福建省三明市三地三校2019-2020学年高一化学上学期联考协作卷

福建省三明市三地三校2019-2020学年高一化学上学期联考协作卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5（满分100分，完卷时间90分钟）学校班级姓名座号一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）1、“蓝天保卫战”，是党的十九大作出的重大决策部署，事关经济高质量发展和美丽中国建设。下列做法不利于打赢“蓝天保卫战”的是()A.植树造林，抑尘防沙B.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染C.加大石油、煤炭的使用D.研发新能源汽车，减少尾气排放2、下列物质属于纯净物的是（）A.河水B.液氯C.氯水D.空气3、化学是一门基础学科,学好化学对我们很重要,对此,国家2017年提出了化学学科的五大核心素养。下列不能说明化学具有创造性和实用性的是()A.化学家哈伯用催化法合成氨后,德国就能生产硝酸B.科学家们合成碳纳米管,用作分子导线和超小型的电子器件C.诺贝尔用硝化甘油制成了炸药,并用于工业生产D.俄国科学家门捷列夫发现元素周期律4、《中国诗词大会》节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨,中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝,是宝贵的精神财富,值得我们继承、发扬。下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是()A.只要功夫深,铁杵磨成针B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C.野火烧不尽,春风吹又生D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏5、下列关于钠的叙述中，错误的是()A.通常情况下钠是固体，密度比水的小比煤油大B.自然界中无单质钠存在C.钠在空气中燃烧生成过氧化钠D.实验后剩余的少量的钠丢入废液缸中6、下列反应中，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是()A.C与O2B.Na与H2OC.Ca(OH)2与CO2D.Na与O27、下列关于氯气的叙述中正确的是()A.若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移B.氯气、氯水和液氯是同一种物质C.氯气不能溶于水，所以可用排水法收集D.用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠8、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.44.8LCO2所含有的分子数为2NAB.NA个Cl2分子所占有的体积为22.4LC.22gCO2所含有的原子总数为1.5NAD.含0.1molCaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA9、下列各溶液中，Cl-物质的量浓度最大的是（）A.5L0.4mol·L-1NaCl溶液B.4L0.5mol·L-1MgCl2溶液C.1L0.3mol·L-1AlCl3溶液D、10L0.5mol·L-1NaCl溶液10、某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下，充满另一气体时，总质量为70g，那么该气体可能是()A.Cl2B.O3C.SO2D.HCl11、将一粒黄豆大小的金属钠投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是()A.反应后的水溶液可以使酚酞变红B.钠跟食盐水反应剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声C.钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动，最后消失D.饱和食盐水无浑浊现象12、将一小块钠投入到下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是()A.氯化铜溶液B.澄清石灰水C.硫酸镁溶液D.氯化钡溶液13、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是()A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气C.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收D.钠着火燃烧产生苍白色火焰14、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A.FeCl2B.FeCl3CAlCl3D.CuCl215、在标准状况下，与16gO2的体积相等的N2为()A.体积为22.4LB.分子数为6.02×1024C.质量为14gD.物质的量为1mol16、在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有O2和N2的混和气体，则两容器内的气体一定具有相同的()A.密度B.原子数C.质量D.分子数17、下列实验操作中，不合理的是()A.用酒精灯加热烧杯或锥形瓶时，需垫石棉网B.闻气时，将少量的气体用手轻轻扇入鼻孔中C.在容量瓶中直接溶解药品D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌18、已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是()①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤D．①②④19、非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是()A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质D．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论20、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A、将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中B、将40gNaOH溶解在1L水中C、将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mlD、将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液21、在反应A+3B2C中,若14gA和一定量B完全反应生成17gC,则A、B、C的摩尔质量之比为()A.14∶3∶17B.1∶3∶2C.28∶2∶17D.无法确定22、.在一定温度和压强下,2体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物M(g),则化合物M的化学式是()A.XY3B.X2Y3C.X3YD.XY23、将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是()A．0.05mol/LB．0.5mol/LC．0.1mol/LD．0.25mol/L二、填空题（本大题共4小题，共30分）24、（8分）0.5molCO2中含有个CO2分子，mol氧原子，______个碳原子，CO2的质量为__________g，标况下体积为_________L。11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物质的量是__________，ACl2的摩尔质量是，A的相对原子质量是。25、（4分）钠与水反应的现象之一：熔化成光亮小球其原因为：，该反应方程式为：____________________________。26、（7分）工业上常用氯气生产漂白粉漂其有效成分为，请写出该反应的化学方程式，将紫色石蕊试液滴入新制氯水中现象为：，其原因是：。27、（11分）A、B、C、D、E是高中阶段学习的五种物质，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C、D是刚学过的两种有重要用途的物质，化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由E与氧气燃烧得到。回答下列问题：(1)化学式A:________；B:________；C:________；D:________；E:________；(2)单质A与单质B反应的化学方程式：_______________________________。(3)E与氧气燃烧反应的化学方程式：____________________________________。(4)D用于呼吸面具中，发生反应的化学方程式：_________________________。三、实验探究题（本大题共2小题，共18分）28、（9分）某实验需要480ml0.5mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）应称取NaOH的质量______g，应选用容量瓶的规格是_______ml。（2）除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是________、________及玻璃棒（3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)________。A.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀B.用托盘天平准确称量所需的NaOH质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(必要时可加热)C.用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切E.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)没有进行C操作________；配制溶液时，定容时仰视刻度线________；容量瓶未干燥________。29.(9分)如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。据此回答下列问题：(1)装置B中饱和食盐水的作用是______________________________；长颈漏斗的作用是。(2)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是：湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，请你推测Ⅰ、Ⅲ处的现象依次为：，。(3)装置D的作用是_______________，则烧杯中的溶液是____________，写出所发生反应的化学方程式：_________________________________________。四、计算题（6分）（要求按解题格式作答）30、标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸的物质的量浓度（2）标准状况下生成H2的体积2019-2020学年第一学期三明市三地三校联考协作卷高一化学参考答案及评分说明总说明：1、化学方程式中化学式写错不给分；未配平、条件未写或写错、沉淀符号、气标符号未标等扣该题一半分。2、化学专有名词中出现错误、酌情扣分。3、学生若写出其它合理答案，可参照评分说明给分一、选择题（每小题2分，共46分，每小题只有一个正确答案）题号123456789101112答案CBDADBDCBBDA题号1314151617181920212223答案DCADCBDCCBD二、填空题（本大题共4小题，共30分）24、（共8分,每空1分）0.5NA或3.01X1023，1，0.5NA或3.01X1023，22，11.2，0.1mol，111g/mol，4025、（共4分，每空2分）反应放热、钠的熔点低；2Na+2H2O==2NaOH+H2↑26、（共7分，第一空1分其余每空2分）Ca(ClO)2（1分）,2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，先变红后退色，新制氯水含有H+和HClO。27、（共11分方程式2分其余每空1分）（1）H2、Cl2、HClO、Na2O2、Na。（每空1分）（2）H2+Cl2==2HCl（3）2Na＋O2△Na2O2（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑三、实验探究题（本大题共2小题，共18分）28（9分）、（1）10.0（1分）（2）500（1分）（3）烧杯、胶头滴管（各1分）（4）、E、C、F、D、A（2分）（5）偏低偏低无影响（各1分）29（9分）（1）除去Cl2中的HCl，降低Cl2在水中的溶解度（2分）；监测实验进行时装置C中是否发生堵塞（1分）。（2）有色布条退色；无变化。（各1分）。（3）吸收多余的氯气，防止污染环境（1分）；浓NaOH溶液(合理即可)（1分）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（2分）。四、计算题（6分）（要求按解题格式作答）30、（共6分）（1）C(HCl)=4mol/L（2分）(2)方程式（1分）列式计算得出n(H2)=0.2mol（2分）V(H2)=4.48L（1分）