您好,欢迎访问三七文档
当前位置:首页 > 中学教育 > 高中教育 > 江西省山江湖协作体2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题(统招班)
江西省山江湖协作体2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题(统招班)可能使用的原子量H:1O:16N:14C:12Mg:24Al:27Fe:56S:32一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.2015年11月,多位化学权威、中科院院士共同录制了科普纪录片《我们需要化学》,下列提法与该纪录片主题一致的是A.水任何时候都能灭火B.服用钙片可以预防感冒C.本化妆品纯天然,不含任何化学物质D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2.下列关于钠的叙述错误的是()A.金属钠投入到CuSO4溶液中,能置换出单质铜B.把一块金属钠暴露在空气中,最终会变成碳酸钠C.钠燃烧时发出黄色的火焰D.可将金属钠存放在煤油中3.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是()A.石墨Fe(OH)3胶体澄清石灰水B.氮气干冰冰水混合物C.液态氧CuSO4·5H20浓硫酸D.硫粉碘酒含氧40%的氧化镁4.净化水的方法很多,下列净化水的操作中净化程度最高的是A.B.C.D.5.下列叙述正确的是A.PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应B.“冰水混合物”是一种分散系C.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小D.氢氧化铁胶体可以导电,故氢氧化铁胶体是电解质6.下列叙述中正确的是A.置换反应不一定属于氧化还原反应B.失电子数目越多,则还原剂的还原性就越强C.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D.氧化还原反应中,一种物质被氧化,另一种物质必被还原7.下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是A.Ba2+、Na+、CO32-、NO3-B.K+、CH3COO-、I-、Fe3+C.Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-D.K+、Cl-、NO3-、HCO3-8.下列对离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸有气体生成,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,则溶液中一定有CO32-B.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性C.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42-D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-9.在下列变化中,必须加入合适的氧化剂才能实现的是A.CuO→CuB.H2O2→O2C.CaCO3→CO2D.FeCl2→FeCl310.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温下,0.5L1.0mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NAB.标况下,11.2LH2O所含电子数为5NAC.常温常压下,32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NAD.2.4g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA11.三聚氰酸333()CNOH可用于消除汽车尾气中的2NO,其反应原理为:①C3N3(OH)33HNCO②8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是()A.333()CNOH与HNCO为同一物质B.21molNO在反应中转移的电子为4molC.HNCO是一种很强的氧化剂D.反应中2NO是还原剂12.下列各组中物质间的反应,可用同一离子方程式表示的是A.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液B.氢氧化钠与稀硝酸;氢氧化钡与稀盐酸C.碳酸镁与稀盐酸;碳酸钠与稀盐酸D.Na2CO3溶液与稀硝酸;NaHCO3溶液与稀盐酸13.相同质量的SO2和SO3相比较,下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的原子数目之比为15∶16③它们所含的氧原子数目之比为2∶3④它们所含的硫原子数目之比为5∶4⑤它们所含的电子数目之比为1∶1A.②③B.①④C.②④⑤D.①②③④⑤14.下列离子方程式正确的是A.Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸:Ba2++OHˉ+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu=Cu2++AgD.向澄清石灰水中通入过量CO2:OH-+CO2=HCO3-15.在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中,c(Al3+)=0.10mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.50mol/L,则c(SO42-)为A.0.10mol/LB.0.15mol/LC.0.20mol/LD.0.30mol/L16.已知SO2、Fe2+、I-、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2,则下列反应中不能发生的是A.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OB.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2二、非选择题:(本题包括5小题,共52分)17.(14分)(1)某气态氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448ml则该R摩尔质量为___(2)已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g,标准状况下体积为8.96L,则可推知该混合气体中CO的物质的量分数为___,混合气体的平均相对分子质量为___(3)同温同压下,SO2与氢气的密度之比为___;若体积相同时,两种气体的质量比为___(4)质量比为51:28的NH3、CO所含质子数之比为___。(5)标准状况下,aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z,若2a=6b=3c,则Z的化学式为___。18.(12分)(1)有BaCl2和KCl的混合溶液VL,将它分成两等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀,消耗amolH2SO4;另一份滴加AgNO3溶液,消耗bmolAgNO3使Cl-完全沉淀。原混合溶液中的K+的物质的量浓度为_______mol·L-1。(2)一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是227CrO和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为________mol;(3)在一定条件下,实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时,四个反应中转移的电子数之比为___________。(4)自来水中的NO3-对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3-的浓度,某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3-,产物是N2。发生的反应可表示如下,请完成方程式的配平..:Al+NO3-+—AlO2-+N2↑+H2O(5)某化学反应的反应物和产物:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O①该反应的氧化产物是__________。②若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3,则生成1molI2时,转移电子的物质的量为19.(8分)以下为中学化学中常见的物质:①Cu②NaCl固体③NaHSO4固体④SO3⑤稀H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3固体⑧BaSO4固体⑨熔融NaOH⑩氨水请按下列分类标准回答问题.(填写代号)(1)能导电的是___(2)属于非电解质的是___(3)书写下列物质水溶液的电离方程式:NaHSO4=___NaHCO3=___(4)书写NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式:___.20.(8分)Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀,是城市饮用水处理新技术。(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的操作是往(填序号)中逐滴加入(填序号),继续煮沸至出现红褐色即停止加热。①沸水②NaOH溶液③饱和FeCl3溶液(2)相应的化学方程式是。(3)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体,逐渐出现红褐色沉淀,出现该现象的原因是。(4)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是__________。21.(10分)在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质,为了提纯KNO3并分离得到BaCl2,进行如下实验操作:(1)加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为;(2)结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________;(3)有人认为操作③之前无需加入过量的酸b,也能达到实验目的,你认为该观点是否正确?并做出解释。(4)用制得的KNO3固体配制200mL0.2mol/LKNO3溶液。①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、还有_______、_______;②下列情况会使所配制的KNO3溶液的浓度偏高的是______________(填字母)。A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水C.定容时仰视刻度线D.定容时俯视刻度线E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线高一统招班化学参考答案一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1-16DACACCCBDCBBCDBA二、非选择题:(本题包括5小题,共52分,除注明的外,每空2分)17.(14分)(1)32g/mol;(2)50%;46;(3)32:1;32:1;(4)15:7;(5)X3Y或YX3。18.(12分)(1)(2b−4a)/V;(2)1.5;(3)1:2:2:1;(4)10;6;4OH−;10;3;2;(5)①I2、KIO3;②5mol19.(8分)(1)①⑤⑨⑩;(2)④⑥;(3)Na++H++SO42−;(1分)Na++HCO3−;(1分)(4)Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O.20.(8分)(1)①、③(各1分)(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(3)硅酸胶粒带负电,使Fe(OH)3胶体聚沉(4)渗析21.(10分)(1)CO32-+Ba2+=BaCO3↓(2)蒸发浓缩,冷却结晶(3)正确,由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降,因此有大量硝酸钾晶体析出,而碳酸钾溶解度很大,因而不会结晶析出(4)胶头滴管、250mL容量瓶(各1分)D
本文标题:江西省山江湖协作体2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题(统招班)
链接地址:https://www.777doc.com/doc-8360397 .html