上海市吴淞中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

上海市吴淞中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）相对原子质量：O-16、S-32、Na-23、H-1、C-12、N-14、Cl-35.5、Cu-64、Ba-137、Ca-40一、选择题(每题2分，共70分)1.氮气进入超导试验、麻醉等领域，是应用了氮气性质中的A.能与氢气反应B.高温下能与金属反应C.沸点低D.密度与空气接近【答案】C【解析】【详解】氮气沸点低，气化时吸热，可用于超导试验、麻醉等领域，C项正确；答案选C。2.属于氮的固定的是A.植物从土壤中吸收含氮养料B.豆科植物把含氮化合物转变为蛋白质C.将氨转化为硝酸，再转化为其他含氮化合物D.将空气中的氮气转化为含氮化合物【答案】D【解析】【详解】A．植物从土壤中吸收氮肥，氮肥是指含氮的盐类，不是氮气单质，所以植物从土壤中吸收盐中的氮元素，显然不是将游离态的氮转化为化合态的氮，A项错误；B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质是氮的化合物之间的转变，不属于氮的固定，B项错误；C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物是氮的化合物之间的转变，不属于氮的固定，C项错误；D．将空气中的氮气转变为含氮化合物，显然是将游离态的氮转化为化合态的氮，属于氮的固定，D项正确；答案选D。3.下列化合物中不能由单质直接生成的是A.FeSB.CuSC.CuCl2D.FeCl3【答案】B【解析】【详解】A.铁与硫粉混合加热能生成FeS，A项正确；B.铜与硫粉混合加热能生成Cu2S，B项错误；C.铜在氯气中点燃会生成CuCl2，C项正确；D.铁在氯气中点燃会生成FeCl3，D项正确；答案选B。【点睛】氯气与金属单质化合可得到金属的最高价氯化物，而硫的氧化性弱于氯气，不能得到最高价金属硫化物。4.下列物质中，在空气中能稳定存在的是A.氢硫酸B.硫酸钠溶液C.氢氧化钠溶液D.亚硫酸【答案】B【解析】【详解】A.氢硫酸在空气中易被氧化为硫单质，A项错误B.硫酸钠溶液成中性，不与空气中物质发生反应，在空气中能稳定存在，B项正确；C.氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，不能稳定存在，C项错误；D.亚硫酸在空气中易被氧化为硫酸，D项错误；答案选B。5.通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是A.氮分子是双原子分子B.氮元素的非金属性很强C.氮原子的半径较小D.氮分子中的化学键很难破坏【答案】D【解析】【详解】氮气是一种很不活泼的气体，其根本原因是氮分子存在氮氮三键，很稳定，不容易断开，D项正确，答案选D。6.下列各组物质中的氮元素，都既有氧化性又有还原性的是A.N2、NO2B.NH3、NOC.NH4Cl、N2OD.HNO3、N2O4【答案】A【解析】【分析】氮元素常见的价态有-3价、0价、+1价、+2价、+3价、+4价和+5价，既有氧化性又有还原性，则该氮元素处于中间价态，据此分析作答。【详解】A.N2中N元素化合价为0价，NO2中N元素化合价为+4价，均处于中间价态，A项正确；B.NH3中N元素化合价为-3价，处于最低价态，不具有氧化性，B项错误；C.NH4Cl中N元素化合价为-3价，处于最低价态，不具有氧化性，C项错误；D.HNO3中N元素化合价为+5价，处于最高价态，不具有还原性，D项错误；答案选A。7.下列物质中，能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的是A.液氨B.氨气C.氨水D.氯化铵溶液【答案】C【解析】【详解】A.液氨为氨气的液态形式，遇水形成显碱性的氨水，能使红色石蕊试纸会变蓝，但不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，A项错误；B.氨气遇水形成显碱性的氨水，能使红色石蕊试纸会变蓝，但不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，B项错误；C.氨水显碱性，能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，C项正确；D.氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，D项错误；答案选C。8.下列检验铵盐的方法中，正确的是A.加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液B.加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方C.加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方D.加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液【答案】C【解析】【详解】铵盐的检验方法为：加入氢氧化钠溶液，加热试管，铵根离子会与氢氧根离子在加热条件下生成氨气与水，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方，若变蓝，则证明原溶液中含铵根离子，C项正确，答案选C。9.当氨气与氧气的混合气体通过热的铂催化剂时，下列物质不可能产生的是A.H2B.NO2C.HNO3D.NH4NO3【答案】A【解析】【详解】氨气具有还原性，空气中氧气具有氧化性，当氨气和空气一起通过加热的铂催化剂时，氨气可被氧气氧化生成NO，进而被氧化生成NO2，与水反应可生成HNO3，且伴有NH4NO3生成．不可能生成的是氢气，A项错误；答案选A。10.蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有（）A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.强酸性【答案】B【解析】【详解】蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，纸或火柴梗分子中H、O元素以水的形式脱出，只留下C元素，体现浓硫酸的脱水性，而与吸水性、氧化性、酸性无关，B项正确；答案选B。11.下列反应中，浓硫酸既表现强酸性，又表现强氧化性的是A.硫和浓硫酸共热B.铜和浓硫酸共热C.食盐和浓硫酸共热D.蔗糖中滴入浓硫酸【答案】B【解析】【分析】在反应中浓硫酸体现酸性，说明和物质反应生成硫酸盐，又体现强氧化性，说明在反应中S元素得电子化合价降低，据此分析解答。【详解】A．发生的反应为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，该反应硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸作氧化剂，体现氧化性，A项错误；B．发生的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中部分S元素化合价不变、部分S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸体现强酸性、强氧化性，B项正确；C．发生的反应为2NaCl+H2SO4（浓）2HCl↑+Na2SO4，该反应中各元素化合价不变，属于复分解反应，浓硫酸体现酸性，C项错误；D．浓硫酸将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，还能将C氧化为二氧化碳而体现强氧化性，D项错误；答案选B。12.既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HCl【答案】B【解析】A、氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，A错误；B、H2S是酸性气体，具有还原性，既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥，B正确；C、SO2是酸性氧化物，可以用浓硫酸干燥，C错误；D、氯化氢是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，D错误，答案选B。13.常温下可盛放在铁质容器中的是A.稀硫酸B.浓硫酸C.亚硫酸D.硫酸铜溶液【答案】B【解析】【分析】常温下，Fe、Al遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，以此来解答。【详解】A.Fe与稀硫酸持续反应，稀硫酸不能盛放在铁质容器，A项错误；B.常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，浓硫酸可盛放在铁质容器，B项正确；C.亚硫酸为弱酸，Fe会与之发生反应，亚硫酸不可盛放在铁质容器，C项错误；D.Fe与硫酸铜溶液持续反应会生成铜与硫酸亚铁，硫酸铜溶液不能盛放在铁质容器，D项错误；答案选B。14.向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量：A.等于0.9molB.小于0.45molC.等于0.45molD.大于0.45mol【答案】B【解析】根据方程式，被还原的硫酸的物质的量是参加反应硫酸物质的量的一半，50mL18mol·L－1的硫酸中硫酸的物质的量是0.9mol，由于稀硫酸与铜不反应，所以参加反应的硫酸小于0.9mol，被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，故B正确。15.下列能够确定溶液中一定含有SO42-的事实是A.取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B.取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C.取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D.取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成【答案】D【解析】【详解】SO42－的检验，先用稀盐酸酸化，直到没有现象为止，排除Ag＋、CO32－等的干扰，再加入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀。A．直接加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除Ag＋的干扰，A项错误；B．先加氯化钡不能排除Ag＋的干扰，B项错误；C．加入硝酸钡，不能排除碳酸根、亚硫酸根等的干扰，C项错误；D．加入盐酸无明显现象，排除Ag＋等的干扰，再加入氯化钡有沉淀，说明有SO42－，D项正确；本题答案选D。16.某溶液中仅含一种溶质，若在该溶液中加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中不可能含有的溶质是A.硝酸银B.碳酸钠C.亚硫酸钾D.硫酸铜【答案】B【解析】【详解】A.沉淀为AgCl不溶于HNO3，A项正确；B.沉淀为BaCO3，可溶于稀HNO3，B项错误；C.沉淀为BaSO3，再加稀HNO3被氧化为BaSO4而不溶解，C项正确；D.沉淀为BaSO4，不溶于稀HNO3，D项正确；答案选B。17.下列物质：①干燥Cl2②NaClO③SO2④活性炭⑤O3，能使品红溶液褪色的是A.③④⑤B.②③④C.①②⑤D.①②③④⑤【答案】D【解析】【详解】①干燥的Cl2通入品红溶液会生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故①正确；②NaClO在溶液中能与二氧化碳反应生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故②正确；③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故③正确；④活性炭具有吸附作用能使品红溶液褪色，故④正确；⑤O3具有强氧化性能使品红溶液褪色，故⑤正确；答案选D。【点睛】具有漂白性的物质可使品红褪色，如HClO、过氧化氢、臭氧、过氧化钠、二氧化硫以及活性炭等，但原理有所不同。18.硫磺在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水得溶液乙；向乙溶液中滴加溴水时溴水褪色，乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入乙得沉淀戊。物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它们依次应是A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3D.SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O3【答案】B【解析】【分析】硫黄在空气中燃烧生成气体甲，为SO2，与水反应生成H2SO3，能被溴水氧化生成H2SO4，加入硫化钠生成丁为H2S，H2S与二氧化硫反应生成单质S，以此解答。【详解】题干中描述的关系依次为：S+O2SO2；SO2+H2O=H2SO3；H2O+H2SO3+Br2═2HBr+H2SO4Na2S+H2SO4═Na2SO4+H2S↑；2H2S+SO2═3S↓+2H2O，则甲、乙、丙、丁、戊依次为SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S，答案选B。19.检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是A.通过澄清石灰水B.先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C.通过品红溶液D.先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水【答案】D【解析】试题分析：SO2和CO2都是酸性氧化物，都能使澄清的石灰水变混浊，所以不能直接通入到澄清的石灰水中检验，A不正确。又因为SO2能和碳酸氢钠反应生成CO2，B不正确；C只能检验SO2，不正确；由于SO2还具有还原性，能使溴水褪色，所以首先通过溴水除去SO2，最后再通入澄清的石灰水即可，答案选D。考点：考查SO2和CO2的鉴别点评：本题是高考中的常见题型之一，试题注重基础和能力的考查。该题的关键是找准二者性质的差异，本题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，拓展学生的解题思路。20.将导出H2S气体的导管点燃后伸入盛有一定量O2的集气瓶内，下列3个反应发生的先后顺序是①2H2S+O2→2S+2H2O②2H2S+SO2→3S+2H2O③2H2S+3O2→2SO2+2H2OA.①②③B.③①②C.①③②D.③②①【答案】B【解析】试题分析：开始氧气充足，随着反应的进