江苏省南京市2018届中考化学天天练（3.28，pdf）

初三化学天天练-3.281．锌及其氧化物（ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸）具有广泛的应用．（一）锌的广泛应用（1）锌被称之为“生命元素”．儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致“症”和智力发育不良．经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”．这里的“锌”是指．A．单质B．元素C．原子D．分子（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为．（3）锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于（选填序号）．A．金属材料B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料（二）活性ZnO制取的探究[实验方案]工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如图1：[查阅资料]一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH如表．沉淀物Fe（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）2开始沉淀pH1.56.26.3完全沉淀pH3.28.09.7[问题探究]（4）“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是．（5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、、FeSO4．除铁池中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为．（6）“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为：aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O．确认固体M已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，最好选择下列，向其中滴入无现象，则已经洗干净．A．紫色石蕊试液B．少量稀盐酸C．氯化钡溶液或硝酸钡溶液[组成测定]固体B的组成会影响制得的ZnO的活性．为确定aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O的组成，进行如下实验（假设每步反应、吸收均完全）：[查阅资料]aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物．（7）写出装置B中发生反应的化学方程式．现称取35.9gaZnCO3•bZn（OH）2•cH2O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D的质量分别增重7.2g和4.4g．[实验分析及数据处理]（8）装置A的作用是．（9）根据上述数据，则生成ZnO的质量为g；a：b：c=．（10）若没有E装置，则测得的a值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．答案1．锌及其氧化物（ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸）具有广泛的应用．（一）锌的广泛应用（1）锌被称之为“生命元素”．儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致“侏儒症”和智力发育不良．经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”．这里的“锌”是指B．A．单质B．元素C．原子D．分子（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．（3）锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于A（选填序号）．A．金属材料B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料（二）活性ZnO制取的探究[实验方案]工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如图1：[查阅资料]一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH如表．沉淀物Fe（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）2开始沉淀pH1.56.26.3完全沉淀pH3.28.09.7[问题探究]（4）“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是增大接触面积，使其充分反应．（5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、H2SO4、FeSO4．除铁池中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为3.2～6.2．（6）“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为：aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O．确认固体M已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，最好选择下列C，向其中滴入无现象，则已经洗干净．A．紫色石蕊试液B．少量稀盐酸C．氯化钡溶液或硝酸钡溶液[组成测定]固体B的组成会影响制得的ZnO的活性．为确定aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O的组成，进行如下实验（假设每步反应、吸收均完全）：[查阅资料]aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物．（7）写出装置B中发生反应的化学方程式aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O（a+b）ZnO+（b+c）H2O+aCO2↑．现称取35.9gaZnCO3•bZn（OH）2•cH2O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D的质量分别增重7.2g和4.4g．[实验分析及数据处理]（8）装置A的作用是吸收空气中的水和二氧化碳．（9）根据上述数据，则生成ZnO的质量为24.3g；a：b：c=1：2：2．（10）若没有E装置，则测得的a值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．【解答】解：（1）人体缺少锌元素会导致儿童发育迟缓，智力低下，导致侏儒症；食品含有的钙、锌、铁、碘等通常是指元素，故填：侏儒；B；（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）根据物质的分类，合金属于金属材料，故选A；（4）将粗氧化锌粉碎成细颗粒是增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率；故答案：增大接触面积，使其充分反应；（5）氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，FeO与硫酸反应生成硫酸亚铁，所以“溶解”后得到的酸性溶液中含有反应生成的硫酸锌、硫酸亚铁和过量的硫酸，从表中可以看出，在pH控制在3.2～6.2的范围内，只生成氢氧化铁沉淀，故填：H2SO4；3.2～6.2；（6）确认固体M已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，向其中滴入氯化钡溶液或硝酸钡溶液无现象，则已经洗干净，故选C；（7）aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物化学方程式：aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O（a+b）ZnO+（b+c）H2O+aCO2↑；（8）装置A能吸收空气中的水和二氧化碳，排除空气中的水和二氧化碳的干扰；故填：吸收空气中的水和二氧化碳；（9）C吸收的是水，D吸收的是二氧化碳，碱式碳酸锌样品35.9g，装置C增加的质量为7.2g，故生成水的质量为7.2g；装置D增加的质量为4.4g，生成二氧化碳的质量为4.4g，故氧化锌的质量为35.9g﹣7.2g﹣4.4g=24.3g，根据化学方程式aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O（a+b）ZnO+（b+c）H2O+aCO2↑；n（H2O）==0.4mol，n（CO2）==0.1mol，n（ZnO）==0.3mol，（a+b）：（b+c）：a=0.3mol：0.4mol：0.1mol=3：4：1，则a：b：c=1：2：2；故填：24.3；1：2：2；（10）E处应该添加一个盛有的干燥管，碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，那么装置D吸收了一部分空气中的二氧化碳，增重大于实际分解得到的二氧化碳，使实验结果偏大；故填：偏大．故答案为：（1）侏儒，B；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）A；（4）增大接触面积，使其充分反应；（5）H2SO4，1.5～3.2；（6）C；（7）aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O（a+b）ZnO+（b+c）H2O+aCO2↑；（8）除去空气中的H2O和CO2；（9）24.3；1：2：2；（10）偏大．