正确；C．铝合金用作门窗框架，这是利用了合金硬度比成分金属大的特征，正确；D．烧碱是NaOH，属于碱，冰醋酸是CH3COOH，属于酸，二者均为电解质，正确。考点：考查物质的性质、分类及应用正误判断的知识。7.下列关于晶体的叙述中不正确的是A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C.离子晶体中，一定含有离子键，也可能含有共价键D.金属晶体中，金属键既没有方向性，也没有饱和性【答案】B【解析】【详解】A.原子晶体中，原子之间通过共价键结合，共价键的键能越大，断裂共价键使物质熔化、气化需要消耗的能量越大，物质的熔、沸点越高，A正确；B.分子晶体构成微粒是分子，在分子晶体中，分子间的作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化或气化需要消耗的能量越大，物质的熔沸点就越高，而物质的稳定与分子间作用力大小无关，与分子内的化学键的强弱有关，B错误；C.离子晶体的构成微粒是阳离子、阴离子，阳离子、阴离子之间通过离子键结合，若阴离子、阳离子为复杂离子，则离子中可能存在共价键，C正确；D.金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，阳离子和自由电子之间通过金属键结合，金属键既没有方向性，也没有饱和性，D正确；故合理选项是B。8.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是A.SO2是直线形分子B.SO3是三角锥形分子C.BF3的键角为120°D.PCl3是平面三角形分子【答案】C【解析】【详解】A.SO2中中心S原子价层电子对个数为2+12(6-2×1)=4，且S原子上含有2个孤对电子对，所以SO2为V形分子，A错误；B.SO3中中心S价层电子对个数为3+12(6-3×2)=3，是平面三角形分子，B错误；C.BF3中中心B价层电子对个数为3+12(3-3×1)=3，无孤电子对，是平面三角形分子，键角为120°，C正确；D.PCl3中中心P价层电子对个数为3+12(5-3×1)=4，含有1对孤电子对，所以PCl3是三角锥形分子，D错误；故合理选项是C。9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L苯含C-H键的数H为0.6NAB.5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAC.K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD.6.4gCu与40mL10mol/L浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA【答案】B【解析】【详解】A.苯在标准状况下为液体，不能使用气体摩尔体积，A错误；B.5.6gFe的物质的量是0.1mol，由于稀硝酸过量，Fe变为+3价，所以0.1molFe失去0.3mol电子变为Fe3+，所以转移的电子数为0.3NA，B正确；C.K35ClO3与浓H37Cl反应的化学方程式为：K35ClO3+6H37ClK37Cl+35Cl37Cl+237Cl2↑+3H2O，故混合气体的平均摩尔质量为M=72g/mol1mol74g/mol2mol3mol=73.3g/mol，则7.1g氯气的物质的量小于0.1mol，则氯气分子个数小于0.1NA个，C错误；D.铜和浓硝酸反应后生成NO2，和稀硝酸反应后生成NO，而6.4gCu与40mL10mol/L浓硝酸反应时，开始生成二氧化氮，随着反应的进行，硝酸变稀，则生成NO，故最终生成的NO2分子数小于0.2NA，D错误；故合理选项是B。10.下列反应的离子方程式书写正确的是A.Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑B.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-C.用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】AD【解析】【详解】A.Na2O2溶于水反应产生NaOH和O2，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A正确；B.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2会反应产生Ca(HCO3)2，离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，B错误；C.电子、电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误；D.反应符合事实，遵循离子方程式书写原则，D正确；故合理选项是AD。11.下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是A.NaAlO2(aq)过量盐酸AlCl3NaOH溶液Al2O3B.N22O/Δ催化剂NO222OHO、HNO3C.NaCl(饱和)32NHCO、NaHCO3ΔNa2CO3D.FeS2煅烧SO32HOH2SO4【答案】C【解析】【详解】A.AlCl3与NaOH溶液反应，少量NaOH溶液会产生Al(OH)3沉淀，过量NaOH溶液反应会产生NaAlO2，不能产生Al2O3，A错误；B.N2与O2反应会产生NO气体，B错误；C.向NaCl饱和溶液中通入NH3后，再通入CO2气体，会发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来，灼烧，发生分解反应产生Na2CO3，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，符合反应事实，C正确；D.FeS2煅烧发生反应产生SO2，不能产生SO3，D错误；故合理选项是C。12.关于金属元素的特征，下列叙述正确的是①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④价电子越多的金属原子的金属性越强A.①②B.②③C.①④D.③④【答案】B【解析】①对于多价金属离子来说，较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，例Fe2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故①错误；②因为金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价，故②正确；③金属性越强的元素越易失去电子，单质的还原性越强，对应的离子越难以得电子，氧化性越弱，故③正确；④金属性强弱与失电子的多少无关，只与得失电子的难易程度有关，所以与最外层电子数无关，故④错误；故选B。点睛：金属元素的化合价一定是正价，因而其原子只有还原性，但其离子不一定只有氧化性，如Fe2+就有还原性，金属元素难以得到电子，在化学反应中只能失去电子，金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱，在金属和非金属分界线附近的金属一般具有金属性和非金属性。13.现有二种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③ls22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.未成对电子数：③②①B.原子半径：③②①C.电负性③②①D.第一电离能：③②①【答案】D【解析】【分析】由核外电子排布式可知，①ls22s22p63s23p4为S元素，②ls22s22p63s23p3为P元素，③ls22s22p5为F元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知①是S元素，②是P元素，③是F元素。A.S原子有2个未成对电子，P原子有3个未成对电子，F原子有1个未成对电子，所以未成对电子数：③＜①＜②，A