北京市昌平区新学道临川学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题

新学道临川学校2019—2020学年第一学期期中考试高二化学试卷一、选择题（2×25＝40，每小题只有一个正确的选项）1．下列说法正确的是()。A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化只表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2.10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－13.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外4.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水5.在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A．12molB．1.6molC．2.4molD．2.8mol6.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)7.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH0，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8.已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是（）9．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()A．PH＝1的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-B．c(H＋)水=1×10-10mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-D．存在较多的Na＋、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－10.为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（）A．配制0.10mol/LCH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．用pH计分别测0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质C．取等体积等浓度的CH3COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质D．测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸11.c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（）①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余．A.③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥12.已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）A．﹣330kJ/molB．+330kJ/molC．+44.2kJ/molD．﹣44.2kJ/mol13.某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=﹣48.25kJ•mol﹣1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol•L﹣1，下列结论正确的是（）A．该温度下此反应的平衡常数为3.2B．A的初始物质的量为4molC．反应到达平衡时，放出的热量是193kJD．反应达平衡时，A的转化率为80%14.强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（）A.1:1B.2:1C.10:1D.1:1015.PH=3和PH=5的盐酸等体积混合后溶液的PH是（）A.3.3B.3C.5D.4.716．温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应在前10min的平均反应速率v（B）=0.15mol/（L•min）B．该反应的平衡常数表达式K=C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D．反应至15min时，改变的反应条件是降低温度17.对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O218.已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是（）A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行19．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变D．化学反应一定都伴随着能量变化和其他各种现象的出现20．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H4③CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H5CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H6．A．②B．①②C．①③D．②③21.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体总质量．A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤22.已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热等于110.5kJ•mol﹣1B．2molC（s）在1molO2（g）燃烧，放出221kJ热量C．1L0.1mol/LH2SO4溶液与1L0.1mol/LNaOH溶液反应，放出5.73kJ热量D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量23.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O③HCl气体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥24.已知可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（）A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3D．该反应正反应的反应热△H＜025．25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）①0.5mol•L﹣1的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，③1mol•L﹣1的NaCl溶液，④纯水．A．107：107：1：1B．1：10：107：107C．107：106：2：2D．107：106：2×107：2II卷非选择题（共50分）三.填空题（3个共36分）26．（12分）甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车候选动力源（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2已知H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，则反应②的△H2=．（2）工业上一般可采用如图1所示反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线①该反应的焓变△H0（填“＞”“＜”或“=”）．②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”“＜”或“=”）③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=，该反应的平衡常数为K=④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有A．升高温度B．充入He（g）C．再充入1molCO和3molH2D．使用催化剂27.（8分）（1）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=–483.6kJ·1mol,H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=–285.8kJ·1mol,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收_____kJ的热量。（2）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)已知25℃时：C(石墨)+O2(g)==CO2(g)△H1＝－394kJ·mol-1C(石墨)+1／2O2(g)==CO(g)△H2＝－111kJ·mol-1H2(g)+1／2O2(g)==H2O(g)△H3＝－242kJ·mol-1试计算25℃时CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的△H=______kJ·mol-1（3）在25℃、101KPa时，____________________________时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为__________________。C28.（16分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10﹣4mol•L﹣1K1=4.4×10﹣6mol•L﹣1K2=5.6×10﹣11mol•L﹣13.0×10﹣8mol•L﹣1请回答下列问题：（1）同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液的PH最大的是．（2）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（填字母序号，下同）．A．c（H+）B．C．c（H+）•c（OH﹣）D．E．若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是．（3）体积为