江西省赣州市会昌中学、宁师中学2019-2020学年高二化学上学期第三次联考试题（PDF）

第1页共4页2021届会昌中学宁师中学第三次联考高二化学试卷考试时间：100分钟；命题人：李其垭可能用到的相对原子质量H1C12N14O16S32Cl35.5一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH0，则石墨比金刚石稳定C．已知反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1ΔH24．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是()A．①B．②C．③D．④5．100mL6mol·L－1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量()A．碳酸钠溶液B．硫酸氢钾溶液C．硝酸钠溶液D．醋酸钠溶液6．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为()A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH37．在测定中和热的实验中,下列说法正确的是()A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率,减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、硫酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值不同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计8．T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s)ΔH0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是()A．T℃时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D．T℃时，直线cd上的点均为平衡状态9．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；且发生如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是()①该反应的化学平衡常数表达式为K＝c4（C）·c2（D）c3（A）·c2（B）②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变④增加C的量，A、B转化率不变A．①②B．②③C．①④D．③④10．反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C第2页共4页11．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是XYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量12．下列说法正确的是（）A.3C（s）+CaC（s）⇌CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0B.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量C.恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣aKJ/mol，平衡时向容器中在充入一定量的NH3，重新达到平衡时a值减小D.C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动13．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH＞0，（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是A．B．C．D．14．t℃时，在体积不变的密闭容器中，发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(mol·L－1)0.10.202min末浓度(mol·L－1)0.08ab平衡浓度/(mol·L－1)0.050.050.1下列说法正确的是()A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03mol·(L·min)－115．一定温度下,一定体积的容器中发生反应:A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g),下列描述中能说明该反应达到平衡的是()①A的质量不发生变化②单位时间内生成amolA,同时消耗2amolC③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤n(A):n(B):n(C):n(D)=1:3:2:2⑥B的浓度不变A.②③⑤⑥B.①③④⑥C.②④⑤D.②③④16．已知2232SO(g)+O(g)2SO(g)197kJ/molH。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2mol2SO和1mol2O;(乙)1mol2SO和0.5mol2O;(丙)2mol3SO。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是()A.容器内压强::2pppp甲乙丙B.3SO的质量:2mmmm甲乙丙C.2(SO)c与2(O)c之比:2kkkk甲乙丙D.反应放出或吸收热量的数值:2QQQQ甲乙丙二、填空题（共52分）17．(1)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是________________。(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ·mol－1②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ·mol－1写出肼和N2O4反应的热化学方程式___________________。(3)饮用水中的NO－3主要来自NH＋4。已知在微生物的作用下，NH＋4经过两步反应被氧化成NO－3。两步反应的能量变化示意图如图：XY第3页共4页1molNH＋4全部被氧化成NO－3的热化学方程式为_______________________。18．降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=﹣49.0kJ/mol，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：(1)从反应开始到平衡，用CO2表示该反应的平均速率ν(CO2)=________mol·(L·min)−1；(2)平衡时氢气的物质的量浓度为_______mol/L；(3)该条件下该反应的平衡常数K=_______；(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______；A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离出去D．再充入1molCO2和3molH219.硫酸是重要的化工材料,二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。(1).将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol·L-1①从平衡角度分析采用过量O2的目的是__________②已知:K(300℃)K(350℃),正反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升高,SO2的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)(2).某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图I所示。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)__________K(B)(填,或“=”,下同)(3).如图II所示,保持温度不变,将2molSO2和1molO2加人甲容器中,将4molSO3加人乙容器中,隔板K不能移动。此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍。①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新平衡时,SO3的体积分数甲__________乙②若保持乙中压强不变,向甲、乙容器中通人等质量的氦气,达到新平衡时,SO3的体积分数甲__________乙20．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移________mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。(4)已知50℃时c(MnO4－)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c(MnO4－)～t的变化曲线示意图。第4页共4页21.煤、水煤气、甲醇、乙醇等都是重要的化工原料。（1）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。等物质的量的CO与H2在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡后若将容器的容积压缩为原来的一半（其他条件不变），对平衡体系产